专题3  物质的检测
1．(21届宁波“十校”高三联考)含固体混合物、、、、、、、、中的两种或两种以上化合物，溶于水发生了化学反应，且得到澄清溶液，推测可能存在的物质不合理的是(    )
A．、    B．、、
C．、    D．、
【答案】C
【解析】
A. 若过量，则与反应生成NaAlO2和水，得到澄清溶液，选项A推测合理；   
B. 若为、、，反应可得到[Ag(NH3)2]Cl和NaNO3，得到澄清溶液，选项B推测合理；
C. 若为、，则会反应生成硅酸和氢氧化铁沉淀，无法得到澄清溶液，选项C推测不合理；
D. 若为、，发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰，得到澄清溶液，选项D推测合理；
答案选C。
2．(青海湟川中学22届年高二期末)下列实验操作正确的是
A．配制银氨溶液时，向2%的稀氨水中滴加2%的硝酸银溶液，边滴边振荡，直到生成的沉淀溶解为止
B．用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别甲酸和乙二酸
C．卤代烃与氢氧化钠溶液共热后，再滴入硝酸银溶液，可检验卤原子的种类
D．为除去苯中少量的苯酚，可加入足量浓溴水后过滤
【答案】B
【解析】
A．向硝酸银溶液中逐滴滴加氨水，生成的沉淀恰好溶解得到银氨溶液，操作不合理，故A错误；
B．甲酸除了含有羧基，还含有醛基，因此加入新制Cu(OH)2悬浊液后，浊液溶解，溶液变蓝，加热后产生砖红沉淀；乙二酸只含有羧基，因此加入新制Cu(OH)2悬浊液后，浊液溶解，溶液变蓝，加热没有砖红沉淀，因此可以鉴别，故B正确；
C．卤代烃在碱性环境下发生水解，水解液加入过量的硝酸，再加入硝酸银，进行卤原子的检验，在碱性环境下，不能检验卤离子，故C错误；
D．苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯互溶，溴也易溶于有机溶剂，不能达到除杂的目的，可以加入氢氧化钠溶液，分液即可，故D错误；
故选B。
3．(21届福州高三一模)常温下为无液体的二甲基硫醚(CH3-S-CH3)是一种重要的化工原料。
将含有质量分数25%的二氧化硫与75%的二氧化碳的烟气通过以下工艺制取二甲基硫醚，下列有关说法不正确的是
A．选择合适的吸附剂和压力可以达到对混合气体进行分离提纯的目的
B．“粗制硫磺”工序所发生的化学反应中硫元素被还原
C．“粗制二甲基硫醚”的主要反应方程式为：2CH3OH+H2S→2H2O+CH3SCH3
D．“精制二甲基硫醚”的主要操作为：蒸发浓缩、冷却结晶
【答案】D
【解析】
A．采取合适的压强和吸附剂可以对混合气体分离提纯，A项正确；
B．二氧化硫中硫显+4价，在“粗制硫磺”工序中硫由+4价降低到0价，被还原，B项正确；
C．“粗制二甲基硫醚”工序中硫化氢与甲醇反应生成二甲基硫醚，反应方程式为：，C项正确；
D．题目已知二甲基硫醚在常温下为液体，且二甲基硫醚与水不互溶，所以“精制二甲基硫醚”的主要操作为分液，D项错误；
答案选D。
4．(21年高考二轮复习)已知Ag2CrO4是砖红沉淀，下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是(    )
A．用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液
B．用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示剂
C．用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示剂
D．用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂
【答案】D
【解析】
A．铁离子与碘离子反应，生成亚铁离子和碘单质，KSCN溶液遇铁离子显红，当溶液显红时，说明碘离子反应完全，达到滴定终点，故A正确；
B．淀粉遇碘单质显蓝，当溶液显蓝时，说明亚硫酸根离子已经被碘单质充分氧化，碘单质剩余，达到滴定终点，故B正确；
C．Ag2CrO4是砖红沉淀，当溶液中有砖红沉淀时，待测液中的氯离子被充分沉淀，银离子剩余，故C正确；
D．待测液中的碘离子被双氧水氧化生成碘单质，淀粉显蓝，即开始滴定就出现蓝，蓝加深，碘离子反应完全时，蓝不再加深，但是不易观察，不能判断滴定终点，故D错误；
选D。
5．(21届齐齐哈尔高三一模)某白固体混合物由NaOH、K2CO3、BaCl2、KAl(SO4)2∙12H2O中的两种物质组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰反应，通过钴玻璃可观察到紫；③向溶液中加少量盐酸，产生白沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．NaOH、K2CO3    B．NaOH、KAl(SO4)2∙12H2O
C．K2CO3、BaCl2    D．BaCl2、KAl(SO4)2备战高考∙12H2O
【答案】B
【解析】
①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，说明不能生成硫酸钡、碳酸钡等沉淀；②做焰反应，通过钴玻璃可观察到紫，说明含有钾元素；③向溶液中加少量盐酸，产生白沉淀，应生成氢氧化铝沉淀，可含有KAl (SO4)2·12H2O，由①可知，KAl (SO4)2·12H2O与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，白固体不含K2CO3、BaCl2；答案选B。
6．(21年高考化学二轮复习讲义)有4支试管中分别进行如下表所示实验，结论正确的是(  )
选项
操作
现象
结论
A
滴加淀粉碘化钾溶液
溶液变蓝
原溶液为氯水
B
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰反应
火焰呈黄
原溶液中有Na＋、无K＋
C
滴加氯水和CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫
原溶液中有I－
D
通入过量CO2气体
生成白沉淀
原溶液中只有AlO
【答案】C
【解析】
A．其他含氧化性物质的溶液也可以，如溴水，A项错误；
B．黄火焰可以掩盖K＋的浅紫火焰，故检验K＋需透过蓝钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰反应，火焰呈黄，透过蓝钴玻璃观察没有浅紫火焰，原溶液中有钠离子、无钾离子，B项错误；
C．氯水中的和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫说明原溶液中有碘离子，C项正确；
D．通入过量的二氧化碳能产生白沉淀，可能含有硅酸根、苯酚钠的溶液，不一定是偏铝酸根，D项错误；
答案选C。
7．(21年高考纠错笔记)某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、NH、Cl−、CO、SO中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是
A．原溶液中可能存在Na+，n(Cl−)≥0.01mol