海南省2020届高三高考调研测试化学试题（含答案解析）
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海南省2020届高三高考调研测试化学试题（含答案解析）
1　化学与生活密切相关，下列应用中一定发生了氧化还原反应的是A. 食醋除去水壶的水垢 B. 作自来水的消毒剂C. 二氧化硫漂白草帽 D. 石膏点豆腐  【答案解析】 B 【详解】A．食醋去除水垢是醋酸与碳酸钙发生复分解反应，故A错误；B．与水发生氧化还原反应，生成次氯酸和盐酸，故B正确；C．二氧化硫漂白草帽，是二氧化硫与有物质化合生成不稳定的大分子，非氧化还原反应，故C错误；D．用石膏点豆腐，是利用了胶体聚沉的性质，不是氧化还原反应，故D错误；故答案为B。  2　若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是 A. ns B. np C. nd D. nf  【答案解析】 D 【详解】每一能层含有的能级数与其能层数相等，则n=3时，能层数为3，则有3s、3p、3d能级，不存在3f，从n=4时开始出现f能级，故选：D。  3　下列实验操作或事故的处理方法正确的是 A. 鼻子凑近化学药品闻气味 B. 金属钠着火可用水扑灭C. 处理尾气时将导管直接插入水中 D. 蒸馏实验在烧瓶中加碎瓷片防暴沸  【答案解析】 D 【详解】A．闻气体的气味时，为防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故A错误；B．金属钠可以和水反应生成可燃气气体氢气，钠燃烧生成的过氧化钠可以和水反应生成氧气，会增大火势，故B错误；C．HCl极易溶于水，将导管直接插入水中会发生倒吸，故C错误；D．碎瓷片可以防止液体暴沸，D正确；故答案为D。  4　下列物质互为同分异构体的是 A. 和 B. 和C. 和 D. 和  【答案解析】 B 【详解】A．的分子式为C4H6，的分子式为C4H8，二者分子式不同不是同分异构体，故A错误；B．二者分子式均为C7H14O，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．的分子式为C3H4O2，的分子式为C3H6O2，二者不是同分异构体，故C错误；D．二者均为2-甲基丁烷，属于同种物质，故D错误；故答案为B。  5　已知：① kJ·mol-1② kJ·mol-1③ kJ·mol-1 下列说法正确的是A. 的燃烧热kJ·mol-1B. kJ·mol-1 C. 等物质的量的和完全燃烧，放出的热量更多D. 在中性溶液中，和不能形成燃料电池  【答案解析】 C 【详解】A．由②+③×4可得可知的△H=[-1452+(-44)×4] kJ/mol =-1628 kJ/mol，所以2mol甲醇完全燃烧放出的热量为1628 kJ，则1mol甲醇完全燃烧放出的热量应为814kJ，所以甲醇的燃烧热应为726kJ/mol，故A错误；B．根据盖斯定律，①×3-(②+③×4)×2可得的△H={-890.31×3-[-1452+(-44)×4] ×2} kJ·mol-1=409.7 kJ·mol-1，故B错误；C．设二者的质量均为1g，则甲烷的物质的量为mol，甲醇的物质的量为mol，根据①可知1g甲烷完全燃烧放出的热量为890.31 kJ·mol-1×mol=55.64 kJ，根据A选项分析可知1g甲醇完全燃烧放出的热量为1628 kJ/mol×mol=50.875 kJ，所以甲烷放出的热量多，故C正确；D．只要溶液为电解质溶液，可以导电从而形成闭合回路，就可以形成燃料电池，故D错误；故答案为C。  6　下列生活用品的主要成分不属于高分子化合物的是 A. 汽油 B. 塑料袋 C. 纸张 D. 羊毛衫  【答案解析】 A 【详解】A．汽油主要成分是 C5 ~C12 烃类，其所含物质均为相对分子质量较小的烃类，不属于高分子化合物，故A符合题意；B．塑料袋都是一些高聚物形成，如聚乙烯、聚氯乙烯等，故B不符合题意；C．纸张的主要成分是纤维素，纤维素是单糖缩合而成的高聚物，故C不符合题意；D．羊毛衫主要成分是蛋白质，蛋白质是氨基酸缩合而成的高聚物，故D不符合题意；故答案为A。  7　下列有关物质(括号内为杂质)的提纯方法正确的是 A. 丙烷(丙烯)——通入酸性高锰酸钾溶液B. 苯(苯酚)——加入氢氧化钠,分液C. 丙酸乙酯(丙酸)——加入稀硫酸D. 甘油(水)——分液  【答案解析】 B 【详解】A.丙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳，会引入新的杂质，故A错误；B.苯不与氢氧化钠溶液反应，苯酚与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的苯酚钠，加入氢氧化钠溶液后分层，用分液的方法可以收集得到苯，故B正确；C. 丙酸乙酯在稀硫酸作用下，会发生分解反应生成丙酸和乙醇，故C错误；D. 甘油和水互溶，不能用分液的方法分离提纯，故D错误；故选B。  