高中化学《乙炔》练习题(附答案解析)
学校:___________姓名:___________班级:______________
一、单选题
1.下列有关化学用语正确的是(  
A.乙炔的结构简式:CH    B.次氯酸的电子式
C.H、D、T表示同一种核素    D.CH4分子的球棍模型:
2.有关物质用途的叙述错误的是 (  
A.氧炔焰:切割、焊接金属    B.用SO2漂白食品
C.液氮:冷冻物质    D.稀有气体:填充霓虹灯
3.不能使酸性高锰酸钾褪的是(  
A.乙烯    B.聚乙烯    C.甲苯    D.乙炔
4.下列说法不正确的是(  
A.在光照条件下,等物质的量的充分反应,只能生成
B.对石油分馏产品进行催化裂化,可以提高汽油等轻质油的产量和质量
C.乙炔能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪,两者褪的原理不同
D.邻二甲苯只有一种结构,说明苯中的碳碳键是完全相同的
5.化学与科学、技术、社会、环境等密切相关,下列说法不正确的是(  
A.聚乙烯可用于水果的催熟剂
B.用氧炔焰焊接金属
C.酸性重铬酸钾常用于检验司机是否酒后驾车
D.甲烷是天然气、沼气、坑气的主要成分之一。可直接用作气体燃料
6.下列分子中,所有原子在一条直线上的是(  
A.甲烷    B.乙烯    C.乙炔    D.丙炔
7.下列有关实验的选项正确的是(  
A.配制溶液
B.提纯乙酸乙酯
C.检验溴乙烷消去产物中的乙烯
D.证明乙炔可使溴水褪
A.A    B.B    C.C    D.D
8.下列化学用语表示错误的是(  
A.氯离子的结构示意图:    B.N2H4的电子式为   
C.乙炔的结构式:HC≡CH    D.2甲基丁烷的键线式:
甲烷与反应9.实验室制备下列气体,能实现的是(  
A.:Zn与稀溶液    B.:大理石与稀混合
C.混合    D.与稀HCl溶液混合
10.在一定条件下,等物质的量的乙烯、乙炔和苯分别与足量氢气发生加成反应,消耗氢气的物质的量之比为(   
A.1:1:1    B.1:2:3    C.1:1:3    D.1:2:4
11.《常用危险化学用品贮存通则》规定:“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应,产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列解释事实的方程式中,不合理的是(  
A.贮存液氮的钢瓶防止阳光直射:
B.硝酸铵遇热爆炸:
C.干燥的AlCl3遇水产生气体:
D.火灾现场存有电石,禁用水灭火:
12.下列装置或操作描述正确的是(必要的夹持装置及石棉网已省略)(   
A.装置①可用于实验室制乙烯
B.装置②可用于实验室制乙炔,并验证乙炔发生氧化反应
C.装置③可用于工业酒精制无水乙醇
D.若A为醋酸,B为碳酸钙,C为苯酚钠溶液,装置④不能用来验证醋酸、碳酸和苯酚酸性的强弱
13.图中(必要的夹持装置及石棉网已省略)或操作能达到实验目的的是(  
A.①是实验室制乙烯
B.②是实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应
C.③是实验室中分馏石油
D.④中若A为稀硫酸,B为碳酸钠固体,C为苯酚钠溶液,验证硫酸、苯酚、碳酸酸性的强弱
二、填空题
14.请根据乙烷、乙烯、乙炔的结构式,分别写出他们的电子式_______、_______、_______。
15.完成下列方程式。
(1)乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中:__________________________________________
(2)乙烷与生成一氯乙烷:________________________________________________
(3)制TNT:____________________________________________________________
____
(4)由乙炔制聚氯乙烯_____________________________________________
(5)60℃时1,3-丁二烯与溴水发生1,4加成反应________________________________
16.按要求回答下列问题:
(1)中含有的官能团为_______。
(2)CH2=CH-CH3加聚产物的结构简式是_______。
(3)键线式表示的分子式_______;
