常见有机物的结构、性质和用途判断

2.11常见有机物的结构、性质和用途判断

1．常见有机物的重要物理性质

(1)常温常压下，分子中碳原子个数不多于4的烃是气体，烃的密度都比水小。

(2)烃、烃的卤代物、酯类物质均不溶于水，低级醇、酸能溶于水。

(3)随着分子中碳原子数目的增多，各类有机物的同系物熔、沸点逐渐升高。同分异构体的支链越多，熔、沸点越低。

2．常见有机物的结构特点及主要化学性质

物质	结构简式	特性或特征反应
甲烷	CH4	与在光照下发生取代反应
乙烯	CH2==CH2 官能团	①加成反应：使溴水褪 ②加聚反应 ③氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪
苯		①加成反应 ②取代反应：与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸作催化剂)
乙醇	CH3CH2OH 官能团—OH	①与钠反应放出H2 ②催化氧化反应：生成乙醛 ③酯化反应：与酸反应生成酯
乙酸	CH3COOH 官能团—COOH	①弱酸性，但酸性比碳酸强 ②酯化反应：与醇反应生成酯
乙酸乙酯	CH3COOCH2CH3 官能团—COOR	可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底
油脂		可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应
淀粉	(C6H10O5)n	①遇碘变蓝 ②在稀酸催化下，最终水解成葡萄糖 ③葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇和CO2
蛋白质	含有肽键	①水解反应生成氨基酸 ②两性 ③变性 ④盐析 ⑤颜反应 ⑥灼烧产生特殊气味

3.有机物与日常生活

甲烷与反应

2.12 有机物的结构特点及同分异构体数目判断

1．熟记三类分子的空间结构

(1)四面体形分子：

(2)六原子共面分子：

(3)十二原子共面分子：

2．同分异构体的书写与数目判断技巧

(1)烃基连接法：甲基、乙基均有1种，丙基有2种，丁基有4种。如：丁醇有4种，C4H9Cl有4种。

(2)换元法：如C2H5Cl与C2HCl5均有1种。

(3)等效氢法：有机物分子中有多少种等效氢原子，其一元取代物就有多少种，从而确定同分异构体的数目。分子中等效氢原子有如下情况：

①分子中同一碳原子上的氢原子等效。

②同一个碳原子上的甲基上的氢原子等效。

③分子中处于镜面对称位置(相当于平面镜成像时)上的氢原子是等效的。

(4)定一移一法：分析二元取代物的方法，先固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置，从而可确定同分异构体的数目。如分析C3H6Cl2的同分异构体，先固定其中一个Cl的位置，再移动另外一个Cl。

3．芳香族化合物同分异构体数目的确定

(1)若取代基在苯环上的位置一定，但取代基种类不确定，同分异构体数目的多少是由取代基的种数决定的，此时分析的重点是苯环上的取代基，如C6H5—C4H9，因为丁基有四种不同

的结构，故该烃有四种同分异构体。

(2)若取代基种类一定，但位置不确定时，可按下述方法处理：当苯环上只有两个取代基时，取代基在苯环上的位置有邻、间、对三种；当有三个取代基时，这三个取代基有“连、偏、均”三种位置关系(如R表示取代基，可以相同或不同)。

4．酯类同分异构体的确定

将酯分成RCOO—和—R′两部分，再按上述方法确定R—和R′—的同分异构体数目，二者数目相乘即得每类酯的同分异构体数目，最后求总数。如C4H8O2属于酯的同分异构体数目的思考程序如下：

HCOOC3H7　(丙基2种)1×2＝2种

CH3COOC2H5　(甲基1种，乙基1种)1×1＝1种

C2H5COOCH3　(乙基1种，甲基1种)1×1＝1种

同分异构体共有4种。