可逆反应与化学平衡状态
【考点精讲】
一、可逆反应
1概念：在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。
2表示：用“”表示，如：Cl2H2OHCl－HClO
3特点：
①二同：a相同条件下；b正逆反应同时进行，反应物与生成物同时存在。
②一小：任一组分的转化率都小于100%。
二、化学平衡状态
1概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反
应的物质的百分含量保持恒定的状态。
2化学平衡的建立
3特征
①逆：化学平衡状态只对可逆反应而言。
②等：正反应速率等于逆反应速率。
③定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变。
④动：化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，正逆反应都仍在继续进行。
⑤变：化学平衡是在一定条件下暂时的平衡。当影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡就会发生移动。
【典例精析】
为·L－1 为·L－1
为·L－1 为·L－1
思路导航：可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）
起始浓度（mol·L－1）
改变浓度（mol·L－1）
终态浓度（mol·L－1） 0
假设反应逆向进行到底：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）
起始浓度（mol·L－1）
改变浓度（mol·L－1）
终态浓度（mol·L－1） 0
平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈（0，），Y2∈（，），Z∈（0，）。
答案：A
例题2一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为·L－1、·L－1、·L－1，则下列判断正确的是（）
∶c2＝3∶1
B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
、Y的转化率不相等
的取值范围为0mol·L－1<c1<·L－1
思路导航：平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应且vY（生成）∶vZ（生成）应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0mol·L－1<c1<·L－1。
答案：D
例题3在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g），当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是（）
A混合气体的压强
B混合气体的平均相对分子质量
的物质的量浓度
D气体的总物质的量
思路导航：因反应前后气体分子数不变，故无论反应是否平衡，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；A为固态，其物质的量浓度为常数；若反应正向移动，混合气体的质量增加，则混合气体的平均相对分子质量变大，反之变小，故混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。
答案：B
例题4一定温度下，可逆反应2NO22NOO2在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡时的标志是（）
①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率为2：2：1
④混合气体的压强不再变化
⑤混合气体的颜不再变化
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