初中化学知识点总结
一根本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如：颜、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如：可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等)
初中化学知识点5、纯洁物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成，各物质都保持原来的性质
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯洁物
11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比拟所得的值某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的构造：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数
18、四种化学反响根本类型：〔见文末具体总结〕
①化合反响：由两种或两种以上物质生成一种物质的反响
如：A + B = AB
②分解反响：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反响
如：AB = A + B
③置换反响：由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响如：A + BC = AC + B
④复分解反响：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响如：AB + CD = AD + CB
19、复原反响：在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响(不属于化学的根本反响类型)
氧化反响：物质跟氧发生的化学反响(不属于化学的根本反响类型)
缓慢氧化：进展得很慢的，甚至不容易发觉的氧化反响
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
y2k摩托车20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质〔注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反响MnO2是催化剂〕
21、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。
〔反响的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变〕
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。〔溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。〕
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
糖醋鲤鱼Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物〔属于非金属氧化物〕：凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物〔属于金属氧化物〕：凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质〔如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O〕
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在枯燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反响
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要到达着火点。
二根本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3〔氨气〕、CO〔一氧化碳〕、CO2〔二氧化碳〕、CH4〔甲烷〕、SO2〔二氧化硫〕、SO3〔三氧化硫〕、NO〔一氧化氮〕、
NO2〔二氧化氮〕、H2S〔硫化氢〕、HCl〔氯化氢〕
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。〔氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1〕
〔单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0〕
5、化学式和化合价：
〔1〕化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；知任
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
〔2〕单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，那么氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2〔氧气〕、N2〔氮气〕、H2〔氢气〕
F2〔氟气〕、Cl2〔〕、Br2〔液态溴〕
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
〔3〕化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某〞，如：MgO〔氧化镁〕、NaCl〔氯化钠〕
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某〞，如：KMnO4〔高锰酸钾〕、K2MnO4〔锰酸钾〕MgSO4〔硫酸镁〕、CaCO3〔碳酸钙〕
〔4〕根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
观同c.穿插对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布：1-20号元素〔要记住元素的名称及原子构造示意图〕
排布规律：①每层最多排2n2个电子〔n表示层数〕
②最外层电子数不超过8个〔最外层为第一层不超过2个〕
③先排满层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子〔He有2个〕，构造稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原那么：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写〞、“配〞、“注〞“等〞。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：〔1〕PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
〔2〕PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
〔钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金〕工厂员工管理制度
说明：〔1〕越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
〔2〕排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的那么不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰〔固体二氧化碳〕：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小打〕(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3〔分解生成三种氧化物的物质〕(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸〔16.6℃冰醋酸〕CH3COOH〔CH3COO- 醋酸根离子〕具有酸的通性(17)氨气：NH3 〔碱性气体〕(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O〔为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱〕(19)亚硝酸钠：NaNO2 〔工业用盐、有毒〕
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