化学实验报告
实验名称：铁生锈条件的探究
实验目的：设计一组对比实验对铁生锈条件的进行探究。
实验器材及药品：汽水瓶4个，酒瓶塞2个，电吹风1个、纯净水、食盐
实验步骤：1．将4个汽水瓶分别编号为A、B、C、D。2．用电吹风将A瓶内吹干后迅速放入一枚铁钉，并立即用酒瓶塞将瓶口塞住。将蜡烛融化后封住瓶口的缝隙，使其与外部的空气无法接触。3．在B瓶内装入一满瓶煮沸后的纯净水，使纯净水将铁钉完全没没。再用酒瓶塞将瓶口塞住，并用相用的方法用蜡烛将瓶口的缝隙封住。4．在C瓶内装入少量纯净水，使铁钉一部分在水里，另一部分裸露在空气中，但不封口，使其与外部空气接触。5．在D瓶中加入少量的纯净水并加入少量食盐，将铁钉一部分浸泡在盐水中，而另一部分裸露在空气中，也不封口，使其与外部空气接触。6．将4个试验瓶放在家中观察一周（每天观察一次）
实验现象：分析与结论：l．铁生锈的必要条件是氧气、水同时存在。2．在有盐的情况下，生锈的程度会加深、速度会加快。
实验名称1 探究物质溶解时的吸热或放热现象 | |
实验目的 用实验探究物质溶解时的吸热或放热现象 | |
实验步骤 | 现象、解释、结论及反应方程式 |
1. 检查仪器、药品。 2. 向3个烧杯中分别加入蒸馏水约20 mL，用温度计量出水的温度。 化学实验报告3．用药匙分别取少许固态氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠加入到3个烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体溶解。 4． 再用温度计量出溶质溶解后溶液的温度，向教师报告实验结果并得出结论。 5． 清洗试管，整理复位。 | ①水温是 20 ℃。 ②氯化钠溶液的温度是 20 ℃。 硝酸铵溶液的温度是 12 ℃。 氢氧化钠溶液的温度是 31℃。 ③硝酸铵溶解要吸热，氢氧化钠溶解要放热。 |
实验名称2：金属活动性的探究 2.17 3
实验目的：1、比较几种金属活动性大小。2、理解置换反应概念。
实验器材：试管4支、小木条、稀HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀H2SO4
实验步骤：1、分别在4支试管中装入5ml稀盐酸。2、分别投入少量的Mg、Zn、Fe、Cu。
3、用燃着的木条放于试管口。4、用稀H2SO4代替稀HCl重作以上实验。
现象：1、第1支试管反应最剧烈，产生大量的气泡。 第2支试管反应适中，气泡较多。
第3支试管反应较慢，气泡较小。 第4支无任何现象。
2、点火后，可见前3支试管口瞬间出现浅蓝火焰。
分析及结论：1、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Cu与稀HCl，稀H2SO4不反应，四种金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu。
2、如以上反应，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。
实验名称3：配制一定质量分数的溶液 2.26 5
实验目的：掌握配制某6%溶液的方法
实验器材：天平、药匙、烧杯、量筒（50ml）、细口瓶、食盐
实验步骤：1、计算：算出配制50g，6%的NaCl溶液中NaCl和H2O的质量。
2、称量，溶解：用天平称出所需NaCl倒入烧杯中。用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中，搅拌。
3、装瓶：把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
现象：1、m（NaCl）=3g m（水）=47g V（水）=47ml
2、标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。
分析及结论：m（NaCl）=50×6%=3g V（水）= 质量分数=3/50×100%=6%
实验名称4：探究酸的化学性质 3.2 3
实验目的：由HCl、H2SO4归纳酸的通性
实验器材：点滴板、滴管、试管2支、稀HCl、稀H2SO4、石蕊、酚酞试液、锈铁钉
实验步骤：1、在点滴板上分别滴2d稀HCl、稀H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞试液。
2、写出Mg、Zn、Fe与稀H2SO4，投入锈铁钉，1分钟后取出，用水洗净铁钉。
现象：1、
酸溶液 | 紫石蕊试液 | 无酚酞试液 |
HCl | 变红 | 无 |
H2SO4 | 变红 | 无 |
2、投入锈铁钉后，溶液呈浅黄，铁钉变得光亮洁净。
分析及结论：1、酸性溶液遇石蕊变红，遇酚酞不变。
2、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O
实验名称5：探究碱的化学性质3.4 5
