初中氢氧化钠的化学方程式
初中有关氢氧化钠的化学方程式
碱的通性,能够与酸碱指示剂作用,与某些非金属单质反应,与酸性氧化物反应,与酸发生中和反应,与某些盐反应有沉淀或水生成。以下是店铺为大家整理的初中氢氧化钠的化学方程式,仅供参考,希望能够帮助大家。
初中氢氧化钠的化学方程式1
1.氢氧化钠与酸性氧化物反应
与二氧化碳反应,化学方程式:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象:无明显现象。此反应用于吸收二氧化碳。
与二氧化硫反应,化学方程式:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;实验现象:无明显现象。
2.氢氧化钠与酸反应
与硫酸反应,化学方程式:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象:酸碱中和反应,现象不明显。
与盐酸反应,化学方程式:NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象:酸碱中和反应,现象不明显。
与硝酸反应,化学方程式:NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;实验现象:酸碱中和反应,现象不明显。
3.氢氧化钠与盐反应
与氯化铜反应,化学方程式:2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 +2NaCl;实验现象:生成蓝絮状沉淀。(硫酸铜,硝酸铜也可以发生类似反应)
与氯化铁反应,化学方程式:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 +3NaCl;实验现象:生成红棕絮状沉淀。(硫酸铁,硝酸铁也可以发生类似反应)
与氯化亚铁反应,化学方程式:2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2 +2NaCl;实验现象:生成白絮状沉淀。(硫酸亚铁,硝酸亚铁也可以发生类似反应)
与氯化镁反应,化学方程式:2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 +2NaCl;实验现象:生成白沉淀。(硫酸镁,硝酸镁也可以发生类似反应)
与碳酸氢钠反应,化学方程式:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;实验现象:无明显现象。
与碳酸氢钙反应,化学方程式:2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3 +Na2CO3+2H2O;实验现象:生成白沉淀。
与硫酸氢钠反应,化学方程式:NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;实验现象:无明显现象。
补充反应:
氢氧化钠与氯化铝反应:3NaOH+AlCl3=Al(OH)3 +3NaCl;当氢氧化钠过量,会发生其他反应。
氢氧化钠与反应:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO;
氢氧化钠与氯化铵反应:NaOH+NH4ClNH3↑+H2O+NaCl;
初中氢氧化钠的化学方程式2
一、初中化学常见物质的颜
(一)固体的颜
甲烷与反应
1、白固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,无水硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁。
2、黑固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,炭黑,活性炭
3、银白固体:银,铁,镁,铝,汞等金属,注意铁粉是黑粉末。
4、无固体:冰,干冰,金刚石
5、红固体:铜,氧化铁
6、红褐固体:氢氧化铁
7、蓝固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体
8、绿固体:碱式碳酸铜
9、紫黑固体:高锰酸钾
10、淡黄固体:硫磺
(二)液体的颜
1无液体:水、双氧水、中性或酸性条件下分酚酞溶液以及大部分白盐的溶液。
2黄溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液,主要是可溶的铁盐。
3、浅绿溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液,主要是可溶的亚铁盐。
4、蓝溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液,主要是可溶的铜盐。
5、紫溶液:石蕊溶液。
6、红溶液:碱性条件下的酚酞溶液、酸性条件下的石蕊溶液。
7、紫红溶液:高锰酸钾溶液
(三)气体的颜
1、无气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
2、红棕气体:二氧化氮
3、黄绿气体:
二、初中化学之“三”
1、构成物质的三种微粒:分子、原子、离子。
2、不带电的三种微粒:分子、原子、中子。
3、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
4、物质组成与构成的三种说法:以水为例,
①水是由氢元素和氧元素组成的;
②水是由水分子构成的;
③一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
5、造成水污染的三种原因:
①工业“三废”任意排放;
②生活污水任意排放;
③农药化肥任意施放。
6、收集方法的三种方法:
排水法(不溶于水的气体)
向上排空气法(密度比空气大的气体)
向下排空气法(密度比空气小的气体)。
7、氧化反应的三种类型:燃烧、爆炸、缓慢氧化。
8、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛。
9、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
10、具有可燃性,还原性的`物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
11、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
12、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
13、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)
14、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
15、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
16、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀
17、三种黑金属:铁,锰,铬。
18、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
19、有机物三种主要元素:碳、氢、氧
20、三大化学肥料:氮肥、磷肥、钾肥
21、三大营养物质:糖类、油脂、蛋白质。
22、三大有机合成材料:塑料、合成橡胶、合成纤维。
探究二氧化碳与氢氧化钠反应(pH试纸法)
文章摘要:对于二氧化碳与氢氧化钠的反应,有些同学认为氢氧化钠是碱性,碳酸钠是中性,所以可以通过酸碱指示剂检验。其实碳酸钠也是碱性,用指示剂无法检验,我们可以通过更加精确的pH试纸来检验。
实验原理
二氧化碳与氢氧化钠能够发生化学反应,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,因为碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都无。几乎没有任何明显的反应现象。可以通过溶液的pH变化来验证。
实验用品
大理石、稀盐酸、NaOH溶液、试管、酚酞试液、pH试纸
实验步骤
1、取两支试管,分别向其中加入少量氢氧化钠。在一支试管中滴加几滴酚酞试液,溶液变红。用pH试纸检验另一支试管中溶液的pH。