金属钠的性质
【实验目的】探究金属钠的物理性质和化学性质
【实验原理】4Na+O2=2Na2O    2Na+O2=Na2O2   
                  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【实验仪器】250 mL 烧杯1个，玻璃片，滤纸，小刀，镊子，坩埚（或蒸发皿），泥三角，三脚架，坩埚钳，药匙，试管若干，酒精灯，火柴
【实验试剂】金属钠，硫酸铜溶液，蒸馏水
【实验要求】：保证安全，尽量不损坏仪器。
实验一  观察金属钠的物理性质
实验操作
实验现象
实验结论
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一段的外皮。观察钠表面的光泽和颜。
新切开的切面具有银白光泽
金属钠质软
具有银白光泽
实验二  金属钠与氧气的反应
化学实验报告
实验操作
实验现象
实验结论或化学方程式
1、观察新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化
光亮的切面很快变暗
4Na+O2=2Na2O
2、把这一小块钠放在坩埚里加热，观察现象
钠熔化成光亮的小球，并燃烧发出黄火焰，生成淡黄的固体
2Na+O2=Na2O2
3、在试管中加入适量的水，，取少量金属钠燃烧的产物于试管中，观察现象，将带火星的木条插入试管中，观察现象。
产生大量气泡，
带火星的木条复燃
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
实验三  金属钠与水的反应
实验操作
实验现象
实验结论及化学方程式
1、在烧杯中加适量的水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中，观察现象
钠浮在水面上
熔化成一个小球
游动，发出响声
溶液变红
密度比水小
熔点低
有气体生成
有碱生成
2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑
【实验过程中遇到的问题和解决方法】 
  实验总体完成效果良好，但钠与氧气加热时，反应总是不成功，原因是钠放置时间较久，所以反应现象不明显且时间很长，应该选用新切的钠来进行反应。