卤族元素性质                                                               
    复习重点                                                               
    1。卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律； 2。卤族元素的化合物性质的递变性；                                                               
    3。卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。 4。重点考查卤素性质的变化规律。 1。                                                               
    [的物理性质]                                                                化学实验报告
    （1） 常温下，为黄绿气体。加压或降温后液化为，进一步加压或降温则变成固态氯。 （2） 常温下，可溶于水（1体积水溶解2体积）。                                                               
    （3） 有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡。因此，实验室闻气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的飘进鼻孔。                                                               
    [的化学性质]                                                               
    氯原子在化学反应中很容易获得1个电子。所以，的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂。 （1） 与金属反应：cu + c12                                                               
    cucl2                                                               
    ? 实验现象：铜在中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄的烟。一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄的固体粉末。向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄固体粉末溶解并形成绿溶液，继续加水，溶液变成蓝。                                                               
    2na + cl                                                                                                                                                                                               
    2                                                               
    2nacl    实验现象：有白烟产生。                                                               
    说明 ：①在点燃或灼热的条件下，金属都能与反应生成相应的金属氯化物。其中，
变价金属如（cu、fe）与反应时呈现高价态（分别生成cucl2、fecl3）。                                                               
    ②在常温、常压下，干燥的不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输。                                                               
    ③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。如铜在中燃烧，产生的棕黄的烟为cucl2晶体小颗粒；钠在中燃烧，产生的白烟为nacl晶体小颗粒；等等。                                                               
    （2）与氢气反应。h2 + cl2                                                                                                                                                                                                                                                               
    2hcl                                                               
    注意：①在不同的条件下，h2与c12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同。点燃时，纯净的h2能在c12中安静地燃烧，发出苍白的火焰，反应产生的气体在空
气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，h2与c12的混合气体发生爆炸。                                                               
    ②物质的燃烧不一定要有氧气参加。任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧。如金属铜、氢气在中燃烧等。                                                               
    ③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。要注意“雾”与“烟”的区别。                                                                                                                                   
    ④h2与cl2反应生成的hcl气体具有刺激性气味，极易溶于水。hcl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸。 （3）与水反应。 c12 + h2o ＝hcl + hclo    离子方程式： cl2 + h2o ＝h＋ + cl－ + hclo 说明：①c12与h2o的反应是一个c12的自身氧化还原反应。其中，cl2既是氧化剂又是还原剂，h2o只作反应物。                                                               
    ②在常温下，1体积水能溶解约2体积的，故新制氯水显黄绿。同时，溶解于水中的部分c12与h2o反应生成hcl和hclo，因此，新制氯水是一种含有三种分子（c12、hclo、h
2o）和四种离子（h＋、cl－、clo－和水电离产生的少量oh－）的混合物。所以，新制氯水具有下列性质：酸性（h＋），漂白作用（含hclo），cl－的性质，c12的性质。                                                               
    ③新制氯水中含有较多的c12、hclo，久置氯水由于c12不断跟h2o反应和hclo不断分解，使溶液中的c12、hclo逐渐减少、hcl逐渐增多，溶液的ph逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的ph＜7。                                                               
    ④c12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是c12与h2o反应生成的hclo。所以干燥的c12不能使干燥的有布条褪，而混有水蒸气的c12能使干燥布条褪，或干燥的c12能使湿布条褪。                                                               
    ⑤注意“氯水”与“”的区别，氯水是混合物，是纯净物。                                                               
    （4）与碱反应。常温下，与碱溶液反应的化学方程式的通式为：+可溶碱→金属氯化物+次氯酸盐+水。                                                               
    重要的反应有：                                                               
    c12 + 2naoh＝nacl + naclo + h2o或cl2 + 2oh-＝cl- + clo- + h2o该反应用于实验室制c12时，多余cl2的吸收（尾气吸收）。                                                               
    2cl2 + 2ca(oh)2 ＝ca(c1o)2 ＋cacl2 + 2h2o                                                               
    说明  ①cl2与石灰乳[ca(oh)2的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理。漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为ca(clo)2和cacl2②次氯酸盐比次氯酸稳定。