1下列反应不属于可逆反应的是(  )
ASO2溶于水生成H2SO3;H2SO3分解
B.H2与I2化合成HI;HI分解
CSO2与O2化合成SO3;SO3分解
D.电解水生成H2与O2;H2与O2点燃生成水
解析:选D。A项SO2+H2OH2SO3;B项H2+I2 2HI;C项化学平衡状态2SO2+O22SO3上述三个反应正、逆反应的反应条件相同故都属于可逆反应。D项电解水生成H2与O2和H2与O2生成水的反应条件不同故不属于可逆反应。
2(2020·长沙高二质检)可逆反应N2+3H2 2NH3在容积为10 L的密闭容器中进行开始时加入2 mol N2和3 mol H2达平衡时NH3的浓度不可能达到(  )
A0.1 mol/L          B.0.2 mol/L
C0.05 mol/L      D.0.15 mol/L
解析:选B。2 mol N2和3 mol H2反应假设反应能够进行到底则2 mol N2与3 mol H2反应最多生成2 mol NH3此时NH3浓度为0.2 mol/L但由于该反应是可逆反应不能进行到底所以NH3的浓度达不到 0.2 mol/L
3.在恒容密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1在一定条件下当反应达到平衡状态时各物质的浓度可能是(  )
A.c(Z)=0.3 mol·L-1
B.c(X2)=0.2 mol·L-1
C.c(Y2)=0.4 mol·L-1
D.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.55 mol·L-1
解析:选A。假设反应由正反应方向开始进行由于Y2(g)过量则完全转化时Z(g)的浓度为0.4 mol·L-1;假设反应由逆反应方向开始进行则完全转化时X2(g)、Y2(g)的浓度分
别为0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1。由题意知反应为可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,生成物也不可能完全转化为反应物,故A项正确B、C项错误;又该反应是反应前后总体积不变的反应反应达到平衡状态时不论X2、Y2、Z怎么变化总物质的量不会改变物质的总浓度也不会改变c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6 mol·L-1故D项错误。
4下列各关系中能说明反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是(  )
A3v(N2)=v(H2)
B.v(N2)=v(NH3)
C2v(H2)=3v(NH3)
D.v(N2)=3v(H2)
解析:选C。如果vv之比等于化学计量数之比则该反应达到平衡状态;而vvvv等于化学计量数之比则不能判断该反应是否达到平衡状态。
5下列说法中可以证明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是(  )
A1个NN键断裂的同时有3个H—H键形成
B.1个NN键断裂的同时有3个H—H键断裂
C1个NN键断裂的同时有3个N—H键断裂
D.1个NN键断裂的同时6个N—H键形成
解析:选A。NN键断裂、H—H键断裂、N—H键形成都代表正反应B、D项不能判断反应是否达到平衡;NN 键断裂代表正反应N—H键断裂、H—H键形成都代表逆反应而且正、逆反应速率之比等于化学计量数之比A项能证明该反应已达到平衡状态。
6(2020·黄山高二质检)在一定温度下的恒容密闭容器中以下说法能表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是(  )
A混合气体的压强不变
B.混合气体的密度不变
C每消耗2 mol B同时生成1 mol C
D.C和D的浓度比不变
解析:选B。A项该反应为反应前后气体物质的量不变的反应容器内混合气体的压强不随反应的进行而变化故压强不变不能作为平衡标志错误;B项根据密度的定义式知混合气体的密度随反应的进行而变化当密度不变时已达平衡正确;C项消耗2 mol B和生成1 mol C均为正反应不能作为平衡标志错误;D项随着反应的进行C和D的浓度比始终不变不能作为平衡标志错误。
7将0.2 mol·L-1 KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后取混合溶液分别完成下列实验能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I 2Fe2+I2的是(  )
实验编号
实验操作
实验现象
滴入KSCN溶液
溶液变红
滴入AgNO3溶液
有黄沉淀生成
滴入K3[Fe(CN)6]溶液
有蓝沉淀生成
滴入淀粉溶液
溶液变蓝
A.              B.
C.③      D.
