2022学年高一下化学期末模拟测试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、H 2O 2俗称双氧水，医疗上常用3％的双氧水进行伤口或耳炎消毒。下列关于H 2O 2的说法正确的是（  ） A ．H 2O 2分子中含有氢离子
B ．H 2O 2分子中既有离子键，又有共价键
C ．H 2O 2属于共价化合物
D ．H 2O 2属于H 2和O 2组成的混合
2、某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能
使湿润的红石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是()
A ．原溶液中一定含有24SO -
B ．原溶液中一定含有4NH +
C ．原溶液中一定含有Cl -
D ．原溶液中一定含有3Fe +
3、如图所示，用石墨电极电解CuCl 2溶液。下列分析正确的是（  ）
A ．b 为阳极、a 为阴极
B ．通电一段时间后，d 极附近观察到黄绿气体
C ．阳极上发生的反应：Cu 2++2e -=Cu
D ．若电路中转移0.2mole -，则d 极增重6.4g
4、与NH 4＋所含电子总数和质子总数相同的粒子是 A ．Ne
B ．F －
C ．Na ＋
D ．K ＋
5、下列过程不涉及化学变化的是
A．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的变化过程B．苯加入溴水振荡、静置，溴水褪
C．植物油氢化得到人造脂肪
D．氢氧燃料电池放电时化学能转化为电能
6、Fe和Mg与H 2SO4反应的实验记录如下：
实验
现象
Fe表面产生大量无
气泡Fe表面产生少量气
泡后迅速停止
Mg表面迅速产生
大量气泡
Fe表面有大量气泡，
Mg表面有少量气泡
关于上述实验说法不合理
．．．的是( )
A．Ⅰ中产生气体的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红固体
C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化
D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强
7、在0℃和l0lkPa的条件下，将1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的A．15倍B．14倍C．14-16倍之间任意倍数D．16倍
8、下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是
A．Zn＋Ag2O＋H2O==Zn(OH)2＋2Ag B．Pb＋PbO2＋2H2SO4==2PbSO4＋2H2O
C．Zn＋CuSO4==Cu＋ZnSO4D．CaO＋SiO2CaSiO3
9、假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有（）
①D 装置中纯Cu 电极反应为： Cu2++2e-=Cu
②整个电路中电子的流动方向为：③→②; ①→⑧; ⑦→⑥;⑤→④;
③C 装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu)，期中Cu作阴极， Ag作阳极
④A装置中C电极反应为： O2+4e-+2H2O=4OH-
A．③④B．①②C．②③④D．①②④
甲烷与反应10、硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（）
A．-3 B．+1 C．+3 D．+5
11、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是
A．乙醇能溶于水B．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
C．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气D．乙醇能发生催化氧化
12、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）
A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜逐渐加深
C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强
13、下列关于反应热的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol-1 B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol-1
C．反应热有正、负之分，燃烧热ΔH全部是正值
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
14、下列对元素周期表说法错误的是（）
A．7个横行B．7个周期C．18纵行D．18个族
15、下列反应属于加成反应的是
A．乙醇与氧气反应生成乙醛B．甲烷与反应生成一氯甲烷
C．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
16、原电池是将化学能转变为电能的装置，关于如图所示原电池的说法正确的是(  )
A．Cu为负极，Zn为正极
B．电子由铜片通过导线流向锌片
C．正极反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+
D．原电池的反应本质是氧化还原反应
17、下列关于甲烷的叙述错误的是
A．天然气的主要成分B．最简单的有机物
C．含碳质量分数最大的有机物D．点燃之前须验纯
18、苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2－羟基丁二酸)是这种
饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是( )
A．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
B．1 mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应消耗2 mol NaHCO3
C．1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)
D．1 mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等
19、2016年4月16日凌晨日本南部九州地区发生的7.3级地震，九州阿苏地区发生了大规模山体滑坡及火山爆发，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素，中的质子数为（）
A．53B．78C．131D．184
20、下列说法正确的是  (    )
A．结论：CH4的燃烧热为1．3 kJ／mol B． (灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏
C．稀溶液中有结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1mol H20，则会放出2．3kJ的能量
D．AH=一3．5 kJ/mol，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定
21、下列关于乙烯分子的叙述中错误的是（）
CH CH
A．乙烯分子中所有原子都在同一平面上B．乙烯的结构简式为22
C．乙烯分子中碳氢键之间的夹角为120°D．碳碳双键是乙烯的官能团
22、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在密闭容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在催化剂作用下充分反应生成SO3的分子数为0.2N A
B．20g D2O含有的质子数为10N A
C．1L 0.1mol/L HF 溶液中含有共价键数目为0.1N A
D．标况下，11.2L 苯中含分子的数目为0.5N A
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，
A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素，问：
（1）B元素在周期表中的位置为_________________；
（2）D的单质投入A2C中得到一种无溶液。E的单质在该无溶液中反应的离子方程式为_____________________。（3）用电子式表示由A、C两元素组成的四核18电子的共价化合物的形成过程_____________。
（4）以往回收电路板中铜的方法是灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为___________________。
（5）乙醇（C2H5OH）燃料电池（Pt为电极），以KOH为电解质溶液，写出负极电极反应式__________，当转移电子1.2mol时，消耗氧气标况下体积为______________。
24、（12分）如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题:
(1)这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______；气态氢化物中，最稳定的是______；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______。
(2)①和④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为______。
(3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是________(用化学式表示)。
(4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号和“>”表示)。
(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________。
(6)⑤⑨⑪三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_____(用化学式和“>”表示)。
25、（12分）肼(N2H4)是一种无易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。