（超详）初中化学知识点归纳汇总（初⼀⾄初三全套）（超详）初中化学知识点归纳汇总
⼀、基本概念：
1、化学变化：⽣成了其它物质的变
2、物理变化：没有⽣成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发⽣化学变化就表现出来的性质
(如：颜⾊、状态、密度、⽓味、熔点、沸点、硬度、⽔溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由⼀种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质⼦数)的⼀类原⼦的总称
8、原⼦：是在化学变化中的最⼩粒⼦，在化学变化中不可再分
9、分⼦：是保持物质化学性质的最⼩粒⼦，在化学变化中可以再分
初中化学知识点10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有⼀种元素是氧元素
13、化学式：⽤元素符号来表⽰物质组成的式⼦
14、相对原⼦质量：以⼀种碳原⼦的质量的1/12作为标准，其它原⼦的质量跟它⽐较所得的值某原⼦的相对原⼦质量=
相对原⼦质量≈质⼦数+中⼦数(因为原⼦的质量主要集中在原⼦核)
15、相对分⼦质量：化学式中各原⼦的相对原⼦质量的总和
16、离⼦：带有电荷的原⼦或原⼦团
17、原⼦的结构：
原⼦、离⼦的关系：
注：在离⼦⾥，核电荷数=质⼦数≠核外电⼦数
18、四种化学反应基本类型：（见⽂末具体总结）
①化合反应：由两种或两种以上物质⽣成⼀种物质的反应
如：A+B=AB
②分解反应：由⼀种物质⽣成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB=A+B
③置换反应：由⼀种单质和⼀种化合物起反应，⽣成另⼀种单质和另⼀种化合物的反应如：A+BC=AC+B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，⽣成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发⽣的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进⾏得很慢的，甚⾄不容易察觉的氧化反应
⾃燃：由缓慢氧化⽽引起的⾃发燃烧
20、催化剂：在化学变化⾥能改变其它物质的化学反应速率,⽽本⾝的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后⽣成物质的质量总和。
（反应的前后，原⼦的数⽬、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：⼀种或⼏种物质分散到另⼀种物质⾥，形成均⼀的、稳定的混合物
桑椹泡酒溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或⽓体；固、⽓溶于液体时，固、⽓是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的⼀种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有⽔存在时，不论⽔的量有多少，我们习惯上都把⽔当成溶剂，其它为溶质。）
付颀淘23、固体溶解度：在⼀定温度下，某固态物质在100克溶剂⾥达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂⾥的溶解度
24、酸：电离时⽣成的阳离⼦全部都是氢离⼦的化合物
如：HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱：电离时⽣成的阴离⼦全部都是氢氧根离⼦的化合物
如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
盐：电离时⽣成⾦属离⼦和酸根离⼦的化合物
如：KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
25、酸性氧化物（属于⾮⾦属氧化物）：凡能跟碱起反应，⽣成盐和⽔的氧化物
碱性氧化物（属于⾦属氧化物）：凡能跟酸起反应，⽣成盐和⽔的氧化物
26、结晶⽔合物：含有结晶⽔的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空⽓⾥的⽔分⽽变潮的现象
风化：结晶⽔合物在常温下放在⼲燥的空⽓⾥，
能逐渐失去结晶⽔⽽成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧⽓发⽣的⼀种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧⽓(或空⽓)；③可燃物的温度要达到着⽕点。
⼆、基本知识、理论：
1、空⽓的成分：氮⽓占78%，氧⽓占21%，稀有⽓体占0.94%,
⼆氧化碳占0.03%，其它⽓体与杂质占0.03%
2、主要的空⽓污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见⽓体的化学式：NH3（氨⽓）、CO（⼀氧化碳）、CO2（⼆氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（⼆氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（⼀氧化氮）、
NO2（⼆氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离⼦：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(⾼锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离⼦)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸⼆氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离⼦)、
NH4+(铵根或铵离⼦)、K+(钾离⼦)、Ca2+(钙离⼦)、Na+(钠离⼦)、
Mg2+(镁离⼦)、Al3+(铝离⼦)、Zn2+(锌离⼦)、Fe2+(亚铁离⼦)、
Fe3+(铁离⼦)、Cu2+(铜离⼦)、Ag+(银离⼦)、Ba2+(钡离⼦)
各元素或原⼦团的化合价与上⾯离⼦的电荷数相对应：课本P80
⼀价钾钠氢和银，⼆价钙镁钡和锌；
⼀⼆铜汞⼆三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0；在化合物⾥，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表⽰⼀种物质；
b.表⽰该物质的元素组成；
②微观意义：a.表⽰该物质的⼀个分⼦；
b.表⽰该物质的分⼦构成；
③量的意义：a.表⽰物质的⼀个分⼦中各原⼦个数⽐；
b.表⽰组成物质的各元素质量⽐。
（2）单质化学式的读写
①直接⽤元素符号表⽰的：a.⾦属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；
b.固态⾮⾦属。如：碳C硫S磷P等
c.稀有⽓体。如：氦(⽓)He氖(⽓)Ne氩(⽓)Ar等
②多原⼦构成分⼦的单质：其分⼦由⼏个同种原⼦构成的就在元素符号右下⾓写⼏。
如：每个氧⽓分⼦是由2个氧原⼦构成，则氧⽓的化学式为O2
双原⼦分⼦单质化学式：O2（氧⽓）、N2（氮⽓）、H2（氢⽓）
F2（氟⽓）、Cl2（氯⽓）、Br2（液态溴）
多原⼦分⼦单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与⾦属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（⾼锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简⽐；
