第一章 从实验中学化学测试题3
第一卷 选择题（48分）
一、选择题（共16小题，每题3分，共48分）
1、下列说法不正确的是( C )
A.利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
B.在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的
C.当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的
D.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到
2、已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)( A )
A.一定小于92.0 kJ B.一定大于92.0 kJ C.一定等于92.0 kJ D.无法确定
3、下列反应可能属于吸热反应的是（ B ）
A. 甲烷与氧气反应 B. 碳酸钙分解反应 C. KOH与稀硫酸反应 D. 铁丝与反应
4、下列说法中正确的是( C )
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能反量变化
B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
5、“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事．2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道．长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢．已知在298
K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（ A. ）
A. 2H2（g）+O2（g）==═2H2O（l） △H =﹣571.6KJ•mol﹣1
B. 2H2（g）+O2（g）==═2H2O（l） △H=﹣285.8KJ•mol﹣1
C. 2H2（g）+O2（g）═==2H2O（l） △H=+285.8KJ•mol﹣1
D. 2H2（g）+O2（g）═==2H2O（l） △H =+571.6KJ•mol﹣1
B. 2H2（g）+O2（g）==═2H2O（l） △H=﹣285.8KJ•mol﹣1
C. 2H2（g）+O2（g）═==2H2O（l） △H=+285.8KJ•mol﹣1
D. 2H2（g）+O2（g）═==2H2O（l） △H =+571.6KJ•mol﹣1
6、根据如下图所示的反应判断下列说法中错误的是( D )
A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量
B．该反应的焓变大于零
C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应
7、天然气燃烧过程中的能量转化方式为（ C ）
A. 热能转化为化学能 B. 化学能转化为电能
C. 化学能转化为热能 D. 化学能转化为机械能
甲烷与反应8、已知：（l）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H1＝a kJ•mol﹣1
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H2＝b kJ•mol﹣1
（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H3＝c kJ•mol﹣1
（4）2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） △H4＝d kJ•mol﹣1
下列关系式中正确的是（ C ）
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
9、下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是( B )
A．稀HCl和NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为： H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．1 mol CO(g)完全燃烧时放出的热量为283.0 kJ，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．NaOH溶液与稀H2SO4反应中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
10、25℃、101kPa下：①2Na(s)+ O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJmol-1
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJmol-1
下列说法正确的是（ D ）
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D. 25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H= -317kJmol-1
11、已知1 mol白磷(s)转化为红磷(s)时放出18.39 kJ的热量，又知：
P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1
4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( C )
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH2>ΔH1 D．无法确定
12、已知：①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
下列说法正确的是( B )
A.通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B.由①可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量
C.可用下图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系
D.分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ
13、用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是( D )
A.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B.由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜－574 kJ·mol－1
C.生成相同物质的量的CO2，反应①②转移的电子数相同
D.反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
14、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是( B )
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
15、已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1①
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1②
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( C )
A．CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
16、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示，下列说法正确的是( A )
A．S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH＝－0.33 kJ·mol－1
B．单斜硫比正交硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ
第二卷 非选择题（52分）
二、填空题
17、（10分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是 C+H2OCO+H2 。
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）===CO2（g） ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g） ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）===2CO2（g） ΔH3＜0 ③
2H2（g）+O2（g）===2H2O（g） ΔH4＜0 ④
则途径Ⅰ放出的热量 等于 （填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是 ΔH1=ΔH2+ (ΔH3+ΔH4) 。
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
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