8　下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂B. 硬度大，可用作半导体材料C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D. 易溶于水，可胃酸过多  【答案解析】 A 【详解】A．铁粉具有还原性，能吸收氧气，所以铁粉可用作抗氧化剂，故A正确；B．Si是良好的半导体，可作半导体材料，与其硬度无关，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，所以作干燥剂，故C错误；D．碳酸钠显弱碱性可以和HCl反应，所以可以胃酸过多，与溶解性无关，故D错误；故答案为A。  9　（不定项）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 常温下，1LpH=10的溶液中所含的数目为 NA B. 氯碱工业中转移2mol电子时，通过阳离子交换膜的的数目为2NAC. 过量的铜与含0.2mol的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1NAD. 室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中的数目大于0.1NA  【答案解析】 AB 【详解】A．pH=10的碳酸钠溶液中c(OH-)=10-4mol/L，所以1L该溶液所含氢氧根的物质的量为10-4mol，故A错误；B．氢氧根阴离子，不能通过阳离子交换膜，故B错误；C．若0.2molHNO3全部被铜还原为NO2，则转移0.1mol电子，但是铜和硝酸反应过程中硝酸变稀会生成NO，N的化合价降低3价，所以转移的电子数目大于0.1NA，故C正确；D．1LpH=1的醋酸溶液中n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol，加水稀释促进醋酸的电离，从而电离出更多的氢离子，所得溶液中H+的数目大于0.1 NA，故D正确；故答案为AB。【点睛】选项B为易错点，转移2mol电子时，若没有离子交换膜，则迁移OH-为2mol；阳离子交换膜只允许通过阳离子，阴离子交换膜只允许通过阴离子，质子交换膜只允许通过氢离子。  10　（不定项）化合物（如图）是一种重要的材料中间体，下列有关化合物的说法中正确的是A. 分子中含有三种官能团B. 可与乙醇、乙酸反应C. 所有碳原子一定处于同一平面D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪，且原理相同  【答案解析】 B 【详解】A．该有机物中含有碳碳双键、醚键、羟基、羧基4种官能团，故A错误；B．含有羟基可以和乙酸发生酯化，含有羧基可以和乙醇酯化，故B正确；C．双键上的碳原子和与该碳原子之间相连的碳原子处于同一平面，该物质含有多个双键结构，也即有多个平面结构，各平面之间由单键相连，单键可以旋转，所以所有碳原子不一定处于同一平面，故C错误；D．含有双键可以与溴发生加成反应使溴水褪，双键、羟基可以被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪，原理不同，故D错误；故答案为B。  11　（不定项）向体积和pH均相等盐酸和醋酸中分别加入足量的镁粉，则下列关于反应产生的体积（同温同压下测定）和速率与时间的关系图像描述正确的是A. B. C. D.   【答案解析】 A 【详解】体积和pH均相同，开始氢离子浓度相同反应速率相同，随反应进行，醋酸电离出更多的氢离子，反应速率减小的较慢，故B、C错误；镁粉足量，生成的氢气的体积有酸的量决定，醋酸是弱酸，pH相同则醋酸的浓度更大，同体积的两种酸，醋酸产生的氢气的更多，故D错误，综上所述答案为A。  12　（不定项）中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池,示意图如图所示[其中多硫化锂(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列说法错误的是 A. 碳纳米层具有导电性,可用作电极材料B. 放电时,Li+移向Li2Sx膜C. 电池工作时,正极可能发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4D. 电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多  【答案解析】 D 【详解】A.作为超级电容器电极材料，碳纳米层具有导电性高和循环稳定性好的特点，故A正确；B.放电时，阳离子向正极移动，Li2Sx为柔性手机电池的正极，则Li+移向Li2Sx膜，故B正确；C.电池工作时，Li2Sx做正极，Li2Sx得电子发生还原反应，x值会减小，正极反应式可能为2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故C正确；D.