教案
一、教学目标：
2、能力目标： 培养学生自学能力；分析问题、探究问题和归纳问题的能力。
3、情感态度价值观：培养学生从现象到本质的认识方法。
二、教学重、难点：
重点：强弱电解质、离子反应和离子方程式。
难点：离子方程式的书写
三、教学方法：
实验探究、讨论、分析、对比、讲练结合。
四、教学过程：
[引入]我们前面共学习了几种化学反应类型？[五种：置换、化合、分解、复分解和氧化还原]今天我们一起学习一种新的化学反应类型离子反应，在学习离子反应之前，先学习有关离子的知识。
[演示实验]1、先做纯水的导电实验： [灯不亮。]
3、用盐酸做导电实验，并逐渐加入大量的水。[灯变亮，加水后逐渐变暗。]
4、将NaOH溶液逐渐倒入盐酸溶液中[灯亮的程度没有什么变化。]
5、做书上的实验：对相同浓度的盐酸、乙酸、NaOH、NaCl、氨水做导电实验：[结论见书上。]
[讨论]1、灯泡变亮说明了什么？其为什么能变亮呢？[溶液是导电的；溶液中存在自由一定的离子。]
2、结合实验3现象分析灯泡的亮度与溶液中的什么有关？[溶液中离子的浓度。]
3、请解释一下实验4的现象的原因？[因为NaOH与HCl反应并未造成离子浓度有明显的改变。]
[思考题1]电磁炉哪个牌子好根据初中所学知识判断，下列物质哪些能导电？为什么？
盐酸、NaCl溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、铜、铁、铝。
[能导电的是：盐酸、NaCl溶液、石墨、K2SO4溶液、铜、铁、铝。其中盐酸、NaCl溶液、K2SO4溶液是因为溶液中存在自由移动的离子；而石墨、铜、铁、铝是因为固体中存在自由移动的电子。不能导电的是：NaCl固体、蔗糖溶液、酒精溶液，因为没有自由移动的电子和离子。]
[思考题2]盐酸、NaCl溶液、K2SO4溶液中的自由移动的离子是如何产生的？其过程可用什么方程式表示？举例说明？
[由电离产生，可用电离方程式表示电离过程，如NaCl==Na++Cl-]
[思考题3] NaCl固体为什么不能导电？什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？[NaCl固体中有阴、阳离子，但不能自由移动，所以不能导电。酸碱盐的水溶液可以电离出自由移动的离子。]
[引入]有的酸碱盐在熔化状态也能导电，这些物质我们称为电解质。
[自学]请阅读教材第一部分：强电解质和弱电解质，完成下列相关知识的归纳和总结。
一、电解质和非电解：
1、几个基本概念：
①电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
②非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。
③强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
④弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
[练习1]1、下列说法正确的是（ BC ）
A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。
B固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。
C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。
D三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质。
E铜能导电，所以铜是电解质。
FBaSO4难溶于水，其水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。
2、下列物质属于非电解质的是（6、7、10、11、12、14、18），属于强电解质的是（1、4、9），属于弱电解质的是（2、3、8、13、16）。
⑴、NaCl; ⑵、NH3.H2O;⑶、H2O;⑷、BaSO4;⑸、H2; ⑹、NH3;⑺、CO2;⑻、Fe(OH)3;⑼、NH4HSO4;⑽、SO2;⑾、CH4;⑿、C12H22O11（蔗糖）;⒀、H2S;⒁、C2H5OH;⒂、盐酸;⒃、Al(OH)3;⒄、PCl5。
[总结]1、电解质、非电解质都是化合物；2、电解质导电的外界条件是水溶液或熔融状态；
3、电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物，而如CO2、SO2、SO3、NH3等，它们的水溶液能导电，是它们与水反应生成了电解质，所以它们不是电解质。
4、某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度很小，其水溶液的导电能力不强，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。
5、强电解质包括强酸、强碱和大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱、水和少部分盐。
6、溶液的导电能力是由离子浓度大小和离子所带电荷数决定的。
[引入]电解质电离分为两种情况，在水溶液中和在熔融状态下，在水溶液中是因为水分子作
用电离成能自由移动的水合离子。在熔融状态下是因为热作用克服离子间作用力而形成自由移动的离子。下面我们就一起练习电离方程式的书写。
[练习2]完成下列电离方程式的书写[环保的名言未注明条件表示在水溶液中]。
1 HCl==H++Cl- ②H2SO4书法图片==2H++SO42- ③HACH++AC-
④Ca（OH）2==Ca2++2OH- ⑤Ba（OH）2==Ba2++2OH- ⑥Fe（OH）3Fe3++3OH-
