化学平衡常数综合题
1、对可逆反应，aA(气)+bB(气) cC(气)+dD(气)达到平衡时各物质的量浓度满足以下关系：，现有反应：CO(气)+H2O(气) CO2(气)+H2(气)（正反应为放热反应）。在85℃时，K=1。
（1）若升高温度到95℃时，达到平衡时K___________1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）85℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和x molH2，则：当x=5.0时，上述反应向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
（3）在85℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%，b%，则a_________b（填“大于”、“小于”或“等于”）
2、(1999)、Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+≒2Fe2++I2（水溶液）
（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=        当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡      移动（选填：向右、向左、不）。（2）上述反应的正向反应速度和I-Fe3+的浓度关系为：υ=κCC（κ为常数）
C（mol/L）
C (mol/L)
(mol/L·s)
（1）
0.20
0.80
0.032κ
（2）
0.60
0.40
0.144κ
（3）
0.80
0.20
0.128κ
通过所给的数据计算得知：在υ=κCC中。M、n的值为      [选填（A）、（B）、（C）、（D）]
（A） m=1，n=1 （B） m=1，n=2 （C） m=2，n=1 （D） m=2，n=2
I-浓度对充应速度的影响      Fe3+浓度对反应速度的影响。（选填：小于、大于、等于）
3、（1998年上海）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO(固)+CO(气) Fe(固)+CO2(气) △H> 0。
其平衡常数可表示为K=[CO2]/[CO]，已知1100℃时K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。
(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值____，平衡常数K值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变）
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ正___υ逆（选填大于、小于或等于），其原因是___________。
4、(2000年上海，26)二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45 s时，达到平衡(NO2浓度约为0.00125　mol·L－1)。图13-5中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25 s内的反应进程。
(1)请计算前20 s内氧气的平均生成速率。
(2)若反应延续至70 s，请在图中用实线画出25 s至70 s的反应进程曲线。
(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。
(4)写出该反应的化学平衡常数表达式：                           
5、(2001年上海，24)某化学反应2A=B＋D在四种不同条件下进行。B、化学平衡状态D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
实验序号
0
10
20
30
40
50
60
4
820℃
1．0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C1
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
1
800℃
1.0
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为        mol·(L·min)－1。
(2)在实验2，A的初始浓度c2＝          mol·L－1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                      。
(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3      v1(填“＞”“＝”或“＜”)，且c3          1.0　mol·L－1(填“＜”“＝”或“＞”)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是            反应(填“吸热”或“放热”)。理由是                                                    。
6、(2004上海 24)在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) (△H< 0)
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_______________                                       
(2)降低温度，该反应K值__________，二氧化碳转化率__  ，化学反应速度____________（以上均填增大、减小或不变）
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过
程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______________。
⑷据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
                  （用文字表达），10－15min的曲线变化
的原因能是          （填写编号）
a.加了催化剂  b.缩小容器体积    c.降低温度    d.增加SO3的物质的量
化学平衡常数综合题参考答案
1、（1）小于  （2）逆反应  x﹤3  （3）a﹤b
2、(1); 向右    (2)(C)大于
3、[思路分析]
（1）反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数K=[CO2]/[CO]要增大。
（2）平衡时，二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数，若比值不等于平衡溶液，就处于非平衡状态。将c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1代入可得：
==0.25<0.263
所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度将增大，一氧化碳浓度将减小。所以，平衡将向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率。
答案（1）减小  减小（2）大于  0.025mol·L-1/0.01mol·L-1＜K=0.263
4、(1)5.5×10－4mol·L－1·s－1    (2)图13-6中所示实线
(3)图13-6中所示虚线
(4)K＝
5．解析：(1)vA＝＝0.013　mol·(L·min)－1
(2)对比实验1与实验2可知，反应温度相同，达平衡时的A的浓度相同，说明是一平衡状态，即c2＝1.0mol·L－1，又因实际反应的速率快，达平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂。
(3)对比实验3与实验1可知，从10min到20min，实验1的A的浓度变化值为0.13　mol·L－1，而实验3的A的浓度变化值为0.17mol·L－1，这就说明了v3＞v2。又知从0　min到10min　A的浓度的变化值应大于0.17mol·L－1，即c3＞(0.92＋0.17)mol·L－1＝1.09mol·L－1。
(4)对比实验4与实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4的A的浓度小，说明了实验A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应为吸热反应。答案：(1)0.013  (2)1.0  催化剂  (3)＞  ＞  (4)吸热  温度升高时，平衡向右移动
6、（1） [SO3]2/[SO2]2[O2]  （2）增大  增大  减小 
（3）15～20；25～30 
（4）增大氧气的浓度  ab