实验目的：由NaOH、Ca（OH）2学习碱的通性
实验器材：点滴板、滴管、NaOH、 Ca（OH）2、石蕊、酚酞试液
实验步骤：1、在点滴板上分别滴入2dNaOH溶液和Ca（OH）2溶液，往其中滴入石蕊，酚酞试液。
2、回忆检验CO2的反应。
3、NaOH在空气中不仅会吸水还能与CO2反应，写出方程式。
现象：
碱溶液 | 紫石芯试液 | 无酚酞试液 |
NaOH | 变蓝 | 变红 |
Ca(OH)2 | 变蓝 | 变红 |
分析及结论：
1、碱性溶液遇石蕊变蓝，遇酚酞变红。
2、CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
3、CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O
从本实验可归纳出碱的通性：1、显反应。2、+非金属氧化物。
实验名称6：中和反应 3.9 3
实验目的：1、学习判断酸碱反应完全的方法。2、认识中和反应。
实验器材：烧杯、滴管、酚酞试液、稀HCl、NaOH
实验步骤：1、在小烧杯中加入10ml NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液。
2、再慢慢滴入稀HCl，并不断搅拌，至溶液颜恰好变成无为止。
现象：1、溶液变成红。2、红逐渐减退，直至呈无。
分析及结论：1、碱性溶液遇酚酞变红。
2、NaOH被HCl中和，溶液碱性减弱故红逐渐减退。
NaOH被完全中和时，溶液不再呈碱性，故变为无。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
实验名称7：用PH试纸测定一些溶液的PH 3.11 5
实验目的：1、学习使用PH试纸。2、了解某些溶液的酸碱度。
实验器材：玻璃片、玻璃棒、PH试纸、稀HCl、5%NaOH、5%氨水、橘子汁、NaCl溶液等物质
实验步骤：1、在玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒滴1滴待测液到试纸上。
2、与标准比卡比较，即得出被测液大致的PH。
3、测定以下物质的PH，认识它们的酸碱性，橘子汁、肥皂水、草木灰水、唾液。
现象：
溶液名称 | PH | 物质名称 | PH | 酸碱性 | |
稀HCl | 3 | 橘子汁 | 5 | 酸性 | |
NaOH（5%） | 11 | 肥皂水 | 8 | 碱性 | |
氨水（5%） | 8 | 草木灰 | 9 | 碱性 | |
NaCl溶液 | 7 | 唾 液 | 7 | 中性 | |
分析及结论：
1、NaOH为强碱，氨水为弱碱，因此，同浓度的NaOH溶液的PH大于氨水。
2、PH＜7 呈酸性 PH=7 呈中性 PH＞7 呈碱性
实验名称8：粗盐的提纯 3.16 3
实验目的：1、掌握粗盐提纯的方法。2、了解混合物分离的概念。
实验器材：天平、烧杯2个，玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐
实验步骤：1、溶解：用天平称取粗盐5g，投入到10ml水的烧杯中，搅拌，称出剩余粗盐的质量。
2、过滤：过滤食盐水1～2次，直到滤液澄清。
3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。
4、计算产率。
现象：1、搅拌，促进粗盐进中NaCl的溶解。2、滤纸上有不溶的杂质。
3、加热时搅拌防液滴飞溅，待有较多NaCl出现时停止加热，用余热蒸干。
分析及结论：
1、
称取粗盐 | 剩余粗盐 | 溶解粗盐 | 溶解粗盐 | 精盐 | 精盐产率 | |
5.0 | 0.7 | 4.3 | 4.3 | 3.3 | 76.7% | |
2、精盐产率=
实验名称9：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法的探究 3.18 5
实验目的：探究氮肥、磷肥、钾肥的区别方法
实验器材：烧杯、研钵、NH4HCO3、NH4Cl、磷矿粉、K2SO4、KCl
实验步骤：1、比较NH4HCO3等5种化肥的外观，气味和在水中的溶解性。
2、在研钵中分别倒入少量的NH4Cl、K2SO4、KCl分别加入少量的熟石灰，混合，研磨，嗅气味。
现象：
化肥种类 | 氮肥 | 钾肥 | 磷肥 | ||
NH4HCO3 | NH4Cl | K2SO4 | KCl | 磷矿粉 | |
看 外 观 | 白晶体 | 灰白粉末 | |||
气 味 | 有强烈的氨味 | 无明显异味 | |||
加 水 | 全都能溶于水 | 难溶于水 | |||
加熟石灰 | 产生氨气 | 不产生氨气 | |||
分析及结论：区别氮、磷、钾肥的方法1、首先从外观、气味上区别。2、然后从溶解性方面区别。
3、最后可通过化学方法如加碱的方法区别。
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