教学设计
【学习目标】
1、知识与技能：使学生掌握乙炔的分子组成、结构简式和空间构型 ;掌握烯烃、炔烃的化学性质，并能从结构的角度分析烷烃与烯烃和炔烃化学性质的不同、烯烃与炔烃化学性质相似的原因。
2、过程与方法：通过分组实验，培养学生的观察能力、实验能力和解决实际问题的能力。通过乙炔结构和性质的教学，培养“结构决定性质”的化学思想
3、情感态度与价值观：利用“拓展视野”“资料在线”等栏目在自主学习的过程中感受有机化学与人类生活、工农业生产以及社会发展的密切关系，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。
【教学重点】  掌握烯烃、炔烃的化学性质
【教学难点】  学会分析烯烃与炔烃性质相似的原因。
【教学方法】  比较发现法、探索推理法、演绎总结法
【课    型】新课
【教学准备】：
多媒体课件、铁架台、圆底烧瓶、分液漏斗、电石、饱和NaCl溶液、KMnO4溶液、溴水溶液等。
【教学过程】
【引入】在必修2中已经学习了乙烯的有关性质，请同学们回忆乙烯的化学性质，并完成下列题目。
【复习】乙烯的化学性质
1．写出下列反应的方程式并判断反应类型
（1）乙烯通入溴水中
   （2）由乙烯制聚乙烯
2．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中的现象 
【总结】乙烯的化学性质
 1、氧化反应2、加成反应 3、 加聚反应 。
【小结】乙烯具有这些化学性质的主要原因是分子组成中含有碳碳双键，烯烃分子中也含有碳碳双键，因此烯烃具有和乙烯相似的化学性质。
这是乙烯和乙炔分子的结构模型，请同学们完成下列表格（展示）
   
【讲述】乙炔是组成最简单的炔烃，乙炔分子中含有碳碳叁键，是不饱和烃，是否也能发生与乙烯类似的反应呢？这节课我们共同学习烯烃和炔烃的化学性质。
【板书】烯烃和炔烃的化学性质
【讲述】乙炔具有不饱和键碳碳叁键，预测乙炔具有的化学性质
【学生讨论设计】学生设计实验验证乙炔可能具有的化学性质。
[学生回答]乙炔分子和乙烯分子一样属于不饱和烃，所以，乙炔与乙烯应有相似的性质：可以使溴水或酸性KMnO4溶液退，可以在催化剂的条件下与H2、卤化氢、水发生加成反应，在一定条件下，分子间还可以彼此加聚得聚乙炔。
【演示实验】汇报设计方案，教师演示实验，学生填写实验记录
乙炔与溴水、酸性高锰酸钾溶液的反应
【实验1】将净化后的乙炔通入盛有溴水的试管中，观察试管中溶液的颜变化。
现象：溴水退。
【实验2】将净化后的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察试管中溶液的颜变化。
现象：酸性KMnO4溶液退。
【总结】通过实验验证，乙炔具有和乙烯相似的化学性质，我们的预测是正确的。
现在我们一起梳理乙炔的化学性质。
【讲述】乙炔能使溴水退，是因为乙炔与溴单质发生了加成反应，生成无产物–––卤代烃。反应的过程为：（展示）
【板书】一、加成反应
【讲述】炔烃含有碳碳叁键，具有类似乙炔的化学性质，烯烃、炔烃不仅能使溴水退也能使溴的四氯化碳溶液退，这些反应常用于烯烃与烷烃或炔烃与烷烃的鉴别。
【练一练】写出乙炔与H2 (1:2)和HCl (1:1)反应的化学方程式
【练一练】类比乙烯，丙烯（CH2=CH—CH3）应具有类似乙烯的化学性质。试着写出丙烯和H2、Br2的加成反应方程式。
【讲述】烯烃、炔烃在催化剂作用下与氢气发生加成反应，转化为饱和程度较高的烃。
【思考】动画演示的反应属于什么反应类型？含有何类官能团的有机物能发生此类反应？[播放动画]
【讲述】加聚反应，乙烯可以发生加聚反应得到聚乙烯，那么烯烃和炔烃也能发生加聚反应，请同学们完成丙烯、乙炔加聚反应的化学方程式
【板书】二、加聚反应
【学生完成】丙烯加聚反应的方程式
乙炔加聚反应的方程式
[讲解]在一定条件下，丙烯分子间还可以发生加聚反应得聚丙烯，炔烃通常难以自身加聚成高分子化合物，但在特殊条件下乙炔可以发生加聚反应生成聚乙炔，聚乙炔是导电塑料。
【讲述】乙烯、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中能使溶液退，说明烯烃和炔烃能发生氧化反应。
【板书】三、氧化反应
