题：化学平衡第18 分满分：70 ）达到平衡的标志g2ABB（g（）（1．一定温度下的恒容密闭容器中，反应Ag）＋22 是 键键，同时也断裂1molB-BA. 每断裂1molA-A1:1:2 ）＝（AB: c（B）: cB. 浓度之比c（A）22 各物质的浓度不再改变C.
当混合物的密度不再发生变化D.
密闭容器中，每隔一段时间对该容器的2 L0.40 mol NO气体充入2．在100℃时，将2 物质进行测量，得到的数据如下表： 80 40 60 0 时间(s) 20
0.26 nn(NO)(mol) 0.40 nn 0.08
0.00
0.05
)(mol)
0.08
n(2
)
(  下列说法中正确的是11－－ 0.001 mol·L·s内NO的平均反应速率是A．反应开始20 s2 40 s时的颜深时混合气体的颜与60 s时颜相同，比B．80 s 4 L，则平衡不移动时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为C．80 s ，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同．若起始投料为0.20 mol NOD42  △(g)  2NO(g)＋O(g)3．一定温度下，可逆反应2NO在体积固定的密闭容器中反应， 22达到平衡状态的标志是            (  )
①单位时间内生成n mol O，同时生成2n mol NO 22②单位时间内生成n mol O，同时生成2n mol NO
2③用NO、NO、O的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1 22④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变               
A．①④⑤⑥      B．①②③⑤        C．②③④⑥      D．以上全部
4．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)， 所得实验数据如下表：
起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 实验 温度/℃ 编号 n(X) n(Y) n(M)
① 700 0.40 0.10 0.090
0.080  ②0.10 800 0.40
a 800 ③ 0.20 0.30
b
0.10
④900
0.15
下列说法正确的是
A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均－2反应速率υ(N)＝1.0×10mol/(L·min)
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060
5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下 表：
1
    t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
）    （  下列说法正确的是-11－3－ min·L·ν(Z)=2.0×10molA.反应前2min的平均速率) 正)> ν(B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆K=1.44
该温度下此反应的平衡常数C. 的体积分数增大0.2molZ，平衡时XD. 其他条件不变，再充入三种气体的物质的量随时间变化的曲ZY、．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、6)
  ( 线如图的所示．下列描述正确的是 
) 0.158 mol/(L·sZ表示的反应速率为A．从反应开始到10 s末，用 0.79 mol/(L·s)X表示的反应速率为B．从反应开始到10 s末，用79.0% 的转化率为末，YC．从反应开始到10 sY(g)=Z(g) ＋．该反应的化学方程式为X(g)D，发生如下反应：mol 3 H1 mol CO和7．一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入22mol·L为0.2 min后反应达到平衡时c(CHOH)(g)CHOH(g)＋HO(g)，5 CO(g)＋3H 322321－与温度关系如图所示。下列说法错误的是c(CO)。CO(g)的平衡物质的量浓度22 )。 ( 
化学平衡状态
1－ 的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)5 min，COA．0～20 ＜的ΔH(g)CHOH(g)＋HO(g)(g)B．反应CO＋3H 2232 v，则一定有v＜．在T ℃时，若反应处于状态DC逆正2 KK＞℃时的平衡常数分别为K、K，则D．若T ℃、T 2121212CxB（气）B在一定条件下反应：A（气）＋3 10 L密闭容器中，1 mol A和mol ．在8 ，则下．4 mol C．4 mol，生成0（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3  ）列计算结果不正确的是（ 
4 ∶2∶11∶．平衡时，物质的量比A∶BC＝A4
值等于B．x-1-1  ·min0．04 mol·L．CB的平均反应速率为  ％的转化率20D．A的某密闭容器中发生如下反应：放入容积为5 L1mol A9．在一定温度时，将和2mol B 0.2mol·L的浓度减少了测得容器内B，g）经5min后，2D（（sA（）＋2Bg）Cg）＋（1－    ）。则下列叙述不正确的是（ 的浓度变化表示的反应速率为5min．在内该反应用CA1－ 0.02mol·（L·min）1－ 的浓度为D0.2mol·L时，容器内．在B5min ．该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大C2
D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol
10．T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T和T时，Y的体积分21数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
－1 ＝0.3 mol·(L·min)X表示的反应速率v(X)A．反应进行的前3 min内，用2Z(g)
Y(g) ．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋B 减小C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 所示，则改变的条件是增大压强D．若改变反应条件，使反应进程如图3 11．对下列图像的描述正确的是
A．根据图①可判断反应的ΔH <0
3＋B．根据图②，除去CuSO溶液中的Fe，可加入CuO调节pH至3～5 4C．图③可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影响
D．图④ 可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化
12．在一定条件下,将PCl(g)和Cl(g)充入体积不变的2 L密闭容器中发生下述反23 应:PCl(g)+Cl(g)PCl(g),5 min末达到平衡,有关数据如表。 532
PCl(g) 3
Cl(g) 2
PCl(g) 5
-1初始浓度(mol·L)
2.0
1.0
0
-1平衡浓度(mol·L)
c 1
c 2
0.4
下列判断不正确的是(  )
A.若升高温度,反应的平衡常数减小,则正反应为吸热
-1-1B.反应5 min内,v(PCl)=0.08 mol·L·min 3C.当容器中Cl为1.2 mol时,可逆反应达到平衡状态 2D.平衡后移走2.0 mol PCl和1.0 mol Cl,在相同条件下再达平衡时,c(PCl)<0.2
532-1mol·L
13．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(gxC(g) ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t、t、t、t时都只改变了一4321种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是（  ）
   
3
－1－1 ·min，反应开始2 min内v(B)＝0.1 mol·LA．x＝2 时是降温，平衡逆向移动B．t1 时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大C．t2 时可能是减小压强，平衡不移动；t时可能是使用催化剂，c(B)不变D．t43的容器中混合并在一定条件下发生如下 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 14．将1
－， 0.6 mol·L2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为反应：2A（g）＋B（g） 现有下列几种说法：1－1－ ·S·L① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol1－－1 ·S·L② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol ％的转化率为70③ 2 s 时物质 A