电池充电时，Li2Sx做阳极，Li2Sx失电子发生氧化反应，x值会增大，则Li2S2的量减小，故D错误；故选D。  13　（不定项）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加溶液，振荡，有白沉淀生成X溶液中一定含有B向浓度均为0.05mol·L-1的、混合溶液中滴加少量溶液，有蓝沉淀生成C向2mL浓度均为0.05mol·L-1的、甲烷与反应混合溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝的还原性比的强D向浊液中加入足量的溶液，浊液变为澄清结合能力：  【答案解析】 CD 【详解】A．产生的白沉淀可能是氯化银，故A错误；B．产生蓝沉淀，说明相同条件下Cu(OH)2溶解度更小，更容易沉淀，二者为同类型沉淀，溶解度越小，溶度积就越小，所以Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Cu(OH)2]，故B错误；C．根据实验现象可以有I2生成，氯水少量，先氧化了I-，说明I-的还原性更强，故C正确；D．浊液变澄清，说明苯酚与碳酸钠反应生成了苯酚钠，即CO32-夺取了苯酚的氢离子，所以结合氢离子的能力32-，故D正确；故答案为CD。【点睛】同种类型的沉淀如都为AB型、AB2型等，一般溶度积越小溶解度越小，不同种类型的沉淀，不能直接通过溶度积比较溶解度的大小。  14　（不定项）W、X、Y、Z为周期序数依次增大的前四周期元素（不含稀有气体元素），W、X、Y能形成一种以X为中心的原子个数比为1:1:1的共价型化合物，它们的价电子数之和为14，Z的价电子数为8。下列有关说法正确的是 A. X、Y均能与Z形成两种及两种以上的化合物B. 电负性的大小关系为W＞X＞YC. 某些含Y或Z的物质可用于饮用水的杀菌和消毒D. W、X、Y、Z在元素周期表中分别属于四个不同的区  【答案解析】 AC 【分析】W、X、Y能形成一种以X为中心的原子个数比为1：1：1的共价型化合物，即X可以形成两个共价键，应为第ⅥA族元素，W和Y分别形成一个共价键，则W为H或F，Y为F或Cl，而它们的价电子数之和为14，则合理的化合物且常见的为HClO，即W为H，X为O，Y为Cl；Z的价电子数为8，应为第四周期过渡元素，价层电子排布为3d64s2，为Fe元素。【详解】A．O和Fe可以形成FeO、Fe2O3、Fe3O4，Cl和Fe可以FeCl2、FeCl3，故A正确；B．非金属性越强其电负性越强，则电负性：O＞Cl＞H，即X＞Y＞W，故B错误；C．HClO、ClO2等及高铁酸盐具有强氧化性，可用于饮用水的杀菌和消毒，故C正确；D．四种元素中，O和Cl都位于元素周期表的p区，故D错误；故答案为AC。  15　反应过程的能量变化如图所示，请回答下列问题：(1)该反应是______________（填“放热”或“吸热”）反应。(2)用作该反应的催化剂，A、C两点的能量差是否变化?_____________（填“变化”或“不变”），理由是____________________。(3)在体积为2L的恒容密闭容器中通入2mol和3mol发生上述反应，10min内的物质的量变化如下表：反应时间（min）035710的物质的量（mol）00.20.30380.38 ①升高温度，反应速率______________（填“增大”或“减小”）。②上述反应在7min时_______________（填“达到”或“未达到”）平衡状态。③min内，用表示该反应的反应速率为_______________mol·L-1·min-1。  【答案解析】 (1)放热 (2)不变 能量的变化与转化途径和形式无关 (3)增大 达到 0.045 【详解】(1)据图可知该反应的反应物能量高于生成物，所以为放热反应；(2)用作该反应的催化剂，A、C两点的能量差不变，因为能量的变化与转化途径和形式无关；(3)①升高温度，活化分子百分数变大，反应速率加快；②根据表格数据，7min后氨气的物质的量不再改变，说明此时反应达到平衡状态；③根据表格数据可知0~5min内，△n(NH3)=0.3mol，根据反应方程式可知该时段内△n(H2)=0.45mol，容器体积为2L，则v(H2)==0.045 mol·L-1·min-1。  16　25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。 化学式名称醋酸次氯酸亚磷酸电离平衡常数 回答下列问题：(1)pH相等的溶液、溶液、溶液中，物质的量浓度最小的是____________（填化学式）。(2)已知为正盐，依据表格数据，的第二级电离平衡常数表达式___________；25℃时，5.6mol·L-1溶液的pH=____________。(3)向体积均为10mL、均为mol·L-1的溶液和一元酸溶液中，分别加水稀释至1000mL，稀释过程中的变化如图所示，则HX的电离平衡常数____________（填“大于”“小于”或“等于”）的电离平衡常数，理由是______________________________。