【导语】在⼈们越来越注重⾃⾝素养的今天，我们都不可避免地要接触到报告，报告具有语⾔陈述性的特点。以下是整理的化学实验报告范⽂，欢迎阅读！
1.化学实验报告范⽂
  实验步骤
  （1）在试管中加⼊5mL5%的过氧化氢溶液，把带⽕星的⽊条伸⼊试管。
  （2）加热实验（1）的试管，把带⽕星的⽊条伸⼊试管。
  （3）在另⼀⽀试管中加⼊5mL5%的过氧化氢溶液，并加⼊2g⼆氧化锰，把带⽕星的⽊条伸⼊试管。
  （4）待实验（3）的试管内液体不再有现象发⽣时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带⽕星的⽊条伸⼊试管。（该步骤实验可以反复多次）
  （5）实验后将⼆氧化锰回收、⼲燥、称量。
  实验现象及现象解释：
  （1）⽊条不复燃
  （2）⽊条不复燃H2O2分解O2速度太慢没⾜够的O2试⽊条复燃
  （3）3H2O2产⽣⼤量⽓泡⽊条复燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使⽊条复然
  （4）新加⼊的H2O2产⽣⼤量⽓泡因为MnO2继续作为催化挤的作⽤！H2O2继续分解
  （5）5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度，不改变其化学性质和质量
2.化学实验报告范⽂
  实验名称
  探究化学反应的限度
  实验⽬的
  1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有⼀定的限度。
  2.通过实验使学⽣树⽴尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
  实验仪器和试剂
  试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
  实验过程
  1.实验步骤。
  (1)取⼀⽀⼩试管，向其中加⼊5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
  (2)向试管中继续加⼊适量CCl4，充分振荡后静置。
  (3)取试管中上层清液，放⼊另⼀⽀⼩试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
  2.实验结论。
  问题讨论
  1.实验步骤(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?为什么?
  2.若本实验步骤(1)采⽤5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?
3.化学实验报告范⽂
  实验名称
  ⽤实验证明我们吸⼊的空⽓和呼出的⽓体中的氧⽓含量有什么不同
  实验⽬的
  氧⽓可以使带⽕星的⽊条复燃，⽊条燃烧越旺，说明氧⽓含量越⾼
  ⼀、实验器材：
  药品⽔槽、集⽓瓶（250ml）两个、玻⽚两⽚、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、⽕柴、⼩⽊条、⽔，盛放废弃物的⼤烧杯。
  ⼆、实验步骤：
  1．检查仪器、药品。
  2．做好⽤排⽔法收集⽓体的各项准备⼯作。现象、解释、结论及反应⽅程式呼出的⽓体中⼆氧化碳含量⼤于空。
  3．⽤饮料管向集⽓瓶中吹⽓，⽤⽓中⼆氧化碳含量排⽔法收集⼀瓶我们呼出的⽓呼出的⽓体中氧⽓
含量⼩于空⽓中体，⽤玻璃⽚盖好。
  4．将另⼀集⽓瓶放置在桌⾯上，⽤玻璃⽚盖好。
  5．⽤燃烧的⼩⽊条分别伸⼊两个集⽓瓶内。
  6．观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。
  7．清洗仪器，整理复位。
4.化学实验报告范⽂
  实验1
  ⽤玻璃杯取⾼度为h1的常温⾃来⽔，然后放在盛有⽔的平底锅内加热，使杯内⽔温升⾼并达到沸点，待冷却⾄常温后，加⼊适量⽣⽯灰，蒸馏⽔变成由⼤量⽩⾊颗粒组成的混浊液体，此时⽩⾊颗粒很⼤。静⽌约15分钟，漂浮⽩⾊颗粒⼤多消失，⽔底剩有较多的⽩⾊颗粒（较⼩），此时溶液较为透明，⽔⾯有少量漂浮物，杯底微热。
  实验2
  取⽔⽅式同实验⼀。在达到沸点后，加⼊适量⽣⽯灰，发现⽯灰颗粒⽴即分解成为微粒（氢氧化钙），并使⽔混浊。约过5分钟，底部有⽩⾊粉末沉淀，上端⽔渐变清澈，还能看见⼀些微⼩颗粒向上运动。⼤约到25分钟时，下端沉淀为极细腻的⽩⾊粉末，温度⽐实验1同⼀时间⾼，溶液清澈透明（⽐同⼀时间透明），并且体积越来越多（⽐实验⼀同⼀时间要多），但仍有少量微⼩粒⼦不断向上运动。
化学实验报告  总结⼀下实验⼀，⼆：