c.交叉对调把已约成最简⽐的化合价写在元素符号的右下⾓。
6核外电⼦排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原⼦结构⽰意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电⼦（n表⽰层数）
②最外层电⼦数不超过8个（最外层为第⼀层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电⼦数
⾦属元素原⼦的最外层电⼦数<4，易失电⼦，化学性质活泼。
⾮⾦属元素原⼦的最外层电⼦数≥4，易得电⼦，化学性质活泼。
稀有⽓体元素原⼦的最外层有8个电⼦（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学⽅程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律
书写化学⽅程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表⽰⽅法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、⾦属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、⾦）
说明：（1）越左⾦属活动性就越强，左边的⾦属可以从右边⾦属的盐溶液中置换出该⾦属出来
（2）排在氢左边的⾦属，可以从酸中置换出氢⽓；排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：宠物蜘蛛
⑴⾦刚⽯、⽯墨：C⑵⽔银、汞：Hg(3)⽣⽯灰、氧化钙：CaO(4)⼲冰（固体⼆氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟⽯灰、消⽯灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、⽕碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫⼩苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：
CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀⽯：Cu2(OH)2CO3（分解⽣成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、⼄醇：C2H5OH(16)醋酸、⼄酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH （CH3COO-醋酸根离⼦）具有酸的通性(17)氨⽓：
NH3（碱性⽓体）(18)氨⽔、⼀⽔合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是⼀种不含⾦属离⼦的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（⼯业⽤盐、有毒）
四、常见物质的颜⾊的状态
1、⽩⾊固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO3、NaCl、⽆⽔CuSO4；铁、镁为银⽩⾊（汞为银⽩⾊液态）
2、⿊⾊固体：⽯墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫⿊⾊
3、红⾊固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄⾊▲Cu2(OH)2CO3为绿⾊
4、溶液的颜⾊：凡含Cu2+的溶液呈蓝⾊；凡含Fe2+的溶液呈浅绿⾊；凡含Fe3+的溶液呈棕黄⾊，其余溶液⼀般不⽆⾊。（⾼锰酸钾溶液为紫红⾊）
5、沉淀(即不溶于⽔的盐和碱）：①盐：⽩⾊↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝⾊↓：Cu(OH)2红褐⾊↓：Fe(OH)3⽩⾊↓。
6、（1）具有刺激性⽓体的⽓体：NH3、SO2、HCl（皆为⽆⾊）
（2）⽆⾊⽆味的⽓体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性⽓味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊⽓体的液体。
7、有毒的，⽓体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂，与熟⽯灰混合配成天蓝⾊的粘稠状物质——波尔多液)
五、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于⽔
Cl的化合物只有AgCl不溶于⽔，其他都溶于⽔；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于⽔，其他都溶于⽔。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于⽔，其他都不溶于⽔
2、碱的溶解性银鱼羹
溶于⽔的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨⽔，其他碱不溶于⽔。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐⾊沉
淀，Cu(OH)2是蓝⾊沉淀，其他难溶性碱为⽩⾊。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等
3、⼤部分酸及酸性氧化物能溶于⽔，（酸性氧化物＋⽔→酸）⼤部分碱性氧化物不溶于⽔，能溶的有：
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋⽔→碱）
斯莱普尼斯六、化学之最
1、地壳中含量最多的⾦属元素是铝。
2、地壳中含量最多的⾮⾦属元素是氧。
3、空⽓中含量最多的物质是氮⽓
4、天然存在最硬的物质是⾦刚⽯。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、⾦属活动顺序表中活动性最强的⾦属是钾。
7、相对分⼦质量最⼩的氧化物是⽔。最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最⼩的⽓体是氢⽓。9、导电性最强的⾦属是银。
10、相对原⼦质量最⼩的原⼦是氢。11、熔点最⼩的⾦属是汞。
12、⼈体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、⽇常⽣活中应⽤最⼴泛的⾦属是铁15、最早利⽤天然⽓的是中国；
16中国最⼤煤炭基地在：⼭西省；17最早运⽤湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应⽤）；
18最早发现电⼦的是英国的汤姆⽣；19最早得出空⽓是由N2和O2组成的是法国的拉⽡锡。
七解题技巧和说明：
⼀、推断题解题技巧：看其颜⾊，观其状态，察其变化，初代验之，验⽽得之。
1、常见物质的颜⾊：多数⽓体为⽆⾊，多数固体化合物为⽩⾊，多数溶液为⽆⾊。
2、⼀些特殊物质的颜⾊：
⿊⾊：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝⾊：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液态固态O2（淡蓝⾊）