大学化学的酸碱滴定实验报告
    大学化学的酸碱滴定实验报告
      篇一：酸碱中和滴定实验报告
      班级________________姓名________________实验时间______________
      一、实验目的
      用已知酸度溶液标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测
      溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测水溶液溶液】
      二、实验原理
      在酸碱中和反应中，使用一种 的酸(或碱)溶液跟 的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者的 ，再根据化学方程式中酸和碱的生产量物质的量的比值，就可以计算出碱(或酸)溶液的浓度。计算公式：c(NaOH)?
      c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)
      或 c(HCl)?。
      V(NaOH)V(HCl)
      三、实验用品
      酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸(标准液)、未知浓度的NaOH溶液(待测液)、酚酞(变范围8.2~10)
      1、酸和碱异构化的实质是。
      2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定直行的变白变点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响?
      3、量筒和量筒读数时有什么区别?
      三、数据记录与处理
      四、问题讨论
      酸碱中才中和待测的关键是什么?
      篇二：乙醚中和滴定实验报告
      一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。
      2.学习相关设备的使用方法，掌握反应物滴定的原理及操作步骤.
      3.成功实施学习与实践相结合。
      二.实验仪器及药品：
      仪器：滴定台一台，25mL酸(碱)滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 锥形瓶两个。
      药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。
      三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐巴生成和水的反应，通过实验手
      段，用已知测未知。即用已知浓度的酸(碱)溶液完全中和未知浓度酸盐的碱(酸)溶液，测定出二者的密度，然后根据化学关系式中二者的化学化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，丙酮易吸收空气中的水和二氧化碳，故不必直接配制成准确浓度精确的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。
      ⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
      反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。(平行滴定两次)
      ⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O
      反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。(平行滴定两次)
      四.实验内容及步骤：
      1.仪器检漏：对酸(碱)滴定管进行检漏
      2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗
化学实验报告      3.用依次氟锂向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中参与药品至零刻线以上，排尽气泡，适当调整液面至零刻线，记录读数。
      4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无变成粉红，保持30秒不褪，即可认为达到终点，记录读数。
      5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00 mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基深红。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
      6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待中才锥形瓶中溶液由黄变为橙，并保持30秒不变，须先认为达到滴定终点，记录读数。
      7.清洗并整理实验者仪器，清理试验台。
      五.数据分析：
      1.氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告
      2.盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告
      六.实验结果：①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L
      ②测得盐酸的物质的量浓度为0.1035mol/L
      七.误差分析：判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液
      的体积成正比。
      引起误差的可能因素以及结果分析：①视(读数)②洗(仪器洗涤)③漏(液体溅漏)
      ④泡(滴定管尖嘴气泡)⑤(指示剂变控制与选择)
      八.注意事项：①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次
      ②锥形瓶不可以用待测液润洗
      ③滴定管尖端气泡必须排尽
      ④确保终点已到，套管尖嘴处没有液滴
      ⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中所液体颜变化较慢时，逐滴加入，加一滴后才把溶液摇匀，观察颜变化。接近终点时，控制团块悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。
      ⑥读数时，响号必须平视液面凹面最低处。
      篇三：酸碱中和滴定实验报告
      实验名称： 酸碱中和滴定
      时间实验(分组)桌号 合作者 指导老师
      一：实验目的：
      用已知浓度溶液(标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测 溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测混合物】
      二：实验仪器：
      酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台(含滴定管夹)。
      实验药品： 0.1000mol/L盐酸(标准溶液)、未知浓度的NaOH溶液(待测溶液)、酸碱指 示剂：酚酞(变范围8~10)或者甲基橙(3.1~4.4)
      三：实验原理：
      c(标)×V(标) = c(待)×V(待)【假设反应计量数之比为1：1】 【本实验具体为：c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(碱)】