⑦Al（OH）3Al3++3OH- ⑧Na2CO3==2Na++CO32- ⑨NaHSO4==Na++H++SO42-
酒桌上的礼仪⑩NaHSO4=熔融=Na++HSO4-
2、电离方程式的书写：
①完全电离用“=”，部分电离用“” ；②在水溶液中电离和在熔融条件下电离情况可能不一样。
[思考题］1、请写出BaCl2与Na2SO4反应的化学方程式。BaCl2+ Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl。
2、在反应后溶液中还存在哪些微粒？[Na+、Cl-、H2O、H+、OH-、极少的Ba2+、SO42-。]
3、反应前后，Na+和Cl-有无变化？实际参加反应的是哪些微粒？[没有。Ba2+和SO42-。]
4、请写出硝酸钡与硫酸氢钠反应的化学方程式，并分析其中实际参加反应的微粒？
[Ba（NO3）2+NaHSO4== BaSO4↓+NaNO3+HNO3，实际参加反应的是Ba2+和SO42-。]
[引入]上述两个反应中，实际参加反应的离子是一样的，也就是说，它们的反应实质是一样的，为了能体现这些反应的实质，我们今天一起来学习第六种反应类型——离子反应。
[自学]请阅读教材13-16页《离子反应部分》，并完成下列知识的整理。
二、离子反应：
1、离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
3、离子方程式书写的步骤：写[尊重化学反应客观事实]、拆[拆的标准就是微粒在水溶液中主要存在形式]、删[删去相同个数的离子]、查[质量守恒、电荷守恒和氧化还原反应中得失电子守恒]。
4、复分解反应的条件：有沉淀、气体和难电离的物质生成。
5、离子反应的意义：①揭示反应的本质；②不仅表示一个反应，也表示一类反应。
[练习3]请书写下列反应的离子方程式。
1、石灰水与二氧化碳：Ca2++2OH- + CO2 ==CaCO3 ↓+ H2O
2、碳酸钠与稀盐酸： CO32-+ 2H+== H2O + CO2↑
3、锌和稀硫酸：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 4、铝和稀硫酸2Al +6H+= 2Al3+ +3 H2↑
5、铁和硫酸铜溶液：Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu 6、氧化铜和稀盐酸：CuO + 2H+ ==Cu2 ++ H2O
7、氢氧化钙与碳酸钠：Ca2++CO32－== CaCO3↓ 8、苛性钠与醋酸：2OH－器+2HAC == 2AC－+2H2O
9、氢氧化铝药物胃酸过多：3H++ Al(OH)3 == Al3+ + 3H2O
[总结]书写离子方程式的关键在“拆”。
在水溶液中能拆的是：易溶、易电离的物质：例如：强酸、强碱和大多数可溶性盐。[让学生举例]
不能拆的是：单质、氧化物、弱酸、弱碱、沉淀、气体和水，以在水溶液中存在的主要形式为标准。
[讲解]离子方程式的书写可以进一步采用简单的方法：明反应、熟性质、清条件、查守恒四步骤。抓住实际反应的离子，明晰拆与不拆，直接书写都可以。
[练习4]书写下列离子方程式。
1、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca丑角脸谱2++2OH—
2、大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑
3、铁和稀硫酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 4、铜和溶液：Cu + Hg2+ == Cu2++ Hg
5、硫酸和烧碱：H+ + OH—== H2O 6、碳酸氢钠与稀盐酸： HCO3—+ H+== H2O + CO2↑
7、氯化钠溶液和硝酸银：Cl—+ Ag+ == AgCl↓ 8、硫酸钠和氯化钡： SO42— + Ba2+ == BaSO4↓
9、硫酸和氢氧化钡溶液：2H++SO42— + Ba2++2OH— == BaSO4↓+2H2O
10、苛性钠吸收三氧化硫气体：2OH— + SO3 == H2O+SO42—
11、石灰乳放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 + H2O
12、氢氧化钠与氯化钙：2OH—+ Ca2+== Ca(OH)2↓
13、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
14、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O
[讲解]强调物质拆与不拆的情况，进一步复习离子方程式中的守恒关系。
[练习5]1、判断下列离子方程式书写是否正确，并把错误的改正过来。
A稀硫酸滴在铁片上：Fe+H+==Fe2++H2↑
B稀硫酸滴在碳酸钾上：CO32-+2H+==H2CO3
C碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3-+H+===CO2↑+H2O √
D硫酸铜与氢氧化钠混合：CuSO4+2OH- ===Cu(OH)2↓+SO42-
E铁跟盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
F磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4-+2OH-===PO43-+2H2O
G碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑√
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