(4)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应_______。
(5)3,4,4-三甲基-1-戊炔的结构简式为_______。
(6)实验室制乙炔的化学方程式_______。
参考答案与解析
1.D
【分析】A、乙炔的结构简式中官能团不能省;
B、次氯酸中存在1个氧氢键和1个氧氯键;
C、具有一定质子数和中子数的原子就是一种核素;
D、甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示,甲烷为正四面体结构,其正确的球棍模型为:
【详解】A、乙炔的结构简式中官能团不能省,应为HC≡CH,故A错误;
B、次氯酸为共价化合物,分子中存在1个氧氢键和氧氯键,次氯酸的电子式为,故B错误;
C、H、D、T为氢元素的3种不同核素,它们之间互为同位素,故C错误;
D、甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示,甲烷为正四面体结构,其正确的球棍模型为:,故D正确;
故选D。
2.B
【详解】A. 氧炔焰是乙炔在空气中燃烧产生的火焰,温度可达3000 ℃以上,常用来切割和焊接金属,选项A正确;
B. SO2在工业上常用作漂白剂,但是该物质有毒,不能用来漂白食品,选项B错误;
C. 工业生产中,用压缩液体空气分馏的方法获得液氮,可以用于作为深度制冷剂,由于其化学惰性,可以直接和生物组织接触,立即冷冻而不会破坏生物活性,因此可以用于冷冻运输食品、冷冻生物组织等,选项C正确;
D. 稀有气体通电时会发光,可以用来填充霓虹灯,选项D正确;
答案选B。
3.B
【详解】A.乙烯含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,而使酸性高锰酸钾褪,故A不符合;
B.聚乙烯不含有碳碳双键,不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,而不能使酸性高锰酸钾褪,故B符合;
C.甲苯的苯环上的甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化,而使酸性高锰酸钾褪,故C不符合;
D.乙炔含有碳碳三键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,而使酸性高锰酸钾褪,故D不符合;
故选B。
4.A
【详解】A. 光照条件下甲烷和发生取代反应时发生连锁反应,生成多种氯代烃,故A错
误;
B. 催化裂化是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量,故B正确;
C. 乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪,乙炔和溴发生加成反应而使溴水褪,前者为氧化反应、后者为加成反应,反应原理不同,故C正确;
D. 如果苯存在碳碳双键和碳碳单键,则邻二甲苯存在两种同分异构体,实际上邻二甲苯只有一种结构,说明苯中的碳碳键是完全相同的,故D正确;
故选A。
5.A
【详解】A.乙烯可用于水果的催熟剂,聚乙烯可用于生产食品的保鲜膜,A错误;
B.乙炔在O2中燃烧放出大量热,可用于切割焊接金属,故正确;
C.酸性重铬酸钾有强氧化性,在常温下能氧化乙醇,常用于检验司机是否酒驾,C正确;
D.天然气、沼气、坑气的主要成分是甲烷,甲烷可燃烧,可直接作为燃料,D正确;
故答案选A。
6.C
【详解】A.甲烷是正四面体结构,所有原子不可能在同一条直线上,故A不选;
B.乙烯是平面结构,所有原子不在同一条直线上,故B不选;
C.乙炔是直线型结构,所有原子都在同一条直线上,故C选;
D.丙炔中存在-CH3,所有原子不可能在同一条直线上,故D不选;
故选C。
7.C
【详解】A.固体不能直接放入容量瓶中,应先在烧杯中溶解,A错误;
B.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解,所以提纯乙酸乙酯不能使用氢氧化钠溶液,B错误;
C.用水除去挥发的乙醇,溴乙烷消去产物乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪,C正确;
D.电石含有杂质,能和水反应生成硫化氢等气体,硫化氢也能使溴水褪,故该实验不能证明产物是乙炔,D错误;
故选C。
8.B
【详解】A.氯离子的质子数为17,核外电子数为18,故其结构示意图为:,故A正确;
B. N2H4分子中N原子形成3对共用电子对,N原子还有1对未共用的电子,故其电子式为,故B错误;