化学反应速率和化学平衡实验报告册
一、浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
1、浓度对化学反应速率的影响
化学原理：
实验步骤：
实验现象：出现浑浊最快的是号杯；出现浑浊较慢的是号杯；出现浑浊最慢的是号杯。
实验结论：
注意事项：
①硫代硫酸钠溶液应是新配的，不能浑浊；
②硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液的浓度均在0.04mol/L~0.1mol/L之间为宜；
③三组实验中要用同浓度的硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液，且按照表中所规定的比例取用硫代硫酸钠溶液、水和硫酸溶液的体积，并保持总体积相同；
④三个“十”字的清晰度要相同；
⑤对三个杯内的混合溶液搅拌的程度、时间要相同；
⑥计时器(秒表)在使用前要先进行检验、校对，保证其灵敏、准确
⑦对三个杯内反应记时的起始点和终止点要相同，即搅拌并开始记录时间，到“十”字看不见时停止记时。
2、温度对化学反应速率的影响
化学原理：
实验步骤：
实验现象：三个杯中出现混浊所需时间的长短关系为
实验结论：
注意事项：
①热水浴的水温在50℃～60℃的范围内为宜。
②放入热水和沸水中的烧杯，要保持一会儿后再分别加入2mL硫酸溶液，目的是使大小烧杯和烧杯内液体的温度达到一致。
③其他与实验1相似。
3、催化剂对化学反应速率的影响
化学原理：
实验步骤：
实验现象：未加二氧化锰之前
加入二氧化锰之后
实验结论：
注意事项：
①在二氧化锰的催化作用下，双氧水的分解反应非常剧烈，故加入试管中的双氧水不宜
化学实验报告
过多，否则产生的氧太多太急，不易控制。催化剂用量要少，试管不可太小，以防反应过分剧烈而使反应物冲出试管；
②由于双氧水分解时反应剧烈，如果有有机杂质存在时，可能会引起爆炸，故所用二氧
化锰须预先加以灼烧以除去其中的有机杂质。双氧水溶液不要太浓，以3％为宜，以免发生危险。
二、浓度、温度对化学平衡的影响
1、浓度对化学平衡的影响
化学原理：
实验步骤：
实验现象：
实验结论：
注意事项：
①氯化铁溶液和溶液的浓度不宜超过0．01mol／L。否则由于开始实验时生成的
血红溶液太深，再加入铁离子或SCN—时，血红加深会不明显，使实验过程中颜变化不易观察清楚。如果红太深，可用水稀释至浅红，再进行实验。
②向第一、第二支试管里滴加的溶液要用原氯化铁浓溶液、浓溶液，特别注意不
能用浓度极小的氯化铁溶液、溶液。
2、温度对化学平衡的影响
化学原理：
实验步骤：
实验现象：
实验结论：
注意事项：
1、在实验前要检查两个玻璃球是否完好，若有裂痕不能用，实验中要对玻璃球轻拿轻放，以防玻璃球受损；
2、热水的温度以60℃～70℃为宜，温度过低，实验结果差；温度过高，会因温差大和气体膨胀而使玻璃球炸裂。
问题讨论：
1、在做浓度、温度对化学反应速率影响的实验时，为什么溶液的总体积必须相等?
答案：这是为了计算便利，溶液的总体积相等时，反应物浓度跟反应物加入的量成正比。
2、在实验内容一、二的实验步骤中，为什么要预先使小烧杯在热水浴中温热一会儿后再加入硫酸？
答案：刚把小烧杯烧杯放人盛有热水的大烧杯中时，二者中的水温不相同，将小烧杯放置一会儿，使热交换达到平衡，小烧杯中水温与大烧杯中的相同。
3、在做温度和浓度对化学反应速率或化学平衡影响的实验时，应注意什么?分别采取了
哪些措施？
答案：溶液的总体积要一致，同时为便于观察实验现象，不同实验所取的溶液之间，要有一定的浓度差值或温度差值。
（摘自河北远程教育网资源平台，有改动）