实    验    报

告

姓名：    班级：    同组人：    自评成绩：
项目：    盐酸标准溶液的配制与标定    课程：    学号：

一、实验目的
1. 掌握减量称量法称取基准物质的方法，巩固称量操作。
2. 掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。
3. 正确判断甲基红 -溴甲酚绿混合指示剂的滴定终点。二、实验原理
由于浓盐酸易挥发放出  HCl 气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需
用间接配制法。标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠
为基准物质，以甲基红
-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，终点颜由绿变为暗紫。
用 Na2CO3 标定时反应为：
2HCl + Na 2CO3  ══  2NaCl+H 2O + CO 2↑
注意事项：
由于反应产生  H2 CO3 会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜变化不够敏锐，因此，
在接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走
CO2，冷却后再滴定。
三、仪器和药品
仪器：  分析天平，称量瓶，酸式滴定管
(50mL) ，锥形瓶 (250mL) ，量筒 (50mL) ，吸
量管 (2mL) ，试剂瓶 (250mL) ，烧杯 (250mL) ，电炉子，石棉网。
试剂：
盐酸 (A.R) ，无水碳酸钠（基准物质）  ，甲基红 -溴甲酚绿混合指示剂。
四、内容及步骤
1.  盐酸溶液 (0.1mol/L) 的配制
用移液管移取盐酸
1.8mL ，加水稀释至  200mL ，混匀，倒入细口瓶中，  密塞， 备用。
2.  盐酸溶液 (0.1mol/L) 的标定
用减量称量法称取在  270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠三份，每份重
0.15~0.22g ，称至小数点后四位，分别置于三个已编号的
250mL 锥形瓶中，以
50mL 蒸
馏水溶解，加甲基红  -溴甲酚绿混合指示剂
10 滴，用  0.1mol/L 盐酸溶液滴定至溶液由绿
变为紫红，煮沸
2 分钟，冷却至室温后继续滴定至溶液呈暗紫为终点，记下消耗
HCl 标准溶液的体积。平行测定
3 次，以上平行测定
3 次的算术平均值为测定结果。
五、实验结果记录与计算
1.  数据记录
项目
1
2
3
mNa 2CO3
/ g
HCl 溶液初读数 / mL
HCl 溶液终读数 / mL
V HCl / mL
c HCl / (mol/L)

c HCl / (mol/L)
相对平均偏差  / %
2. 结果计算
化学实验报告mNa 2CO3
cHCl    （ M Na 2CO3 =105.99）
M Na 2CO 3
VHCl
2  1000
六、思考题：
1. 称入碳酸钠的锥形瓶内壁是否必须干燥？为什么？
2. 溶解碳酸钠时，所加水的体积是否需要准确？为什么？
3. 能否用已知浓度的  HCl 标准溶液标定  NaOH 标准溶液溶液？
教师评语：