k中学化学竞赛试题资源库——影响化学平衡的条件
A组
．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。减小压强时，对反应产生的影响是
化学平衡状态A  逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B  逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C  正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D  正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
．对于处于平衡状态的可逆反应：A（g）＋2B（g）2C（g）＋Q
下到叙述正确的是
A  增大压强，正、逆反应速度都增大，正反应速度增大的倍数大于逆反应速度增大的倍数
B  降低温度，正、逆反应速度都减小，正反应速度减小的倍数大于逆反应速度减小的倍数
C  使用催化剂，正、逆反应速度都改变，而且改变的倍数相同
D  扩大容器的容积，A、B和C的物质的量都不发生改变
．已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是
A  升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B  升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C  达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D  达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
．在容积固定的密闭容器中，对于反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0。下列判断正确的是
A  增大反应体系的压强，反应物活化分子百分数增加
B  当单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，反应达到平衡状态
C  充入SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动
D  升高温度，平衡向左移动
．温度、催化剂不变，向某一固定容积的密闭容器内按下表各组物质的量加入H2、N2、NH3，反应达到平衡时氨气浓度最大的一组是
A
B
C
D
H2/mol
6
5
3.5
1
N2/mol
2
1.5
1
0
NH3/mol
0
1
2
4
．一定条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(G)＋qD(g)；ΔH＜0。在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)＝2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是
A  2、6、3、5    B  3、1、2、2    C  3、1、2、1    D  1、3、2、2
．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是
A  反应混和物的浓度    B  反应物的转化率
C  正、逆反应速率      D  反应混和物的压强
．下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是
Ag＋＋Fe2＋Ag（s）＋Fe3＋（正反应放热）
A  常温下加压        B  增加Fe3＋的浓度
C  增加Fe2＋的浓度    D  移去一些析出的银
．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)＝1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A  加催化剂同时升高温度    B  加催化剂同时增大压强
C  升高温度同时充入N2    D  降低温度同时增大压强
．在一密闭容器中，N2、H2合成氨的反应已达到平衡。此时再往容器中通入一定量N2气体，保持温度和容器体积不变，当反应再次达到平衡时，与第一次平衡状态相比
A  NH3的百分含量增大    B  NH3的浓度增大
C  H2的转化率提高      D  N2的转化率提高
．在反应aA＋bBcC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是
A  a＋b＜c  正反应吸热    B  a＋b＞c  正反应吸热
C  a＋b＞c  正反应放热    D  无法确定系数关系  正反应吸热
．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4（正反应放热）。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
①颜  ②平均分子量  ③质量  ④压强  ⑤密度
A  ①和③    B  ②和④    C  ④和⑤    D  ③和⑤
．在N2＋3H22NH3的体系中，保持容器中压强和温度不变，充入氩气以增大容器的体积，则下列叙述正确的是
A  因为压强不变，所以平衡不移动
B  因为体积增大，所以N2、H2、NH3的浓度均减小，正逆反应速率均减小，平衡不移动
C  因为体积增大，相当于减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动
D  因为加入氩气不参与反应，因此正逆反应速率均不变，平衡不移动
．一定温度下，反应2SO2＋O22SO3，达到平衡时，n（SO2）︰n（O2）︰n（SO3）＝2︰3︰4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）＝0.8mol，n（SO3）＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是
A  0.4mol    B  0.6mol    C  0.8mol    D  1.2mol
．在一定条件下，密闭容器中发生如下的反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。反应达平衡后，已知SO2、O2、SO3的物质的量之比为3︰2︰5。其它条件不变，升温后，达到新的平衡时，已知SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，则此时容器内SO3的物质的量应为
A  1.8mol    B  2mol    C  2.2mol    D  2.4mol
．温度降低时，对下列两个反应的说法正确的是：
①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞0
②H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)；△H＜0
A  反应速率：①增大，②减小    B  反应速率：①减小，②增大
C  碳的浓度：增大              D H2的产率：①减小，②增大
．在一定温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量是
A  0.6mol    B  大于0.6mol，小于1mol    C  1mol    D  大于1mol
．对于以下给出的可逆反应：A＋2B2C（正反应放热），已知C是气体，达平衡后同时升高温度并降低压强，又达到新的平衡。若第二次平衡时混和物中C的含量与第一次平衡相同，则下列推断正确的是
A  A不一定是气态物质    B  A一定是气态物质
C  B一定不是气态物质    D  B一定是气态物质
．一定温度下，反应H2（气）＋I2（气）2HI（气）＋Q在一个带有活塞的密闭容器中达平衡，下列说法中不正确的是
A  恒温，压缩体积，平衡不移动，颜加深
B  恒压，充入HI（气），开始时正反应速率减小
C  恒容，升温，正反应速率减小
D  恒容，充入H2（气），I2（气）的百分含量降低
．对反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）；ΔH＜0。下列有关叙述正确的是
A  化学反应速率关系是2v(NH3)＝3v(H2O)
B  若单位时间内生成amol NO，同时消耗amol NH3，则反应达到平衡状态
C  其他条件不变，增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D  其他条件不变，降低温度，NO的物质的量分数将增大
．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是
A  2SO2＋O22SO3（正反应放热）
B  4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)（正反应放热）
C  2NH3N2＋3H2（正反应吸热）
D  SO2＋NO2SO3(g)＋NO（正反应放热）
．对于mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均分子量对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是
A  m＋n＞p＋q  正反应是放热反应    B  m＋n＞p＋q  正反应是吸热反应
C  m＋n＜p＋q  逆反应是放热反应    D  m＋n＜p＋q  逆反应是吸热反应
．在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是
A  正反应是吸热反应，且A不是气态
B  正反应是放热反应，且A是气态
C  其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动
D  改变压强对该平衡的移动无影响
．在t1℃时反应2A（g）B（g）达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为M1，t2℃时设反应平衡后混合气体的平均相对分子质量为M2，当温度从t1℃升高到t2℃时，下列说法正确的是
A  若M1＞M2，平衡右移，正反应吸热    B  若M1＜M2，平衡左移，正反应吸热
C  若M1＞M2，平衡左移，正反应放热    D  若M1＜M2，平衡右移，正反应放热
．对反应 4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）（正反应放热），下列有关叙述正确的是
A  对NH3与O2的反应来说，化学反应速率关系是3v（NH3）＝2v（H2O）
B  若单位时间内生成X mol NO的同时，消耗X mol NH3，则反应达到平衡状态
C  达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D  若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大
．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB（g）＋C（s）达到平衡后，升高温度，测得容器内气体密度增加，则
A  若正反应是吸热反应，则A为非气体
B  若正反应是放热反应，则A为气体
C  在平衡体系中加入少量的C，该反应向逆反应方向移动
D  压强对该平衡移动无影响
．可逆反应：A（g）＋BC（g）＋D 中，A与C都是无气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是
A  若增大A的浓度，平衡体系颜加深，说明D是有颜的气体
B  增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
C  升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应
D  若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
．可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是：
A  新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1
B  平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了。
C  新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了
D  若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1