初三化学单质 氧化物 酸 碱和盐的相互关系及应用
一. 本周教学内容： 单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系及应用
二. 重点、难点：
秦可卿判词1、掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间相互反应的关系；
2、能根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系进行有关物质的转化；
3、能利用题给的某些原料，正确写出制备某种物质的化学方程式；
4、通过分析物质制备方案是否合理，培养分析评价能力和实践能力。
【典型例题】
A、B、C、D，然后进行如下实验：
阅读演讲稿 ②A与C反应所生成的白沉淀能溶于B与C反应生成的溶液中。
由此可知A是 ，B是 ，C是 ，D是 。
解析：解此题的关键是“A与C反应所生成的白沉淀能溶于B与C反应生成的溶液中”。A与C反应所生成的白沉淀能溶于B与C反应生成的溶液中，说明A与C反应所生成的白沉淀是BaCO3，因为其他反应生成的沉淀均是BaSO4（H2SO4 ＋ BaCl2→或Na2SO4 ＋ BaCl2→），而B与C反应生成的溶液只能是H2SO4与BaCl2生成的溶液——小学学校简介盐酸。由此可推知，C是BaCl2，A是Na2CO3，B是H2SO4，因此D是Na2SO4。
答案：A. Na2CO3，B. H2SO4，C. BaCl2，D. Na2SO4。
例2. 从你熟悉的酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合下图中的关系，图中连线的物质间均能发生化学反应，请将物质的化学式填在相应的方框内。
解析：要正确解答此题，不但要熟悉课本中有关酸、碱、盐特殊的个性，熟悉化合物的反应原理，而且能根据酸、碱、盐之间的相互反应规律，形成完整的、系统的知识网络。由于图中的碱与盐能发生反应，因而这种碱必为可溶性碱。而常见的可溶性碱有NaOH、KOH、Ba（OH）2和Ca（OH）2。常见的酸有H2SO4、HCl和HNO3。
答案：
（1） （2） （3）
由于本题的开放性较强，因而答案也多种多样。如（1）中的Na2SO4可以为其他可溶性的硫酸盐或可溶性的碳酸盐等；（2）中的FeCl3可以是CuCl2、MgCl2等；（2）（3）NaOH、KOH可以是Ca（OH）2。
例3. A、B、C、D是初中化学中常见的混合物，其中A为白固体，B为无气体，E为不溶于稀硝酸的白沉淀，它们的关系如下图所示。
请回答下列问题：
（1）白沉淀E为 ；（写化学式）
（2）若现象Ⅰ为“生成白沉淀”，则A的化学式可能为 （写出一种即可）；反应①的化学方程式为 ，反应②的化学方程式为 。
（3）若现象Ⅰ为“无明显变化”，则A的化学式可能为 或 。
解析：A与盐酸反应的生成物有三种，且B为无气体，可推知A为碳酸盐，D为水，生成物C中含有Cl－。C与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白沉淀E一定是AgCl。C与稀硫酸反应若有白沉淀，则沉淀一定是BaSO4，A则为BaCO3；若无明显变化，则A可能是K2CO3、Na2CO3亲子电话、NaHCO3、KHCO3、MgCO3等。
答案：（1）AgCl；（2）BaCO3；
BaCO3 ＋ 2HCl ＝ BaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O，
BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4↓ ＋ 2HCl；
河北理工大教室门（3）K2CO3，Na2CO3。（或NaHCO3、KHCO3、MgCO3等）
例4. 现有6种溶液：盐酸、硝酸铜、氯化钾、碳酸钠、硫酸镁、硝酸银，把它们两两混合分 放在3个烧杯中，所得三杯混合溶液均澄清透明（在本实验的条件下，微溶物以沉淀形式存在）。
（1）推断这3个烧杯内混合溶液的溶质分别是（写溶质的化学式）：
和 ； 和 ； 和 。
你作出这样判断的依据是 。
（2）请你用最经济简便的方法区分出这3个烧杯中各盛放哪两种溶液，简述操作过程。
。
解析：（1）题给6种溶液两两混合后能得到三种澄清透明的混合溶液，说明每种混合溶液中的溶质间不发生反应。由于AgNO3与HCl、KCl、Na2CO3、MgSO4都要发生反应而转化为沉淀，因此，AgNO3只能与Cu（NO3）2为一组；而Na2CO3与HCl、MgSO4都要发生反应，因此，Na2CO3只能与KCl为一组；最后一组为HCl和MgSO4。
（2）要求“用最经济简便的方法”，其意是不要另选题外的其他物质做鉴别试剂，那么应先观察溶液的颜，再用两两混合的方法加以鉴别。