[讲述]烯烃、炔烃能使酸性高锰酸钾溶液退的原因是烯烃或炔烃在酸性高锰酸钾溶液的作用下，分子中的不饱和键完全断裂，生成羧酸、二氧化碳、或酮，用酸性高锰酸钾溶液氧化碳碳双键或碳碳叁键可以减短碳链。以乙烯为例讲解酸性高锰酸钾氧化双键的原理。展示
丙烯氧化的过程
【思考】除去甲烷中混有的乙烯气体，能否用酸性KMnO4溶液除去？
若是2-甲基-2-丁烯通入酸性KMnO4溶液中，被氧化的产物是什么物质？
【讲述】根据烯烃被氧化后的产物还可以推断原烯烃的结构
 【练一练】 某烯烃的化学式为C5H10，它被酸性KMnO4溶液氧化为CH3COOH和CH3CH2COOH，推测该烯烃的结构。
【小结】结构决定性质，性质体现结构；官能团对有机物性质具有决定性的作用
【板书设计】
烯烃和炔烃的化学性质
一、加成反应
二、加聚反应
三、氧化反应
【迁移应用】
1．既可以鉴别乙烷与乙烯，又可以除去乙烷中乙烯的方法是
A．通过足量的NaOH溶液
B．通过足量的溴水
C．在Ni催化、加热条件下通入H2
D．通过足量的酸性KMnO4溶液
2．下列烯烃和HCl发生加成反应能得到1种产物的是（  ）
A． CH2=CH2              B．CH甲烷与反应2=C(CH3)2
C．CH3CH=CH2          　 D．CH3CH2CH=CH2
3．乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备聚氯乙烯。请写出乙炔制取聚氯乙烯（PVC）的化学反应方程式。
学情分析
本班学生学习习惯较好，化学学习热情高涨，大部分同学化学成绩优异，能够积极参与课堂教学，积极回答问题，能及时做笔记，课堂气氛活跃，但有部分同学基础薄弱。学生之间的差别还是很大，教学中应分层次教学，尽量照顾到各个层面的学生。
课前准备： 预习本节课内容，完成导学案。
学生已具备一些有机化学的基础，上节课系统学习了烯烃和炔烃的官能团，必修2中已具备一些碳碳双键的化学性质。
效果分析
能按照教学设计完成教学，各个环节符合备课要求，学生积极配合，主动参与课堂，回答问题积极主动，正确率高。能完成教学目标，目标达成度高。演示实验基本成功，但溴水退不太明显。本节课充分体现了教师为主导，学生为主体的思想。总体效果很好。
教材分析
烯烃、炔烃的化学性质这一节是在必修有机化学乙烯性质的基础上学习的，学习新课之前，
先复习乙烯的有关知识，熟悉乙烯的性质之后，学生自然而然就会推广到烯烃的性质，而碳碳双键和碳碳叁键性质相似，这一基础知识学生在前面的学习中已经知道，所以炔烃的性质也会自己总结出来。教材这样设计符合由典型物质到一类物质的学习规律，符合由特殊到一般，由简到难的顺序。
教材的编写，始终关注碳骨架的构建和官能团的转化，因为这两点是有机合成的关键。
学习目标：
1、知识与技能：使学生掌握乙炔的分子组成、结构简式和空间构型 ;掌握烯烃、炔烃的化学性质，并能从结构的角度分析烷烃与烯烃和炔烃化学性质的不同、烯烃与炔烃化学性质相似的原因。
2、过程与方法：通过分组实验，培养学生的观察能力、实验能力和解决实际问题的能力。通过乙炔结构和性质的教学，培养“结构决定性质”的化学思想
3、情感态度与价值观：利用“拓展视野”“资料在线”等栏目在自主学习的过程中感受有机化学与人类生活、工农业生产以及社会发展的密切关系，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科
学态度以及理论联系实际的优良品质。
教学重点：  掌握烯烃、炔烃的化学性质
教学难点：  学会分析烯烃与炔烃性质相似的原因。
评测练习
【课堂练习】
1．既可以鉴别乙烷与乙烯，又可以除去乙烷中乙烯的方法是
A．通过足量的NaOH溶液
B．通过足量的溴水
C．在Ni催化、加热条件下通入H2
D．通过足量的酸性KMnO4溶液
2．下列烯烃和HCl发生加成反应能得到1种产物的是（  ）
A． CH2=CH2              B．CH2=C(CH3)2
C．CH3CH=CH2            D．CH3CH2CH=CH2
3．乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备聚氯乙烯。请写出乙炔制取聚氯乙烯（PVC）的化学反应方程式。
【课后练习】
1．下列关于聚氯乙烯的有关说法，正确的是（  ） 
A．聚氯乙烯为纯净物