1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红物质，溶液由蓝变浅绿
2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白沉淀产生
6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白沉淀产生
7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白沉淀产生
8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白沉淀产生
9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白沉淀产生
1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝沉淀消失
2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝溶液
薛之谦高尚3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝沉淀产生
4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐沉淀产生
1. 前言
三倍角公式 重金属废水大多浓度低，成份复杂，处理要求又非常严格，因此，如何经济、有效地去除废水中的各种重金属成为近些年环保领域中的一个重要课题。目前，有关重金属废水处理的研究和方法很多，如常用的中和沉淀法，化学沉淀法及离子交换法等，但使用的方法或多或少存在一些缺点，如处理速度慢，处理流程长，占地面积大，易造成二次污染等。而流态化诱导结晶法处理重金属废水，它的最大特点就是去除率高，操作方便，运行经济，
占地面积小，不易产生二次污染，且处理后的重金属离子可回收利用或无害化处理，可以弥补广泛应用的传统化学沉淀法的不足之处。
2. 工艺过程及分析
西尼地平 流态化诱导结晶法处理重金属废水的主要装置是颗粒反应器，在柱型的颗粒反应器中部分添充合适的颗粒（常用的多为硅砂）作为诱导结晶晶核。重金属废水从反应器底部射入，保持一定的流速使得颗粒反应器中的颗粒呈流态化。同时，向反应器内投加某些化学药剂，如纯碱等，使得废水中的生成重金属难溶盐处于过饱和状态。水中的CO32-等与重金属离子反应生成的难溶物就可以以大小合适的硅砂颗粒为晶核，沉积在其表面，即形成非均相结晶，从而可有效地去除废水中的重金属离子。在这种流态化结晶的过程中，如果重金属难溶盐在溶液中直接析出，即形成均相结晶，生成物呈絮状，含水率高，会随水流带出，从而影响重金属的最终去除。通过优选操作条件可以使重金属难溶盐的非均相结晶过程占主导趋势，从而有效地去除废水中重金属离子。反应的进行条件选择使废水中金属离子处于过饱和状态，填充了硅砂的颗粒反应器是一个可提供非常大的结晶表面的流化床；因而发生非均相的诱导结晶反应很迅速，颗粒反应器的容积不需很大。多种重金属离子，
说明方法及作用如Cu2+、Zn2+、Ni2+、Pb2+、Ag+等，都可以用此方法去除。长期进行流态化诱导结晶反应，作为晶核的硅砂颗粒逐渐长大。当其粒径超过某极限值时，硅砂起诱导结晶的效果会降低，从而导致重金属废水的处理
效率降低。故应周期性的更换硅砂，更换下来的硅砂可以作为矿石回炼，也可溶于强酸对重金属进行回收，或其它无害化方法的处理。
3. 实验材料与方法
重金属废水是配制的，实验装置自制，流化床直径35mm，高120mm，砂粒平均粒径为0.25mm，静态填充高度为30cm。装置进出口的浓度经酸化用原子吸收仪测其中重金属含量。
4. 结果与讨论
4.1流态化诱导结晶法处理重金属废水的工艺研究
①沉淀剂的选择
重金属离子与沉淀剂的结晶沉积的效果直接影响着重金属离子的最终去除，选择恰当的沉淀剂是很重要的。采用三种沉淀剂Na2CO3、NaOH、K2S处理不同浓度的含锌废水。结果显示，采用硫化钾和碳酸钠作沉淀剂的水处理效果均明显好于氢氧化钠作沉淀剂的水处理效果；用硫化钾的水处理效果稍稍好于用碳酸钠的，但硫化钾处理的出水有恶臭味，而且出水的二次处理须除硫，易产生二次污染；而用碳酸钠作沉淀剂，出水的二次处理容易，无恶臭味，因此采用它作沉淀剂是较理想的。
②碳酸钠与重金属离子配比的选择
投加碳酸钠的量既要满足诱导结晶过程所需的过饱和度，又要不影响反应生成物的结晶沉积效果。当CO32-与金属离子（Zn2+）的摩尔在1.2～1.5之间时，废水处理效果较好，去除率可达65%以上。综合药剂费用、水处理效果，宜采用投药比为1.2:1。
毕业设计怎么写 ③水力停留时间的选择
废水与碳酸钠溶液在底部混合后，处于过饱和的重金属盐在处于流态化的硅砂表面结晶沉积。改变废水流速，调整硅砂的膨胀率，比较在不同的停留时间下废水的处理效果。在其
它条件不变时，重金属废水的处理效果随着停留时间的增加而大幅度的提高， Zn2+的去除率可高达80%以上。但为了保证硅砂的充分流态化，流速不能过低，即废水停留时间不宜过长。
采用以上获得的工艺条件，处理含多种重金属离子的废水效果要好于处理单一的含锌废水，去除率可达90%以上；颗粒反应器出水经过滤后，重金属离子的总去除率可达99%以上，出水达到工业废水排放标准。
4.2 饱和后晶核的 长期进行流态处理