首先观察溶液的颜，显蓝的是Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液；然后取1支试管，将余下的任何一只烧杯内的溶液倒入少量，再向试管中滴入几滴蓝溶液，若出现蓝沉淀，则所倒入的溶液是KCl和Na2CO3的混合溶液[此时由于产生的白沉淀（AgCl）被蓝沉淀（CuCO3）所掩盖，而主要看到的是溶液中有蓝沉淀产生。]若只出现白沉淀（或答蓝溶液不变），则所倒入的溶液是HCl和MgSO4的混合溶液。
答案：（1）AgNO3和Cu（NO3）2，HCl和MgSO4，Na2CO3和KCl；在同一烧杯内的两种物质相互不能发生反应。
（2）首先观察溶液的颜，显蓝的是Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液；然后取1支试管，将余下的任何一只烧杯内的溶液倒入少量，再向试管中滴入几滴蓝溶液，若出现蓝沉淀，则所倒入的溶液是KCl和Na2CO3的混合溶液；若只出现白沉淀（或答蓝溶液不变），则所倒入的溶液是HCl和MgSO4的混合溶液。
例5. 有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠、碳酸钠，还具有一定臭味的生活污水（生活污水的成分十分复杂，此处为了便于讨论，已将其充分作了“简化”），将其经去渣去臭处理后可以转化为厕所的清洗用水。问：
（1）采用 操作，可除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜和泥沙；
（2）污水中的臭味，可选用 除去；
（3）把生活污水回收处理并进行再利用的目的是：
；
（4）怎样检验（1）和（2）处理后的水中存在的阴离子？
。
解析：本题以保护环境、治理污水为情境，考查了治理污水的途径、目的及有关离子的检验。解答此题时，要联系实际，运用除去杂质和物质检验的基本方法，多角度、全方位地思考和探索才能解答此题。本题的难点是第（4）问，如何同时检验Cl－和CO32－。因为鉴别Cl－要用AgNO3溶液，而AgNO3溶液与CO32－作用也能生成AgCO3沉淀，因此CO32－对检验Cl－有干扰。所以应该先加稀硝酸鉴别CO32－，并除尽CO32－，再加AgNO3溶液鉴别Cl－。或者先加AgNO3溶液，再根据生成的AgCl沉淀不溶于稀硝酸，Ag2CO3沉淀溶于稀硝酸并有气体产生加以鉴别。
答案：（1）过滤；
（2）活性炭（或木炭等）；
（3）目的有：①减少污水排放，减轻水源污染；②节约水资源；③降低生活用水成本，等等。
（4）取2支试管各盛少量待测液，在一支试管中加入稀硝酸，若有气泡冒出，则证明原溶液中含有CO32－；在另一支试管中滴入AgNO3溶液，有白沉淀，再加入足量稀硝酸，有部分沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl－。
此题也可用下述方法加以检验：①在一支试管中加入少量待测液，先往待测液中加入稀硝酸，有气泡产生，说明原溶液中含有CO32－，继续加稀硝酸，到不再产生气泡为止，然后再加AgNO3溶液，如果有白沉淀产生，证明含有Cl－。②往待测液中加入AgNO3溶液，有白沉淀产生，再加稀硝酸，有气泡产生，且沉淀只有部分溶解，证明原溶液中既含有CO32－，还含有Cl－手指英语怎么说。
（答题时间：45分钟）
1、二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）。硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）。又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3 。现在室温下向饱和H2SO3溶液中通入过量H2S气体， 反应方程式为 ：2H2S ＋H2SO3 ＝ 3S↓＋ 3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（ ）
2、曾经发生过一起波及全国的制售假酒大案，导致数十人中毒死亡的恶果，不法分子用来兑制假酒的有毒物质是（ ）
A. C2H5OH B. CH3COOH C. CH3OH D. CH4
3、人的一些体液的pH为：胆汁7.1～7.3，胰液7.5～8.0，胃液0.9～1.5，血浆7.35～7.45，其中酸性最大的是（ ）
A. 胆汁 B. 胰液 C . 胃液 D. 血浆
4、能证明晶莹透明的矿泉水是混合物的实验是（ ）
A. 用放大镜或显微镜观察 B. 将矿泉水通直流电
C. 把矿泉水滴在玻璃片上蒸发 D. 向矿泉水中滴加石蕊试液
5、下列物质中，跟酸、碱、盐都有可能起反应的是（ ）
A. 氧化钙 B. 碳酸钠 C. 稀硫酸 D. 氢氧化钠
6、下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰
B. 氯化铁溶液中滴入氢氧化钾溶液，立即产生白沉淀
C. 二氧化碳通入滴有紫石蕊试液的水中，所得溶液呈蓝
D. 将燃着的木条插入盛有某无气体的集气瓶内，木条熄灭，该气体可能是二氧化碳
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