高一人教版化学必修二知识点
1.高一人教版化学必修二知识点 篇一
  1——原子半径
  （1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
  （2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.
  2——元素化合价
  （1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；
  （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
  （3）所有单质都显零价
  3——单质的熔点
  （1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；
  （2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
  4——元素的金属性与非金属性（及其判断）
化学平衡状态  （1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；
  （2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.
2.高一人教版化学必修二知识点 篇二
  化学能与热能
  （1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
  （2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
  a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量
  b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量
  （3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化
3.高一人教版化学必修二知识点 篇三
  原电池正负极的判断
  ①依据原电池两极的材料：
  较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极；
  较活泼的金属作负极（、Ca、Na太活泼，不能作电极）。
  ②根据原电池中的反应类型：
  负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
  正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
  ③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
  ④根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
4.高一人教版化学必修二知识点 篇四
  无机非金属材料的主角——硅
  1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。
  2、SiO2是由Si和O按1：2的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。
  3、凡是立体网状结构的晶体（如金刚石、晶体硅、SiC、SiO2等）都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。
  4、SiO2和强碱、都能反应。前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中；后者解释雕刻玻璃的原因。
  5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为SiO32—+2H+=H2SiO3。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。
  6、正长石KAlSi3O8写成氧化物的形式为K2OAl2O36SiO2
  7、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。
5.高一人教版化学必修二知识点 篇五
  几种重要的金属化合物
  1、Na2O2是淡黄固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+2H2↑。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪。
  2、Na2CO3、NaHCO3的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以
  ①加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO3。
  ②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白沉淀的是Na2CO3。
  ③加等浓度的HCl放出气体快的是NaHCO3。
  3、焰反应是物理性质，钠元素为黄，钾元素为紫（透过蓝的钴玻璃观察的原因是滤去黄焰）；钠单质或其化合物焰均为黄。
  4、焰反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰。
  5、由可溶性可溶性铝盐制Al（OH）3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。
  6、铝片放入NaOH溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成气体的速度又慢下来（仍有铝片）原因是OH—浓度逐渐减小，速度变慢。
  2molAl完全反应放出标况下气体是67.2L。
  7、明矾和FeCl3都可净水，原理是：溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。
  8、Al3+溶液中渐渐加入NaOH溶液或AlO2—溶液中渐渐加入HCl溶液的现象都是：白沉淀渐多又渐少至澄清；NaOH溶液渐渐加入Al3+溶液或H+溶液渐渐加入NaAlO2溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。
  9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
  10、FeSO4加入NaOH溶液的现象是有白沉淀生成，迅速变成灰绿，最后变成红褐。化学反应方程式为FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
6.高一人教版化学必修二知识点 篇六
  物质的分类
  1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
  2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
  3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。
  当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。