.书写离子方程式易出现的错误分析
1强弱电解质不分，易溶与难溶不分
例1．氢氧化铁与盐酸反应 OH－+H+=H2O (错) 应为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (正确)
例2．石灰石与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错) 应为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (正确)
例3．纯碱与醋酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2O (错) 应为：禁止的禁组词CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O（正确）
例1．铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错) 应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑（正确）
四季的树3．没有遵守质量守恒和电荷守恒
例1．金属钠和水反应 Na+2H2O=Na2OH+H2↑ (错) 应为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（正确）
4．系数化简时的错误
例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应 H++SO42－+OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O （错）
应为：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2O (正确)
5．漏写离子 将上一题写成Ba2++SO42－=BaSO4↓ (错)
6．没有参加反应的离子没有删除
例：氯化钠和硝酸银溶液反应 Na++Cl－+Ag++NO3－=AgCl↓+Na++NO3－ （错）应为：
Cl+Ag+=AgCl↓
7.不是溶液中的反应写出了离子方程式
例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨 H++Cl－HCl↑ (错) 该反应没有离子方程式
一、选择题
1．下列电离子方程式错误的是（ ）
A．NaHCO3=Na++H++CO32－ B．NaHSO4=Na++H++SO42－ C．H2SO4=2H++SO42－ D．KClO3=K++Cl－+3O2－
2.下列说法正确的是（ ）
A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等 B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl－
C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+ 和SO42－
D．检验CO32－或HCO3－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸反应 CO3写人记事2－+2H+=CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓
C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH－+H2S=S2－+H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（ ）
A．氨气 B．硫酸 C．二氧化碳 D．硫酸钠
5．不能用H++OH－=H2O表示的反应是（ ）
A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．硅酸与氢氧化钠溶液反应
6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水 B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠
C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸 D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气
7．某无溶液加入氯化钡溶液后有白沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（ ）
A．一定含有SO42－ B．一定含有Ag+
C．至少含有SO42－或SO32－或Ag+ D．一定含有Ag+、SO42－
8.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（ ）
A．盐酸、氢氧化钠、酚酞 B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸
酒的诗句C．硫酸、碳酸钠、氢氧化钠 D．硫酸铜、盐酸、硫酸
9.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 B．AgNO3挥一挥衣袖和HCl与Ag2SO3和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4 D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl
10.下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有（ ）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
11．在某溶液中有K+、H+、SO42－、NO3－，则溶液中溶质的种类最多为（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
12．在酸性溶液中能大量共存而且为无透明的溶液是（ ）
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、SO32－
C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、HOO3－、NO3－
13．在碱性溶液中能大量共存且为无透明的溶液是（ ）
A．K、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－
C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、S2－、Cl－
14．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ）
A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO年会节目单4↓+2H2O
C．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
15.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（ ）
A. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
B. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓ Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓
C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
D．2HCl+FeS=Fe2++H2S↑ 2H+FeS=Fe2++H2S↑
16.离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（ ）
A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③
17.对于离子以应H－+NH3=NH2－+H2↑的正确说法是（ ）
A．属于置换反应 B．被氧化的是H－
C．H2既是氧化产物又是还原产物 D．每产生1个分子H2必转移2个电子
18．在50g含1.17gNaCl和0.84g NaF溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤、洗涤、干燥，称量得2.87g固体，由此可以得出正确结论是（ ）
A．氯离子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应
C．氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成 D．氟化银难溶于水
19．今有三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－。可加入的试剂是（ ）
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
20.在xR2++yH++O2=MR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（ ）
A．m=4R3+是氧化产物 B．m=yR3+是氧化产物 C．m=2R3+是还原产物 D．m=yR3+是还原产物
二、填空题
21．将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有 产生，它们的离子方程式是 ，说明离子方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。
22．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。
23．现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S，
其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。
24．写出下列物质的电离方程式
（1）NaHSO4______________________________________（2）NaHCO3
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