化诱导结晶反应，作为晶核的硅砂表面沉积物越来越多，硅砂颗粒逐渐长大，其比表面不断减小；当作为诱导晶核的硅砂粒径超过一定值时，硅砂起诱导结晶晶核的效果急剧降低。因此，应周期性地更换颗粒反应器中的硅砂。对更换下来的硅砂可作不同的处理①作矿石回炼回收重金属。当硅砂从粒径0.25mm长到2.5～2.5mm时，分析其硅砂上重金属的含量，可达15%以上，是品质很高“矿石”。②重结晶法回收重金属。采取浓酸溶解硅砂，可得到高浓度的重金属溶液，用结晶法回收重金属。酸解后所得的硅砂可继续作为诱导结晶沉积反应的晶核，对含锌废水的处理效果基本不变，去除率可达到81%，故硅砂可实现
循环使用，降低成本。③对饱和后晶核进行水泥固化。采用普通水泥和含Cu2+、Zn2+、Ni2+饱和后的硅砂水混合固化。分别于PH为6，7，8浸泡，于5，12，22，35，50天取水样分析，结果浸出液重金属离子浓度很低，均在0.1mg/L 以下，Cu，Zn浓度在0.05mg/L以下。这说明了用水泥固化饱和后的晶核，重金属离子浸出量少，造成二次污染程度很低，从而可实现对重金属废水处理达到最终无害处理。
4.3 流态化诱导结晶法处理重金属废水的机理探讨
通过对硅砂的表面性质对结晶成核速率的影响分析及比较不同运行周期的诱导结晶沉积的效果，对晶核对非均相结晶稳定性的影响原因进行了分析和解释。由诱导结晶过程中晶核形成过程自由能的变化分析，比较处理含单一离子和多种离子废水的处理效果，以及对硅砂表面的沉积物的微观结构分析，提出诱导结晶过程中的协同作用对非均相结晶具有良好的影响效应。对不同过饱和度下的诱导结晶沉积反应效果的比较，可知过饱和度超过某限值时，非均相的诱导结晶会向均相结晶转化而导致其效果变差，去除率降低。
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络合物 络合物 complex compound
配位化合物的旧称。按英文名称，络合物有两种含义:一种是指分子中含有配位键的化合物;另一种是不含配位键,而由特有的相互反应形成的聚集体,例如淀粉与碘形成的蓝物质，抗原与抗体分子的结合物等。前一种化合物按照1980年中国化学会《无机化学命名原则》应称“配位化合物”。后一种宜称复杂化合物，简称复合物。
络合物之一
络合物通常指含有络离子的化合物，例如络盐[Ag(NH3)2]Cl、络酸H2[PtCl6]、络碱[Cu(NH3)4](OH)2等；也指不带电荷的络合分子，例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等。配合物又称络合物。
河北保定学院 络合物的组成以[Cu(NH3)4]SO4为例说明如下：
(1)络合物的形成体，常见的是过渡元素的阳离子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Pt2+等。
(2)配位体可以是分子，如NH3、H2O等，也可以是阴离子，如CN-、SCN-、F-、Cl-等。
(3)配位数是直接同中心离子(或原子)络合的配位体的数目，最常见的配位数是6和4。
络离子是由中心离子同配位体以配位键结合而成的，是具有一定稳定性的复杂离子。在形成配位键时，中心离子提供空轨道，配位体提供孤对电子。
络离子比较稳定，但在水溶液中也存在着电离平衡[1]，例如：
[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3
因此在[Cu(NH3)4]SO4溶液中，通入H2S时，由于生成CuS(极难溶)
络合物之二
含有络离子的化合物属于络合物。
我们早已知道，白的无水硫酸铜溶于水时形成蓝溶液，这是因为生成了铜的水合离子。铜的水合离子组成为[Cu(H2O)4]2+，它就是一种络离子。胆矾CuSO4·5H2O就是一种络合物，其组成也可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，它是由四水合铜(Ⅱ)离子跟一水硫酸根离子结合而成。在硫酸铜溶液里加入过量的氨水，溶液由蓝转变为深蓝。这是因为四水合
铜(Ⅱ)离子经过反应，最后生成一种更稳定的铜氨络离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液呈深蓝。如果将此铜氨溶液浓缩结晶，可得到深蓝晶体[Cu(NH3)4]SO4，它叫硫酸四氨合铜(Ⅱ)或硫酸铜氨，它也是一种络合物。
又如，铁的重要络合物有六氰合铁络合物：亚铁
K4[Fe(CN)6](俗名黄血盐)和铁K3[Fe(CN)6](俗名赤血盐)。这些络合物分别含的六氰合铁(Ⅱ)酸根[Fe(CN)6]4-络离子和六氰合铁(Ⅲ)酸根[Fe(CN)6]3-络离子，它们是由CN-离子分别跟Fe2+和Fe3+络合而成的。
由以上例子可见：络离子是由一种离子跟一种分子，或由两种不同离子所形成的一类复杂离子。
络合物一般由内界(络离子)和外界两部分组成。内界由中心离子(如Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+等)作核心跟配位体(如H2O、NH3、CN-SCN-、Cl-等)结合在一起构成。一个中心离子结合的配位体的总数称为中心离子的配位数。络离子所带电荷是中心离子的电荷数和配位体的电荷数的代
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