2022学年高一下化学期末模拟测试卷
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、将甲烷与按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）
A．试管中气体的黄绿逐渐变浅，水面上升
B．生成物只有和氯化氢，在标准状况下均是气体
C．试管内壁有油状液滴形成
D．试管内有少量白雾
2、判断下列元素中不属于主族元素的是（）
A．硫B．铁C．钙D．硅
3、氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是( )
A．氯原子在化学反应中易失去电子
B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子
C．氯元素的化合价只有－1价
D．氯的原子核外有7个电子
4、有机反应类型较多，形式多样。下列反应中属于加成反应的是（）
①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
②CH2=CH2+H2O C2H5OH
③CH4+Cl2CH3Cl+HCl
④+3H 2
A ．①②
B ．③④
C ．①③
D ．②④
5、最简单的有机物是
A ．CH 4
B ．
C 2H 4 C ．C 6H 6
D ．H 2CO 3
6、已知：
①CO(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1
②H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1
下列说法正确的是(  )
A ．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1
B ．由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O 2(g)反应生成 1 mol CO 2(g)，放出283.0 kJ 的热量
C ．可用右图表示2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应过程中的能量变化关系
D ．分解1 mol H 2O(g)，其反应热为－241.8 kJ
7、下列离子方程式书写正确的是
A ．铜粉加入氯化铁溶液中：Cu + Fe 3+ = Fe 2+＋Cu 2+
B ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + =Cu 2++ H 2↑
C ．与烧碱溶液反应：Cl 2＋2OH －=ClO －＋Cl －＋H 2O
甲烷与反应
D ．将少量铜屑放入稀硝酸中：Cu ＋4H +＋2NO 3
= Cu 2+＋2NO 2↑＋2H 2O
8、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．2 g H 2所含原子数目为2N A
B ．1 mol/L NaOH 溶液中Na +的数目为N A
C ．常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为0.5 N A
D ．2.8 g 铁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为0.15 N A
9、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及．．．
化学反应的是 A ．铜的冶炼 B ．打磨磁石制指南针  C ．粮食酿醋
D ．火药的发明与使
用
A．A B．B C．C D．D
10、1mol CH4与发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗的物质的量是(  ) A．1.5mol B．5mol C．2.5mol D．4mol
11、短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（）
A．氢氧化物的化学式及其碱性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3
B．金属性：A＞C
C．原子半径：C＜D＜E
D．最外层电子数：A＞B
12、下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（）
A．Cl2B．SO2C．SO3D．NO2
13、海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的（）
①试剂1可以选用NaOH溶液；
②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗；
④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝；
⑤制钠：电解饱和NaCl溶液；
⑥炼铁：CO在高温下还原铁矿石中的铁
A．①②④⑥B．②③④⑥C．①③④⑥D．①③④⑤
14、一定条件下水分解生成氢气和氧气，物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是
A．△H1 > △H2B．△H2 < △H3
C．△H1 —△H2 =△H3D．△H1 + △H3 > △H2
15、碳的一种同位素 146C常用于考古研究，一个该原子中含有的中子数是()
A．2 B．6 C．8 D．14
16、CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是(  )
A．CO全部转化为乙醇
B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
D．CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇
二、非选择题（本题包括5小题）
17、I.在现代有机化工生产中，通过天然气裂解所得某种主要成分，已成为制造合成纤维、人造橡胶、塑料的基石.其中相关物质间的转化关系如下图所示(C、G是两种常见的塑料，E的结构简式为)
请回答下列问题:
(1)写出B的电子式_________。
(2)分别写出下列反应的化学方程式A→D______；F→G______。
II.为测定某有机化合物X的化学式. 进行如下实验；将0.15mo1有机物B和0.45mol O2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物经过浓H2SO4后.质量增加8.1g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，
最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g. 试通过计算确定该有机物X的化学式(写出计算过程) _______。
18、下图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。其中A为气体，A～F 都含有相同的元素。
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C_______、F_______。
（2）在反应①中，34gB发生反应后放出452.9kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式________。
（3）③的化学方程式为__________，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（4）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为__________。
（5）25.6g铜与含有1.4molE的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）__________L。
19、海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。
以下为工业从海水中提取液溴的流程图如下，已知：溴的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。
(1)某同学利用“图1”装置进行实验，当进行步骤①时，应关闭活塞___，打开活塞______。
(2)步骤③中反应的离子方程式____________________________。
(3)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。
(4)步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，C处蒸馏烧瓶中已加入碎瓷片，尚未安装温度计，此外装置C中还有一处，改进后效果会更好，应该如何改进_____________________________。
20、溴苯可用作有机溶剂溴苯是制备精细化工品的原料，也是制备农药的基本原料。其制备可采用下列
装置：