考点一    化学平衡状态的判断
【回顾】化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，  正反应和逆反应的速率    相等，反应体系中所有反应物和生成物的质量或浓度保持不变的状态。
一．化学平衡状态的判断的依据：
依据1 ：正逆速率相等：v(正）=v(逆）
【练习】
1.. 一定条件下，对于可逆反应N2 ＋3H22NH3，，能说明反应达到化学平衡状态的是（）
  A. 单位时间内消耗1molN2的同时生成1molN2
  B. 单位时间内消耗3molH2的同时生成2molNH3
  C. 单位时间内生成1molN2的同时消耗2molNH3
  D.单位时间内消耗amolN2的同时消耗2amolNH3
2.可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(    )
A.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
B.单位时间内2n mol NO2断键反应，同时n mol O2 也断键反应
C.用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2：2：1的状态
D. NO的生成速率和NO的分解速率相等
依据2：变量不变
变量：浓度、质量、压强、密度、平均相对原子质量、温度、各成分的百分含量…等
3．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应
A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)已达平衡状态的是(  )
A．混合气体的压强        B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度      D．气体的平均相对分子质量
4．在一个温度恒定固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(s)＋nB(g) pC(g)+qD(g)，已知m＋n＝p＋q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是(  )
①体系的压强不再改变②体系的密度不再改变
③各气体的浓度不再改变④各气体的质量分数不再改变
⑤反应速率v(C)∶v(D)＝p∶q
⑥单位时间内n mol B断键反应，同时p mol C也断键反应
A．①②③④⑤⑥    B．①②③C．①②③④⑥    D．④⑤⑥
5.(2012海南高考)已知A(g)+B(g)          C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题：
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：   
      a．压强不随时间改变
      b.气体的密度不随时间改变
      c. c(A)不随时间改变   
      d.单位时间里生成C和D的物质的量相等   
6．(2011海南高考）对于可逆反应：H化学平衡状态2(g)＋I2(g) 2HI(g)，
在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是(        )
A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1
B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C.正、逆反应速率的比值是恒定的
D.达到平衡时，正、逆反应速率相等
问题探究2：对可逆反应N2＋3H2 2NH3，若某一时刻，v正(N2)＝v逆(NH3)。此时反应是否达平衡状态？3v正(N2)＝v正(H2)呢？
7.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 ()
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)
8. 在2 L恒容密闭容器中，800℃时发生反应：2NO(g)＋O2(g)      2NO2(g) 
能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填序号)。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内的密度保持不变
e.混合气体的相对分子质量不再变化时
【归纳小结】