初中氢氧化钠的化学方程式
初中有关氢氧化钠的化学方程式
碱的通性，能够与酸碱指示剂作用，与某些非金属单质反应，与酸性氧化物反应，与酸发生中和反应，与某些盐反应有沉淀或水生成。以下是店铺为大家整理的初中氢氧化钠的化学方程式，仅供参考，希望能够帮助大家。
初中氢氧化钠的化学方程式1
1.氢氧化钠与酸性氧化物反应
与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；实验现象：无明显现象。此反应用于吸收二氧化碳。
与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；实验现象：无明显现象。
2.氢氧化钠与酸反应
与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
3.氢氧化钠与盐反应
与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 +2NaCl；实验现象：生成蓝絮状沉淀。（硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应）
与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl；实验现象：生成红棕絮状沉淀。（硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应）
与氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2 +2NaCl；实验现象：生成白絮状沉淀。（硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应）
与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 +2NaCl；实验现象：生成白沉淀。（硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应）
与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；实验现象：无明显现象。
与碳酸氢钙反应，化学方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3 +Na2CO3+2H2O；实验现象：生成白沉淀。
与硫酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；实验现象：无明显现象。
补充反应：
氢氧化钠与氯化铝反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3 +3NaCl；当氢氧化钠过量，会发生其他反应。
氢氧化钠与反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO；
氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH+NH4ClNH3↑+H2O+NaCl；
初中氢氧化钠的化学方程式2
一、初中化学常见物质的颜
（一）固体的颜
甲烷与反应
1、白固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，无水硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
2、黑固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，炭黑，活性炭
3、银白固体：银，铁，镁，铝，汞等金属，注意铁粉是黑粉末。
4、无固体：冰，干冰，金刚石
5、红固体：铜，氧化铁
6、红褐固体：氢氧化铁
7、蓝固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
8、绿固体：碱式碳酸铜
9、紫黑固体：高锰酸钾
10、淡黄固体：硫磺
（二）液体的颜
1无液体：水、双氧水、中性或酸性条件下分酚酞溶液以及大部分白盐的溶液。
2黄溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液，主要是可溶的铁盐。
3、浅绿溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液，主要是可溶的亚铁盐。
4、蓝溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液，主要是可溶的铜盐。
5、紫溶液：石蕊溶液。
6、红溶液：碱性条件下的酚酞溶液、酸性条件下的石蕊溶液。
7、紫红溶液：高锰酸钾溶液
（三）气体的颜
1、无气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
2、红棕气体：二氧化氮
3、黄绿气体：
二、初中化学之“三”
1、构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。
2、不带电的三种微粒：分子、原子、中子。
3、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
4、物质组成与构成的三种说法：以水为例，
①水是由氢元素和氧元素组成的；
②水是由水分子构成的；
③一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
5、造成水污染的三种原因：
①工业“三废”任意排放；
②生活污水任意排放；
③农药化肥任意施放。
6、收集方法的三种方法：
排水法（不溶于水的气体）
向上排空气法（密度比空气大的气体）
向下排空气法（密度比空气小的气体）。
7、氧化反应的三种类型：燃烧、爆炸、缓慢氧化。
8、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
9、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
10、具有可燃性，还原性的`物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
11、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
12、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
13、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
14、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
15、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
16、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
17、三种黑金属：铁，锰，铬。
18、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
19、有机物三种主要元素：碳、氢、氧
20、三大化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥
21、三大营养物质：糖类、油脂、蛋白质。
22、三大有机合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维。
探究二氧化碳与氢氧化钠反应（pH试纸法）
文章摘要：对于二氧化碳与氢氧化钠的反应，有些同学认为氢氧化钠是碱性，碳酸钠是中性，所以可以通过酸碱指示剂检验。其实碳酸钠也是碱性，用指示剂无法检验，我们可以通过更加精确的pH试纸来检验。
实验原理
二氧化碳与氢氧化钠能够发生化学反应，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因为碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都无。几乎没有任何明显的反应现象。可以通过溶液的pH变化来验证。
实验用品
大理石、稀盐酸、NaOH溶液、试管、酚酞试液、pH试纸
实验步骤
1、取两支试管，分别向其中加入少量氢氧化钠。在一支试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红。用pH试纸检验另一支试管中溶液的pH。