必修1课本实验
1.实验1-1粗盐的提纯(过滤食盐和泥沙  蒸发食盐水)  
粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2
以及一些硫酸盐
注意事项：一贴，二低，三靠
①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴
漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．
②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中
还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有到达过滤的目的。
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上〔玻璃棒引流〕，防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸〔三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破〕；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。
原理：利用泥沙不溶于水来别离出来操作步骤及现象：蜗牛卡通图片
思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？不纯  CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐    Ca2+  用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去                                               
2.实验1-2：粗盐提纯后SO42-的检验〔除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2〕
原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根                                      步骤：〔加的试剂及化学方程式〕
加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和跳绳教案BaCl2〔两个反应方程式〕：国徽设计者Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
过滤
最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3〔可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式〕：HCl+NaOH==NaCl+H2O          2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2
O+CO2↑
蒸发溶液，析出NaCl晶体。
注意事项：  碳酸钠一定要加到氯化钡之后，碱可以随便加。  试剂要加过量。     
3.实验1-3：自来水中Cl-的检验〔蒸馏自来水〕
原理： 对于液态互溶混合物，利用各组分沸点的不同除去杂质             
注意事项：  沸石  温度计 泠凝水方向  仪器名称  收集  石棉网 
〔1〕在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，
现象 有不溶于稀硝酸的白沉淀，离子方程式： Ag﹢+Cl﹣=AgCl 
结论      自来水中有氯离子          。
〔2〕在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石〔或碎瓷片〕，按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。
现象  加热，烧瓶中水温升高至100摄氏度后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水，结论    蒸馏可以制得蒸馏水。                       
〔3〕取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象  蒸馏水中无沉淀。结论  蒸馏水中无氯离子。                   
4.实验1-4：混合物的萃取和分液〔萃取碘水中的碘〕
原理：  碘不易溶于水易溶于有机溶剂                                               
操作步骤：
〔1〕混液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入
4mL四氯化碳，盖好 玻璃塞 。
〔2〕振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗
倒转过来振荡 ，使两种液体充分接触振荡后打开活塞 ，使漏斗内气体放出。
〔3〕静置：将分液漏斗放在铁架台上，静置 。
〔4〕分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽〔或小孔〕对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。       
注意事项：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。
5.实验1-5：一定物质的量浓度溶液的配制
配制LNaCl溶液。
步骤为：  计算，称量，溶解， 转移 ，洗涤，转移，摇匀，加水至刻度线1--2cm时，
定容，上下颠倒摇匀。                                            。
学与问：1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？
        防止溶质的损失。
        2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？〔小了〕
        3、你是用什么仪器称量氯化钠固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？〔称量，计算量为，托盘天平只能精确到〕
6.科学探究：胶体
1、氢氧化铁胶体的制备步骤：  向沸水中逐滴滴加5-6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐，停止加热。                                     
现象：所得胶体应透明、呈红褐。
注意事项：
(1)烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl3溶液要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌，
也不宜使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀。
(2)观察丁达尔效应方法：用激光灯照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。
制胶体、做丁达尔效应的实验时，所用的FeCl3溶液要饱和但不能浑浊。
FeCl3 + 3H2O ==加热== Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
                     
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
光亮的通路
CuSO4溶液
为什么脸红没有光亮的通路
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
氢氧化铁胶体没有留在滤纸上
泥水
不溶性的泥留在滤纸上
10.实验3-1：切金属钠   
步骤： 取一小块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油后，
用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。                         
现象： 新切开的钠外表呈银白，在空气中迅速变暗。
结论及化学方程式：  钠非常活泼 ，  4Na+O2====2Na2O                      
注意事项：剩余钠，放回原试剂瓶
11.实验3-2：观察加热金属Na的现象   
现象：与氧气剧烈反应，发出黄火焰，生成一种淡黄的固体。
结论及化学方程式：  钠在燃烧时生成过氧化钠   
2Na + O2 =加热= Na2O2                      
注意事项：钠的燃烧实验在坩埚里进行比较标准。
钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
12.科学探究：加热铝箔   
1、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
2、观察到：铝箔会熔化，但熔化的铝并不滴落
原因是：构成薄膜的氧化铝的熔点〔2050摄氏度〕高于铝的熔点〔660摄氏度〕，
包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨〔或在酸中处理后，用水洗净〕，除去外表的保护膜，再加热至熔化。
观察到：除去保护膜的铝箔也熔化但并不滴落，结论打磨过的铝箔，在空气中很快生成新的氧化膜。
化学方程式：    2Al +3O2==加热==2Al2O3，也可不写加热条件。
13实验3-3：钠与水的反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，观察到：钠浮在水面上，熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，发出嘶嘶的响声，有时可能有火花，钠球周围有水雾，小球逐渐变小，最后消失。溶液变成红。               
结论及化学方程式和离子方程式：  钠与水发生剧烈反应，生成碱性物质。   
      2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑       2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑         
科学探究：铁与水蒸气的反应                 
                 
现象：  加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。                   
结论及化学方程式：  铁与水蒸气反应时会有氢气生成。    3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑                          
14.实验3-4：铝与酸和碱的反应
在2支小试管里分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液，再分别放入一小段未用砂纸打磨的铝片。观察现象： 铝分别放入盐酸，氢氧化钠溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在试管
口，可以观察到蓝火焰。                  ，结论及化学方程式：  2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H董力女朋友2O====2NaAlO2+3H2↑     
15.实验3-5：过氧化钠与水的反应     
把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，
检验生成的气体，用手轻轻一摸一摸试管外壁，然后向反应后的溶液中
滴入酚酞溶液，以上现象：  滴入水后有大量气泡产生，气体能使带有火星
的木条复燃，试管外壁发热，向溶液里滴入酚酞溶液后，溶液的颜变红。
化学方程式  2 Na2O产妇可以喝牛奶吗2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2↑
写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
16.科学探究碳酸钠和碳酸氢钠性质
1、在2支试管里分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3，向其中各加入10mL水，用力振荡，现象： 碳酸钠振荡时间长是可溶解碳酸氢钠加水10ml固体量减少。