备战2022年高考化学一轮巩固模拟卷5（全国甲卷专用）
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Ca40 Fe56 Ba137
一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．（2018·黑龙江·大庆中学高一期中）下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为7 的碳原子：    B．次氯酸的结构式：
C．S的结构示意图：    D．的电子式 
2．（2020·山东·模拟预测）关于下列图示仪器的说法正确的是
A．图①所示仪器使用前需要检查是否漏液，可用来盛装苏打溶液
B．实验室中用Na2O2与水反应制备O2时，可以使用图②所示仪器作为反应器
C．用图③所示仪器、苯为萃取剂萃取碘水中的碘时，应先倒出有机层再倒出水层
D．图④所示仪器一般用于冷凝回流，不能用于蒸馏或分馏
3．（2019·河南驻马店·高三期末）《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁…久则凝淀如石……浣衣发面，甚获利也。”下列说法中错误的是（       ）
A．“石碱”可用作洗涤剂    B．“石碱”的主要成分易溶于水
C．“石碱”俗称烧碱    D．“久则凝淀如石”的操作为结晶
4．（2022·全国·高三专题练习）常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是(  )
A．HA为弱酸，MOH为强碱
B．水的电离程度：X＞Y=Z
C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均减小
D．将Y点与Z点对应溶液以体积比为1：10混合，所得溶液中：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
5．（2019·江西·南康中学高二阶段练习）在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（       ）
A．Q点时，Y的转化率最大
B．升高温度，平衡常数增大
C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
D．平衡时，再充入Z，达到平衡时Z的体积分数一定增大
6．（2019·山西大附中高二阶段练习）利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中正确的是
A．电极a表面发生还原反应
B．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动
C．该装置中每生成2 mol CO，同时生成1 mol O2
D．反应过程中，电极a附近溶液的pH值将增大
7．（2021·辽宁·模拟预测）某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是
A．电负性：
B．简单离子半径：
C．Y的氢化物的沸点能大于Q的氢化物的沸点
D．该化合物中Z和Y原子的杂化方式都相同
8．（2020·河北师范大学田家炳中学高一阶段练习）关于如图所示的转化过程的分析错误的是
A．Fe3O4中铁元素的化合价为+2、+3
B．过程Ⅰ中每消耗58g Fe3O4转移1mol电子
C．过程Ⅱ中化学方程式为3FeO+H2O(g)Fe3O4+H2
D．该过程总反应为2H2O(g)=O2+2H2
9．（2020·安徽省太和第一中学高三阶段练习）实验室制备 NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2下列说法正确的是
A．实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲
B．可用98.3%硫酸代替75%硫酸
C．H2O2是制备 NaClO2反应的还原剂
D．F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液
10．（2019·河北省隆化存瑞中学二模）下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是
选项
实验操作
现象
结论或解释
A
向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液
有红褐沉淀
胶体遇强电解质聚沉
B
将SO2通入紫石蕊溶液中
溶液先变红后褪
SO2具有漂白性
C
将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中
铜丝由黑变红
乙醇被还原
D
向氯化铝溶液中持续通入氨气
产生白沉淀后溶解
Al(OH)3与碱反应
A．A    B．B    C．C    D．D
11．（2022·湖南永州·高一期末）下列离子方程式正确的是
A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓
B．铝粉加入氢氧化钠溶液中：Al+OH-+H2O=+H2↑
C．将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．碳酸银溶于过量盐酸中：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑
12．（2021·河南南阳·高三期中）苯基(结构简式如丁所示)可用于水果保鲜或食用香料，合成路线如图。下列说法正确的是
A．甲与乙互为同系物
B．反应①为取代反应，反应②为消去反应
C．甲，乙，丙，丁四种物质都既有氧化性又有还原性
D．丙和丁互为同分异构体
13．（2021·全国·高三专题练习）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4LCH4含有电子数为10NA
B．6gCH3COOH分子中含有共价键数为0.8NA
C．1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含CO数为0.1NA
D．密闭容器中2molSO2与1molO2反应，生成SO3的分子数为2NA
14．（2019·河南·洛阳市第一高级中学高一阶段练习）除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是
物质
杂质
备战高考
除杂所用试剂和方法
A
H2SO4
HCl
AgNO3溶液、过滤
B
KNO3
K2SO4
适量Ba(NO3)2溶液、过滤
C
Cu
CuO
盐酸、过滤
D
C2H5OH
CH3COOH
CaO、蒸馏
A．A    B．B    C．C    D．D
15．（2022·全国·模拟预测）下列说法错误的是
A．、、TD燃烧均生成水
B．可用试纸测定新制氯水的
C．硝酸铵溶于水可自发进行，该过程
D．溶液能用来鉴别同浓度的稀溶液与稀溶液
16．（2022·全国·模拟预测）部分氧化的 Fe-Cu 合金样品(氧化物为 Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+    B．溶解样品消耗的硫酸共为 0.04 mol
C．样品中氧元素的质量为 0.48 g    D．V=336 mL
二、非选择题:共52分,第17~19题为必考题,每个试题考生都必须作答。第20~21题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共39分。
17．（2022·陕西宝鸡·一模）CO2是重要的工业原料，CO2的综合利用有利于碳达峰碳中和目标的最终实现。
(1)CO2和乙烷反应制备乙烯。298K时，相关物质的相对能量如图1所示，CO2与乙烷反应生成乙烯、CO和气态水的热化学方程式为___________。
已知：H2O(1)=H2O(g) ∆H=-242kJ·mol-1-(-286kJ·mol-1)=+44kJ·mol-1
(2)在Ru/TiO2催化下发生反应：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)。若无副反应发生，T℃时向1L恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，初始总压强为5.0aMPa，反应进行到5min时，CO2与CH4的体积分数相等；10min后反应达到平衡时总压强为3.5aMPa。(已知：分压=总压×组分物质的量分数)
①该可逆反应达到平衡的标志为___________(填标号)。
A．v(CO2)正和v(CH4)逆的比值为1：1
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．单位体积内分子总数不变
D．四种物质的分压之比等于计量系数之比
E．c(CO2)·c(H2)4=c(CH4)·c(H2O)2
②0～5min内，v(H2)=55mol·L-1min-l；平衡时CO2的分压为________aMPa，此温度下该反应的平衡常数K=_________。
(3)工业上常用电解法和催化法将CO2合成为羧酸以实现资源化处理。
①电解法：以Pt为电极、质子惰性有机溶剂为电解液的装置，可将CO2转化为草酸(H2C2O4)，其阴极的电极反应方程式为___________。