无机化学实验第四版实验三:溶液的配制实验报告
实验名称:溶液的配制
实验日期: 温度: 气压:
一. 实验目的
1. 学习比重计，移液管，容量瓶的使用方法
2. 掌握溶液的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量浓度等一般配制方法和基本操作
3. 了解特殊溶液的配制
二.
基础知识(详细见课本)
1. 由固体试剂配制溶液
2. 由液体(或浓溶液)试剂配制溶液
化学实验报告三. 基本操作
1. 容量瓶的使用(参见第四章二)
2. 移液管的使用(参见第四章二)
3. 比重计的使用(参见第四章三)
4. 托盘天平及分析天平的使用((参见第四章一)
四. 实验内容(以下的数据供参考)
1. 用硫酸铜晶体粗略配制50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液。(涉及粗略配制的知识)
根据前面的计算公式:硫酸铜的质量=CVM=0.2*0.05*160=1.6g
配制过程:用托盘天平称取1.6g的硫酸铜晶体，倒入烧杯，再用量筒量取50ml蒸馏水也倒入烧杯，搅动，使晶体完全溶解，即得50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液，将其倒入试剂瓶，贴上
标签备用。
2. 准确配制100ml质量分数为0.90%的生理盐水。按氯化钠:氯化钾:氯化钙:碳酸氢钠=45:2.1:1.2:
1的比例，在氯化钠溶液中加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，经消毒后即得0.90%的生理盐水。(涉及准确配制的知识)
根据前面的计算公式:溶质的质量=(WV溶剂)/(1-W)
根据比例算出各自所需的质量
配制过程:用分析天平准确称取它们各自的质量，把称取出的氯化钠倒入干净的烧杯中，加入适量的蒸馏水使其完全溶解，再加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，搅拌，使它们完全溶解于氯化钠的溶液中，将溶液转移到100/ml的人容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯二至三次，冲洗液也倒入容量瓶中，再加蒸馏水至标线处，盖上塞子，将溶液摇匀，即是所配溶液，经消毒后移入试剂瓶中，贴上标签备用。
五. 数据记录
m=_______,c=_______
六. 实验习题
配制50ml0.1mol/LSbCl3溶液(粗略配制)
m=CVM=0.1*0.05*228.5=1.1425g
配制过程:用托盘天平称取1g固体，倒入带有刻度烧杯中加入
少量蒸馏水，搅动，使固体完全溶解后，再加蒸馏水至50ml刻度线处即得所要配制的溶液，将其倒入试剂瓶中，贴上标签备有。(为防止溶质水解，再用蒸馏水稀释溶液之前先加入浓盐酸溶液)
怎样洗涤移液管,水洗净后的移液管在使用之前还要用吸取的溶液来洗涤,为什么,
1把移液管下端的尖端放入洗涤液中，左手拿洗耳球，挤压它，使洗涤液在管中洗涤，再放入水中清答:?
洗，再用蒸馏水净洗，在使用前，用滤纸将管尖端内外的水吸去?2因为洗净的管中可能含有水，用欲移取的溶液刷洗二至三次，可以确保所移取的溶液的浓度不变。
希望可以帮助更多的同学～
篇二:一定物质的量浓度溶液的配制实验报告
配制一定物质的量浓度的溶液
考试内容:配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液
实验名称:配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液
实验目的:练习配制一定物质的量浓度的溶液;加深对物质的量浓度概念的理解;练习容量瓶的使用方法。
实验原理:溶液稀释前后溶质的物质的量不变。
实验用品:托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶(100ml)、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、Na2CO3固体粉末
实验步骤与装置图:
1.计算 所需 Na2CO3固体粉末的质量为:
m(Na2CO3)=100×10×0.1mol/L×106g?mol=1.06g 因为托盘天平的精确度只能达到0.1，所以应称量1.1g 。
2.称量 称量固体一般应在托盘天平两端各垫一张大小相同的纸。
3.溶解 先将固体置于烧杯中，加入约所配溶液体积一半的水溶解，搅拌并冷却到室温。
4.转移液体 将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。
5.洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
6.定容 向容量瓶中加水至离刻度1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。定容时，溶液凹液面恰好与刻度线相切。
7.摇匀
计算;称量;溶解;冷却转移;振荡;定容;摇匀;倒瓶贴签。
实验现象及误差分析:
1.在溶解过程中用玻璃棒搅拌过于剧烈，不慎溅出几滴溶液，会时配成的溶液浓度比标准值偏低。解释:因溅出几滴溶液会使溶液中溶质的物质的量减少，而溶液的体积不变，所以浓度偏低。
2.定容后的溶液从容量瓶导入试剂瓶时，不慎倒在外面少许，不会造成误差。解释:往试剂瓶倒入时不慎倒出少许，影响的仅是所配之溶液的体积，对所配溶液的物质的量浓度无任何影响。
3.定容时不慎滴加液体超过刻度线，则改实验失败，应倒掉重新
配制。解释，容量瓶只能配制固定体积的溶液，定容超过刻度线，就意味着实验失败。
4.定容时观察液面俯视读数，将会使实验结果偏高。解释:俯视读数将会使实际所配制的溶液体积偏小，而使实验结果偏高。
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3,1
篇三:实验一:一定物质量浓度溶液的配制实验报告
【实验目的】
1(熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液及容量瓶的使用方法;
2(加深对物质的量浓度概念的理解。
【实验内容】
配制0.1mol/L硫酸铜溶液
1. 实验原理
溶液稀释前后溶质的物质的量不变。
2(实验装置图
3(实验所需仪器及药品
托盘天平、小烧杯、药匙、容量瓶(250ml)、胶头滴管、玻璃棒、量筒、蒸馏水、CuSO45H2O固体
4(实验步骤 .
(1) 计算:所需固体粉CuSO4.5H2O 固体的质量为:
31m(CuSO4.5H2O)=250×10-×0.1mol/L×250g?mol, =6.25g
(2)溶解:将固体置于250ml烧杯中，加入约所配溶液体积一半的水溶解，搅拌并冷却
到室温。
(3) 转移液体: 将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。
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