解析:选D。由浓度及反应关系可知I过量所以要说明溶液中存在该化学平衡则只要证明溶液中同时含有Fe3和Fe2即可。溶液变红说明溶液中存在Fe3黄沉淀是AgI说明溶液中含有I有蓝沉淀生成说明溶液中含有Fe2溶液变蓝说明溶液中含有I2。综上所述D项正确。
8H2NCOONH4是工业由氨合成尿素的中间产物。一定温度下在体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)能说明该反应达到平衡状态的是(  )
每生成34 g NH3的同时消耗44 g CO2
混合气体的平均相对分子质量不变
NH3的体积分数保持不变
混合气体的密度保持不变
c(NH3)c(CO2)=21
A.①③⑤          B.①③④
C.②④      D.①④
解析:选D。每生成34 g NH3的同时必然生成44 g CO2同时消耗44 g CO2说明正、逆反应速率相等反应达到平衡状态选;因反应物H2NCOONH4为固体则混合气体的平均相对分子质量为=26恒不变所以混合气体的平均相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状态不选;由反应方程式可知NH3的体积分数为×100%恒不变所以NH3的体积分数保持不变不能说明反应达到平衡状态不选;由于反应物H2NCOONH4是固体没有达到平衡状态前气体质量会变化容器体积不变则混合气体的密度也会发生变化所以密度不变说明反应达到了平衡状态选;因NH3和CO2均为生成物所以c(NH3)c(CO2)恒等于21不能说明反应达到平衡状态不选。
9.下面三个图是用计算机制作的在密闭容器里、不同条件下进行的反应Y(g) X(g)的进程图解。图中的“○”是X“●”是Y。已知起始时它们存在n(X)+n(Y)=2 mol的关系。
下列说法不正确的是(  )
A.当横坐标是以分为单位的反应进程时图像中纵坐标表示X和Y的物质的量分数
B.图像①②的交点只表示含量相等的重合线表示含量相等且反应达到平衡
C.达到平衡时c(Y)/c(X)的值最大的是最小的是
D.达到平衡时n(X)=0.5 mol
解析:选D。图像①②的交点只表示含量相等并不表示反应达到平衡;的重合线既表示含量相等也表示反应达到平衡B项正确。图中平衡时两者的含量都为50%起始时X、Y的物质的量之和为2 mol该反应前后气体物质的量不变所以平衡时n(X)=1 molD项错误。
10(2020·泉州高二质检)在一定条件下容器内某一反应中参加反应的M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列表述中正确的是(  )
A反应的化学方程式为2M N
B.t2正、逆反应速率相等达到平衡
Ct3正反应速率大于逆反应速率
D.t1N的浓度是M的浓度的2倍
解析:D。由图像知Ot2时间内N的物质的量的变化量是M的物质的量的变化量的2倍可得反应的化学方程式为2N  Mt2时刻体系并未达到平衡故正反应速率与逆反应速率不相等;t3时刻反应已达到平衡此时vv因此选项A、B、C均错误。t1n(N)
=6 moln(M)=3 mol浓度之比等于物质的量之比t1N的浓度是M的浓度的2倍D正确。
11在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体在一定条件下发生反应3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) ΔH<0达到平衡时生成了2 mol C经测定D的浓度为0.5 mol/L下列判断不正确的是(  )
Ax=1
B.平衡时B的转化率为20%
CB的转化率不变该反应达到平衡状态
D.容器内温度保持恒定该反应达到平衡状态
解析:选A。平衡时c(C)=c(D)=0.5 mol/L可知x=2;B的转化率为×100%=20%;B的转化率不变、容器内温度保持恒定都能说明各物质的量保持恒定反应达到平衡状态。
12在某一容积为5 L的密闭容器内加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O在催化剂存在的条件下加热至高温发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH>0。反应中CO2的浓度随时间变化情况如图。