(4)常温下，将0.05mol·L-1的氨水逐滴加入10mL0.1mol·L-1溶液中至溶液显中性，此时溶液中各离子浓度大小关系为_________________。  【答案解析】 (1) (2) 10 (3)大于 相同的溶液和溶液稀释相同的倍数，溶液的变化更大 (4) 【详解】(1)酸的电离平衡常数越小，酸性越弱，则相同pH值时，酸的浓度越大，根据表格数据可知Ka1(H3PO3) >Ka(CHCOOH)> Ka(HClO)>，所以pH相等的三种溶液H3PO3的浓度最小；(2)Na2HPO3为正盐，则H3PO3为二元弱酸，其第二级电离方程式为H2PO3-HPO32-+H+，其电离平衡常数表达式为；Na2HPO3溶液中存在着水解平衡HPO32-+H2OH2PO3-+OH-，设c(OH-)=a，则其水解平衡常数为，解得a约为10-4mol/L，则溶液中c(H+)=10-10mol/L，pH=10；(3)酸性越弱稀释时pH即c(H+)变化越慢，据图c(H+)相同的醋酸溶液和HX溶液稀释相同的倍数，HX溶液的c(H+)变化更大，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；(4)溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，而溶液呈中性所以c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(CH3COO-)，水的电离程度较小，则离子浓度大小顺序为c(NH4+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)。【点睛】pH即c(H+)相同的一元酸分别加水稀释相同的倍数，加水稀释促进弱酸电离导致稀释相同倍数后pH：强酸＜弱酸；同理相同浓度的一元酸稀释相同的倍数，强酸的pH变化更大，但不会大于弱酸的pH。  17　硫代硫酸钠（）是一种解毒药，用于、砷、汞、铅、铋、碘等中毒，临床常用于荨麻疹，皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生和。实验Ⅰ.的制备。工业上可用反应：制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。(1)仪器a的名称是__________，仪器b的名称是_____________。b中利用质量分数为70%~80%的溶液与固体反应制备反应的化学方程式为_______________________。c中试剂为________。(2)实验中要控制的生成速率，可以采取的措施有_________________________（写出一条）。(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是_________________________。实验Ⅱ.探究与金属阳离子的氧化还原反应。资料：（紫黑）装置试剂X实验现象溶液混合后溶液先变成紫黑，30s后溶液几乎变为无 (4)根据上述实验现象，初步判断最终被还原为，通过________________________（填操作、试剂和现象），进一步证实生成了。  【答案解析】 (1)分液漏斗 蒸馏烧瓶 硫化钠和碳酸钠的混合溶液 (2)调节酸的滴加速度 (3)若过量，溶液显酸性，产物会发生分解 (4)取少量反应后的溶液于试管中，加入铁溶液，产生蓝沉淀【分析】利用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，通入盛有硫化钠和碳酸钠的混合溶液的三颈烧瓶中进行反应制取硫代硫酸钠，由于硫代硫酸钠在酸性环境中容易分解，所以通入的二氧化硫不能过，装置d可以用来吸收尾气。【详解】(1)仪器a的名称是分液漏斗，仪器b的名称是蒸馏烧瓶，b中利用质量分数为70%•80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4，c装置为Na2S2O3的生成装置，根据反应原理可知c中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)可以通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；(3)硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解；(4)实验①的现象是混合后溶液先变成紫黑，30s后溶液几乎变为无，取反应后的混合液并加入铁溶液，产生蓝沉淀，则有Fe2+生成，可判断为Fe3+被S2O32-还原为Fe2+。  18　塑料、橡胶等材料的交联剂E的合成路线如图所示： 回答下列问题：(1)B的名称为____________________。(2)C生成的反应类型是_________________，D中官能团的名称是________________。