第二章 第三节化学平衡移动练习题（1）
一、选择题
1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（    ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
　B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
　C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
　D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是                                          （    ）
A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等
B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数
C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数
D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数
3．下列说法正确的是                                                    （    ）
  A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
  B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
  C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动
  D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是          （    ）
A．加入一种反应物    B．对平衡体系加压     　C．升高温度      D．使用催化剂
5．对平衡CO2(g)CO2(aq)  △H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是                                                       （    ）
A．升温增压    B．降温减压      C．升温减压    D．降温增压
6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显着提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是                （    ）
A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
7．关于催化剂的叙述，正确的是                                          （    ）
A.催化剂在化学反应前后性质不变
B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应
C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间
D.催化剂可以提高反应物的转化率
8．对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是              （    ）
    A．升高温度        B．降低温度        C．增大压强        D．减小压强
9．在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。有关下列说法不正确的是                        （    ）
A．平衡向正方向移动                    B. SO2、O2、 SO3中18O的含量均增加
C．SO2、O2的转化率均增大
D．通18O2前、通18O2后、重新达平衡后三个时间段v(正)与v(逆)的关系依次是：
==、＞、==。
化学平衡状态
10.恒温下, 反应aX(g)      bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是:
A. a＞b+c      B. a＜b+c    C. a＝b+c      D. a＝b=c
11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
　Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ)Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0 下列叙述正确的是                                                      （    ）
    A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大  B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
    C．升高温度，平衡逆向移动      D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大
12．有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)+3Y(g) 2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是                              （    ）
①高温  ②低温  ③高压  ④低压  ⑤加催化剂  ⑥分离出Z
A．①③⑤      B．②③⑤          C．②③⑥          D．②④⑥
13．下图为PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）的平衡状态Ⅰ移动到状态Ⅱ的反应速率（V）与时间的曲线，此图表示的变化是                      （    ）
A．降温      B．降压      C．增加PCl5的量  D．增加PCl3的量
14.符合图象4的反应为（  ）。?
Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）?
Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）?
Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）?
Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）
图4?? 曲线图  左逆右正
15.有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（  ）。
(图中压强上大下小)
图5? 曲线图  ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）
Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ?     Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ??
Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ??     Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ?
二、填空题
16.某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。
(图A上逆下正、图B上正下逆、图D为跳跃型，上逆下正)
图3? 正、逆反应速率的变化曲线
1 增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（    ）
2 增大反应容器体积对速率影响的图象是（    ）。
升温对速率影响的图象是（  　）
加催化剂对速率影响的图象是（　  ）。
17．某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，。试填写下列空白
（1）该反应的化学方程式为                               
（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为           
（3）当反应达平衡时后
①若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来
的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为           
            反应（填放热或吸热）；
②若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是             
18．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g) pC(g), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 试判断：⑴平衡向_    方向移动；⑵C气体的体积分数_    （填增大、减少、不变）⑶.气体A的转化率_     （填增大、减少、不变） ⑷ m + n _  p（填“＞、＜、=” ）。
三、计算题
19．一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) ＝ 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是多少？
参考答案
一． 选择题；
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
c
d
b
c
d
d
c
c
题号
9
10
1
答案
c
a
bd
c
d
b
a
二
16．b  d    a  c  ·
17.  3x+Yz      0.05摩尔每升分     
放热    非气体 
18．逆    减少  减少    小于 
三．19．    0.4摩尔