实验名称：醋酸解离和解离常数的测定——pH计的使用
实验日期：              温度：                气压：
一、实验目的
1．测定醋酸的解离度和解离常数
2．掌握滴定原理,滴定操作及正确判断滴定终点
3．学习使用pH计
二、实验原理〔详见课本P139化学实验报告
三、基本操作
1．滴定管的使用,参见第四章二
2．移液管,吸量管的使用,参见第四章二
3．容量瓶的使用,参加第四章二
4．pH计的使用,参见第七章一
四、实验内容
1．醋酸溶液浓度的测定
以酚酞为指示液,用已知浓度的氢氧化钠标准溶液标定HAc溶液的标准浓度,把结果填入下表。
滴定序号
1
2
3
氢氧化钠溶液的浓度〔mol/L
溶液的用量〔mL
溶液的用量〔mL
溶液的浓度〔mol/L
测定值
平均值
2．配制不同浓度的HAc溶液
用移液管和吸量管分别取25.00ml,5.00ml,2.50ml已测定得准确浓度的HAc溶液,把它们分别加入三个50ml容量瓶中,再用蒸馏水稀释至刻度,摇匀,并计算出这三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。〔数据仅供参考
实验数据及解离平衡常数                          温度：         
溶液编号
c<mol/L>
pH
[H]<mol/L>
解离度
解离平衡常数
测定值
平均值
1
0.05755
3.57
2.7*10-4
4.5%
1.3*10-5
1.5*10-5
2
0.01151
3.37
4.3*10-4
3.7%
1.6*10-5
3
0.05755
3.00
1.0*10-3
1.7%
1.7*10-5
4
0.01151
2.90
1.3*10-3
1.1%
1.5*10-5
3．测定醋酸溶液的pH,计算醋酸的解离度和解离平衡常数
把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50ml烧杯中,按稀到浓的次序在pH计上分别测定它们的pH,并将有关数据填入表中：
溶液编号
c浓<mol/L>
V浓<ml>
c稀<mol/L>
V稀<ml>
1
0.01151
2.50
0.00576
50.00
2
0.01151
5.00
0.0115
50.00
3
0.01151
25.00
0.0576
50.00
五、实验习题
1．以氢氧化钠标准装入碱式滴定管中滴定待测HAc溶液,以下情况对滴定结果有何影响？
1)滴定过程中滴定管下端产生了气泡；偏小
2)滴定近终点时,没有用用蒸馏水冲洗瓶的内壁；偏大
3)滴定完后,有液滴悬挂在滴定管的尖端处；偏大
滴定过程中,有一些滴定液自滴定管的旋转塞处渗漏出来。偏大