(3)D生成E的化学方程式为_____________________。(4)E的同分异构体中符合下列条件的有______________种。（不考虑立体异构）a.属于的二取代物b.取代基处于对位且完全相同c.能够与溶液反应产生其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为_______________。(5)参照题干中合成路线，设计以丙酮为主要原料制备的合成路线______________（无机试剂任选）。  【答案解析】 (1)环己醇 (2) 加成反应 羟基、羧基 (3)2+2H2O (4)10 (5) 【分析】根据后续产物的结构可知A中应含有六元环，再结合A的分子式，可知A为，与氢气发生加成反应生成B，B为，羟基发生催化氧化生成C，则C为，C与HCN在一定条件反应生成；根据D的分子式以及E的结构可知在H2O/H+的条件下-CN转化为-COOH，所以D为。【详解】(1)根据分析可知B为，其名称为环己醇；(2)C为，与HCN在一定条件发生加成反应生成；(3)根据分析可知D为，两分子D发生酯化生成E，方程式为：+2H2O；(4)E的同分异构体满足：a.属于的二取代物b.取代基处于对位且完全相同，则取代基的可以位于或；c.能够与NaHCO3溶液反应产生CO2，说明含有-COOH，则取代基可以是-CH2CH2CH2COOH，或-CH(CH3)CH2COOH，或-CH2CH(CH3)COOH，或-CH(CH2CH3)COOH，或-C(CH3)2COOH，所以共有5×2=10种；其中核磁共振氢谱有5个峰，峰面积之比为6：2：1：1的是：；(5)对比丙酮CH3COCH3和目标产物的结构特点可知，需要在丙酮的2号碳上引入羟基和羧基，然后再和2-丙醇发生酯化，引入羟基和羧基的过程与C到D的过程类似，丙酮和氢气加成可以生成2-丙醇，所以合成路线为。  19　硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题： (1)写出与B元素同主族的元素的基态原子核外电子排布式：____________________。(2)立方氮化硼（BN）可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料。同属原子晶体的氮化硼比晶体硅具有更高的硬度和耐热性的原因是______________________。(3)分子中中心原子的杂化轨道类型是_________________，微粒的空间构型是_____________。(4)被认为是有机化学中的“万能还原剂”，的电子式为_____________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是_____________________。(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作，实际上它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是_______________（填字母）。A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.金属键 E.范德华力(6)磷化硼的晶胞如图所示，其化学式为____________，若晶胞中硼原子与磷原子之间的最近核间距为apm，则晶胞边长为____________cm。  【答案解析】 (1) (2) 键长比的键长短（或的键能较大） (3) 杂化 正四面体 (4) (5)D (6)BP 【详解】(1)Ga元素与B元素同主族，则其价电子排布为4s24p1，内层排满，所以电子排布为[Ar]3d104s24p1；(2)原子晶体的硬度和耐热性与共价键强弱有关，B、N原子半径比Si原子半径小，B-N键比Si-Si键键长短，键能更大；(3)BF3中心原子的价层电子对数为=3，所以为sp2杂化；SiF4的中心原子的价层电子对数为=4，不含孤电子对，所以空间构型为正四面体；(4)NaBH4是离子化合物，钠离子为阳离子，故NaBH4的电子式为；NaBH4中化合价Na为金属；故Na的电负性最小，后两种为非金属，B和H形成共价键；氢元素显负价，吸引电子能力更强；故元素的电负性大小顺序为：H＞B＞Na；(5)Na2B4O7•10H2O该盐中存在阴阳离子间的离子键、B和O原子之间存在共价键和配位键，水分子间存在氢键和范德华力，该物质中不含金属键，应选D项；(6)根据均摊法，晶胞中B原子的个数为=4；P原子的个数为4，所以化学式为BP；根据晶胞结构可知P原子和周围的4个B原子形成正四面体结构，根据几何知识可知B原子和P原子之间的最近距离为体对角线的，设晶胞的边长为x，则有pm，所以x=cm。【点睛】第4小题比较H和B的电负性强弱时可以根据物质中B和H元素的化合价判断，在该化合物中H为负极，说明B和H之间的共用电子对更靠近H原子，即H的电负性更强。