化学反应平衡的判断
如何判断一个化学反应是否已达平衡，方法很多，本文总结如下，供大家参考。
一、根据化学平衡的概念：
一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
即：化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡。
因为反应速率之比等于方程式的系数比。所以要描述一个可逆反应达平衡，必须一个描述正反应，一个描述逆反应，且描述的量之比等于方程式的系数比。
例1：对反应N2+3H2
2NH3而言，以下不能说明反应达平衡的是()。
A.同一时间内消耗1molN2的同时生成3molH2
B.同一时间内消耗1molN2的同时消耗2molNH3
C.1mol氮氮三键断裂的同时，6mol氮氢键断裂
D.某时刻各物质的物质的量浓度相等
解：A中消耗1molN2描述的是正反应，生成3molH2描述的是逆反应。(根据方程式生成3molH2的同时一定生成1molN2)，所以A可以说明该反应达平衡。
B中消耗1molN2描述的是正反应，消耗2molNH3描述的是逆反应;
(根据方程式消耗2molNH3的同时一定生成1molN2)，所以B可以说明该反应达平衡
C中1mol氮氮三键断裂描述的是正反应，6mol氮氢键断裂描述的是逆反应;
(根据方程式6mol氮氢键断裂的同时一定生成1mol氮氮三键)，所以C可以说明该反应达平衡。
答案选D
二、根据其他条件判断
(一)有气体参加或生成的反应
(1)平均摩尔质量M=m(总)/n(总)
①如果全为气体：
A：在密闭容器中，如果不是等体积反应：
例：如N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)其平均摩尔质量M一定，可以说明该反应达平衡。(因为全是气体，所以气体的总质量m不变;假设平衡左移，气体总物质的量增大，假设平衡右移，气体总物质的量减小，即平衡移动，M一定改变)
B：在密闭容器中，如果是等体积反应：
例如I2(g)+H2(g)
2HI(g)其平均摩尔质量M一定，不能说明该反应达平衡。(因为全是气体，所以气体的总质量m不变;假设平衡左移，气体总物质的量不变，假设平衡右移，气体总物质的量也不变，即平衡移动，M不变)
②若有固体或液体参加反应或生成：
无论是否是等体积反应，其气体的平均摩尔质量M一定，一般可以说明该反应达平衡。
特殊情况如反应CO(g)+H2(g)
C(S)+H2O(g)
如果气体的平均摩尔质量M等于12g/mol，其平均摩尔质量M一定，不能说明该反应达平衡。(因为假设平衡左移，气体总质量每增加12g，其气体的物质的量增加1mol，气体的平均摩尔质量M不变，假设平衡右移，气体总质量每减少12g，其气体的物质的量减少1mol，气体的平均摩尔质量M也不变)
如果气体的平均摩尔质量M不等于12g/mol，其平均摩尔质量M一定，能说明该反应达平衡。
(因为假设平衡左移，气体总质量每增加12g，其气体的物质的量增加1mol，气体的平均摩尔质量M一定改变，假设平衡右移，气体总质量每减少12g，其气体的物质的量减少1mol，气体的平均摩尔质量M也一定改变)
(2)混合气体的平均密度
=m(总)/v(总)
①如果全为气体：
A：在恒容的密闭容器中，
例：如N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)其混合气体的平均密度
一定，不能说明该反应达平衡。
B：在恒压的密闭容器中：
如果不是等体积反应：
例：如N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)其混合气体的平均密度
一定，能说明该反应达平衡。
如果是等体积反应：
例如I2(g)+H2(g)
2HI(g)混合气体的平均密度
一定，不能说明该反应达平衡。
(3)从混合气体的总压强考虑(恒温恒容)
化学平衡状态
如果不是等体积反应：
例：如N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)其混合气体的总压强p一定，能说明该反应达平衡。
如果是等体积反应：
例如I2(g)+H2(g)
2HI(g)混合气体的总压强p一定，不能说明该反应达平衡。