篇一：有机化学无水乙醇的制备实验报告
实 验学 专 班 姓 指 导日
机 化 学 实 验 报 告
名 称： 无水乙醇的制备
有
一、实验目的
1、了解氧化钙法制备无水乙醇的原理和方法。 2、学会制备教学用的无水乙醇，并掌握蒸馏技术 3学会检测无水乙醇的方法。
4初步掌握实验中易燃依然有机物的一般灭火知识。 二、实验原理
普通工业酒精是含乙醇95.6和4.4水的恒沸混合物，其沸点为78.15C，用蒸馏的方
o
法不能将乙醇中的水进一步除去。要制得无水乙醇，在实验室中可加入生石灰后回流，使水分与生石灰结合后再进行蒸馏，得到无水乙醇。
CaO + H2O → Ca(OH)2
三、试剂用量及规格
40ml 95乙醇、10g生石灰、0.1gNaOH、CaCl。
四、仪器装置
回流装置 .蒸馏装置
五、实验步骤及现象
六、实验结果
七、注意事项
1.仪器要先干燥，接引管支口接干燥管，防止水蒸气进入。 2必须在烧瓶中加入沸石，以防止回流和蒸馏过程中发生爆沸。 3蒸馏开始时，应缓慢加热，使瓶内的物流缓慢升温。当温度计的温度达到乙醇的沸点时，在收集流出液.
4当烧瓶中的物料变为糊状物时，表示蒸馏已接近尾声。此时，停止加热，利用余温将剩
余的液体蒸出。
八·实验讨论 1
（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
（2）温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。
（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。 （4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质
的沸点
篇二：4、无水乙醇的制备
有 机 化 学 实 验 报 告
实 验 名学专班姓指 导 教 日
称： 无水乙醇的制备院： 化学工程学院 业： 化学工程与工艺 级：名： 学 号： 师： 期：
一、实验目的
1、通过常见的氧化钙法制取无水乙醇
2、了解最基本的蒸馏技术，初步掌握回流操作 3、学会检测无水乙醇的简单方法
化学实验报告二、实验原理
1、工业酒精是含有99.6％乙醇和4.4％水的恒沸混合物，其沸点为78.15℃，所以不能用蒸馏法制备。
2、为了制得乙醇含量为99.5％的无水乙醇，实验室中常用的制备方法是生石灰法，即利用生石灰与工业酒精中的水反应生成不挥发、一般加热不分解的熟石灰（氢氧化钙），以得到无水乙醇。
3、氧化钙法的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2
4、在回流操作中，需要注意：烧瓶中的溶夜一般约为烧瓶容积的1/3～1/2，不超过2/3为合适。为了确保回流效率和安全，对用水冷凝管时应先通水后加热及先停止加热后关冷却水，中途不得断水；要通过控制冷却水流量及加热速度来控制回流速度，使液体蒸汽的浸润界面不超过冷凝管有效冷却长度的1/3。
5、蒸馏装置的安装顺序一般由左至右，由下至上，首先从左下侧的热源开始安装。安装冷凝管时，要使冷凝水从下口进入，上口流出，保证“逆流冷却”。
三、主要试剂及物理性质
1、主要药品：95％乙醇、生石灰、NaOH固体、无水硫酸铜
2、主要仪器：100ml圆底烧瓶、直形冷凝管、球形冷凝管、100ml锥形瓶、量筒、玻璃棒、干燥管、铁架台、电炉等 3、相关药品的物理性质：
乙醇：俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。在医疗上也常用体积分数为70-75的乙醇作消毒剂。
生石灰：本名氧化钙，表面呈白粉末，不纯者为灰白，含有杂质时呈灰或淡黄，具有吸湿性。
氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠，常温下是一种白晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。它的溶液可以用作洗涤液。
四、试剂用量规格
1、95％乙醇（工业酒精）取40.5ml 2、称取生石灰8.02g 3、4小片氢氧化钠固体 4、豆粒大沸石小颗粒
5、少量无水硫酸铜（用以检验无水乙醇）
五、实验装置
5-1、无水乙醇制备的回流装置图（水浴法）
注：在本次实验中，采用的是空气浴法进行回流。
5-2、无水乙醇制备的蒸馏装置图（空气浴）
六、实验步骤及现象
七、产率计算
1、乙醇产率的计算公式：产率=蒸馏出的乙醇体积∕（工业酒精体积95％） 实际产率=33.2ml∕(40.5 ml95％)=86.3％
八、结果与讨论
1、本次实验中，我收集到的无水乙醇有33.2ml，其实际产率为86.3％，与理论值相比，应
该是偏小的，其误差主要在于操作过程中的回流和蒸馏不够完整。 2、在蒸馏操作中，温度计安装时要确保蒸馏时水银球能完全被蒸汽包围，从而获得准确的蒸汽温度读数。
3、为了减少实验产率的误差，在操作方面，仪器在使用前必须先干燥，回流时间控制的要得当，在接引管后接上干燥管，防止空气中的水分对实验造成干扰。 4、装置连接时可以在接口涂上凡士林，防止玻璃仪器由于化学反应而粘在一起，烧瓶内加入少量沸石用来防止液体暴沸。
5、当烧瓶中的物料变为糊状物时，表示蒸馏已接近尾声。此时，应立即停止加热，利用电热套的余温将剩余的液体蒸出，以避免烧瓶过热破裂。
篇三：无水乙醇的制备实验报告
实 验学 专 班 姓 指 导日
机 化 学 实 验 报 告
名 称： 无水乙醇的制备
有
一、 实验目的
1.
了解氧化钙法制备无水乙醇的原理和方法；
2.
熟练掌握回流、蒸馏装置的安装和使用方法。
二、 实验原理
普通工业酒精是含乙醇95.6和4.4水的恒沸混合物，其沸点为78.15℃，用蒸馏的方法不能奖乙醇中的水进一步除去。要制得无水乙醇，在实验室中可加入生石灰后回流，使水分与生石灰结合后再进行蒸馏，得到无水乙醇。 CaO + H2
O
Ca (OH)2
简单蒸馏原理：利用混合液中各组分在热能驱动下，具有不同的挥发能力，使得各组分在气液两相中的组成之比发生改变，即易挥发组分（轻组分）在气相中增浓，难挥发组分（重组分）在液相中得到浓缩。
三、 主要试剂及物理性质
试剂：95乙醇、CaO、NaOH、CaCl2、沸石。
仪器：100ml圆底烧瓶、直行冷凝管、球形冷凝管、干燥管、锥形瓶、接收器、表面皿、
电炉、温度计、烧锅等。
五、 实验装置
六、 实验步骤及现象
七、 数据记录和处理
实验回流时间9:10~10:10。
实验前数据记录表
实验数据记录
八、 实验讨论
造成损失的原因大致有以下几点： 1、回流时有部分乙醇逸出；
2、所用的实验仪器没有完全干燥；
3、蒸馏时间过短，导致无水乙醇没有收集完全。
九、 注意事项
1、仪器应事先干燥；
2、接引管支口上接干燥管，防止空气中的水分影响实验；
3、使用颗粒状的氧
化钙，若使用粉末的氧化钙则暴沸严重；
4、实验后需要及时清理仪器。
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