初中化学常考的知识点大全
  初中化学常考的知识点大全
  化学基本反应类型
  1.化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
  如:A + B = AB
  2.分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
  如:AB = A + B
  3.置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
  如:A + BC = AC + B
  4.复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
  如:AB + CD = AD + CB
  必背化学方程式
  (一)单质与氧气的反应:
  1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
  2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
  3.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO
  4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3
  5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O
  6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5
  7.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2
  8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2
  9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO
  (二)化合物与氧气的反应:
  10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2
  11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
  化学基本金属之最
  1.最简单有机物:CH4
  2.密度最小的气体:H2
  3.熔点最高的金属:W
  4.熔点最低的金属:Hg
  5.导电性最强的金属:Ag
  6.人类冶炼最多的金属:Fe
  7.形成化合物最多的元素:C
  8.空气中含量最多的气体:N2
  9.地壳中含量最多的元素:O
  10.地壳中含量最多的金属元素:Al
  11.人体中含量最多的元素:O
  12.人体中含量最多的金属元素:Ca
  13.自然界中存在最坚硬的物质:金刚石(C)
  实验室制取氧气的步骤
  茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)
  查:检查装置的气密性
  装:盛装药品,连好装置
  定:试管固定在铁架台
  点:点燃酒精灯进行加热
优化代理
  收:收集气体
  离:导管移离水面
  熄:熄灭酒精灯,停止加热。
  初中化学必修知识点总结
  与硫酸有关的化学方程式
  2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O
  现象:不明显
  Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
  现象:红固体溶解,生成黄溶液
  CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
  现象:黑固体溶解,生成蓝溶液
  Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
  现象:蓝沉淀溶解,生成蓝溶液
  H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
  现象:生成不溶于强酸的白沉淀,用于检验硫酸根离子
  CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
  Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
  2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
  现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
  与盐相关的化学方程式
  (1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
  铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
  (2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
  碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
  碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
  (3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
  氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
  (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐初中化学知识点
  氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
  硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
  氧化性
稗官野吏
  2FeCl3+Fe===3FeCl2
  2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
  (用于雕刻铜线路版)
  2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
  FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
  Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
  Fe(NO3)3+Ag 不反应
  2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓
  2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
  FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
  TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)
  还原性
  2FeCl2+Cl2===2FeCl3
  SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)
  3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
  3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
  2Na2SO3+O2===2Na2SO4
  与碱性物质的作用高中数学教学反思
  MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl
  AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
  FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
  初中化学必备知识点整理
  一、电离方程式
  H2SO4=2H++SO42-
  NaOH=Na++OH-
  Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
  二、物质的俗称和主要成分
  生石灰——CaO
  熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2
  石灰石、大理石——CaCO3
  食盐的主要成分——NaCl
  纯碱、口碱——Na2CO3
  烧碱、火碱、苛性钠——NaOH
矫情的近义词  胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O
  碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O
  氨水——NH3.H2O
  三、金属活动性
  1、金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
  2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。
  3、金属活动性顺序的应用:
  (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
  (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
  四、酸、碱、盐的溶解性
  1、常见盐与碱的溶解性:(如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?)
  钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。
  硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。
  碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
  碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
  2、八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
剪报的图片及作品  3、四个微溶物:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
  Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
  4、三个不存在的物质:所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
  五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
  (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
  (2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应
  (3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物