  1.从实验2看，冷却时间越长，清澈溶液体积越多，即颗粒（氢氧化钙）完全溶解于⽔的数量越多。则说明温度越低，氢氧化钙的溶解率越⾼。在初始温度较⾼情况下，氢氧化钙溶解率呈单调递减趋势。
  2.从实验2，1看，导致液体体积，透明度在相对低温情况下都不如2⾼的原因，在于1其中产⽣的氢氧化钙在单位时间内少。所以，温度越⾼，分解率越快。
  ⼏句报告外⾯的话：
  1.⽔⾯漂浮物的成因。有三种可能：1，氢氧化钙有想溶于⽔的意思，但缓慢溶解⼀些溶不下去了，可能密度变⼩，于是上升到⽔⾯。2，少量颗粒遇热膨胀，密度变⼩，浮到⽔⾯。3，⽣⽯灰在与⽔结合时，由于⽔不纯的原因，被⽔拿⾛了点东西，可⼜没⽣成东西，只好抱着残缺的⾝体去上⾯⽣活。
  2.关于氢氧化钙个性论。⼤多数物体，像糖，搁到⽔⾥越受刺激分⼦越活分，结果就激动起来，到了新家，跟⽔合作的⽣活在另⼀个世界。但氢氧化钙不⼀样，⼈家越是给他搞排场，让他分⼦激动，他反⽽越冷静，越喜欢独处的美，于是⾃⼰⽣活不受打扰，悠哉游哉。当然，这些的前提都是他们还是⾃⼰。
  3.关于氢氧化钙特殊性质的科学说法（引）：
  为什么有些固体物质溶解度随温度升⾼⽽下降？
  ⼤多数固体物质溶于⽔时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升⾼时，平衡有利于向吸热的⽅向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升⾼⽽增⼤，例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质，溶解时有放热现象，⼀般地说，它们的溶解度随着温度的升⾼⽽降低，例如Ca(OH)2等。
  对Ca(OH)2的溶解度随着温度升⾼⽽降低的问题，还有⼀种解释，氢氧化钙有两种⽔合物〔Ca(OH)2??2H2O和
Ca(OH)212H2O〕。这两种⽔合物的溶解度较⼤，⽆⽔氢氧化钙的溶解度很⼩。随着温度的升⾼，这些结晶⽔合物逐渐变为⽆⽔氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升⾼⽽减⼩。
5.化学实验报告范⽂
  ⼀、实验⽬的：
  1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
  2、理解过滤法分离混合物的化学原理。
  3、体会过滤的原理在⽣活⽣产等社会实际中的应⽤。
  ⼆、实验原理：
  粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42—等．不溶性杂质可以⽤过滤的⽅法除去，然后蒸发⽔分得到较纯净的精盐。
  三、仪器和⽤品：
  托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏⽃，铁架台（带铁圈），蒸发⽫，酒精灯，⽕柴，蒸发⽫。
  试剂：粗盐、蒸馏⽔。
  四、实验操作：
  1、溶解：
  ①称取约4g粗盐。
  ②⽤量筒量取约12ml蒸馏⽔。
  ③把蒸馏⽔倒⼊烧杯中，⽤药匙取⼀匙粗盐放⼊烧杯中边加边⽤玻璃棒搅拌，⼀直加到粗盐不再溶解时为⽌。观察溶液是否浑浊。
  2、过滤：
  将滤纸折叠后⽤⽔润湿使其紧贴漏⽃内壁并使滤纸上沿低于漏⽃⼝，溶液液⾯低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯⼝要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的⼀边，漏⽃末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内⽆⽔时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜⾊．滤液仍浑浊时，应该再过滤⼀次。
  3、蒸发
  把得到的澄清滤液倒⼊蒸发⽫．把蒸发⽫放在铁架台的铁圈上，⽤酒精灯加热。同时⽤玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发⽫中出现较多量固体时，停⽌加热．利⽤蒸发⽫的余热使滤液蒸⼲。
  4、⽤玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。
  五、现象和结论：
  粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发⽫中随着加热的时间的延长，蒸发⽫中逐渐析出晶体。
  结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。