初中化学知识点总结归纳
学校化学学问点总结归纳
1.药品 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
[固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
[固+液]
2.反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
梁野山 4.收集〔方法〕
氧气(O2)①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
氢气(H2)①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
二氧化碳(CO2)①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) (不能用排水法收集)
5.验满(验纯)
氧气(O2)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。
氢气(H2) 1用拇指堵住集满氢气的试管口;2靠近火焰,移开拇指教火若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。
定都北京 二氧化碳(CO2)用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满。
三国演义读后感800 6.放置 正放 倒放 正放
7.留意事项
(1)制备氧气(O2)
①检查装置的气密性
食品安全手抄报 (当用第一种药品制取时以下要留意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝聚在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管裂开)
③加热时应先使试管匀称受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管裂开)
(2)制备氢气(H2)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前，肯定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积到达总体积的4%~74.2%点燃会爆炸。)
(3)制备二氧化碳(CO2)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
初三化学学问重点
二氧化碳的制取
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
(1)试验步骤：
连：按要求把装置连接好。
检：检查装置的气密性。
装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶;
注：向广口瓶内注入稀盐酸;
集：收集二氧化碳。
注：
A.用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。由于粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。
B.制取二氧化碳，不用浓盐酸，由于浓盐酸挥发性强。
C.制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。由于硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难连续进行。
D.二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气，有时，在制得二氧化碳后，要除去氯化氢气体和水蒸气，(用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢)
(2)验满：
用燃着的木条放在集气瓶口试验，假如火焰熄灭证明瓶内已布满二氧化碳。
(3)灭火原理：
学校化学考点学问
常见气体的性质
(1)氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用处
(O2) 无无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2(发出白光，放出热量)
a. 供呼吸;b. 炼钢;c. 气焊。
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)
②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝火
焰;氧气中—紫蓝火焰)
③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白固体P2O5)
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
(2)氢气(H2)
无无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl
a.填充气、飞舰(密度比空气小)
b.合成氨、制盐酸
奸近杀
c.气焊、气割(可燃性)4.提炼金属(还原性)
② 还原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
(3)二氧化碳(CO2)
无无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)
(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定) 初中化学知识点
a.用于灭火(应用其不行燃烧，也不支持燃烧的性质)
b.制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
②氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)
(4)一氧化碳(CO)
无无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
(火焰呈蓝，放出大量的热，可作气体燃料)
a. 作燃料
b. 冶炼金属
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
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