物理性质 | |||||
化学性质 | 可燃性 | 2H2+O22H2O | 氢气点燃前,一定要验纯。 纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝火焰,放出热量。不纯的氢气（混有一定量空气或氧气）遇明火会发生爆炸。 | ||
还原性 | 氢气还原氧化铜 H2+CuO△Cu+H2O | 黑的氧化铜粉末在氢气中加热逐渐变成红,试管口有水珠产生。 氢气“早出晚归” | |||
氢气还原氧化铜实验注意事项： “酒精灯迟到早退”，即①开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；②实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO） | |||||
氢气还原氧化铁 3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 3H2O | |||||
氢气的用途 | ①填充气（密度比空气小）,如充气球、飞舰 ②（可燃性）高能燃料,氢氧焰焊接和切割金属。 ③（还原性）冶炼重要金属 ④化工原料(合成氨、制盐酸) | ||||
氢气与其它气体的显著区别之处 | 相同条件下氢气密度最小 | ||||
证明氢气密度比空气小的方法 | 用氢气吹肥皂泡,若肥皂泡上升,则密度比空气小。 | ||||
氢能源的三大优点 | 氢气被认为是最清洁的燃料。 ①生成物是水,产物无污染。 ②热值高,放热多。 ③以水为原料制取氢气,来源广,可以再生。 | ||||
制取氢气实验收集方法 | ①向下排空气法（密度最小的气体） ②排水法（难溶于水） | ||||
备注 | ①既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO ②氢气优点很多,但为什么不能广泛地推广使用？(目前氢能源存在的问题？) 答：因为制取氢气的成本太高,且储存和运输比较困难。 ③为什么氢气要验纯？实验中如果发现氢气不纯应该如何处理？ 答：如果氢气不纯,会发生爆炸。任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合,遇火时都有可能发生爆炸。在实验中,如果验纯时发现气体不纯,需要再收集再检验时,必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会或更换试管）,以免发生爆炸。 | ||||
生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是锌粒和稀硫酸,也可用②③⑤⑥⑦） | |||||
①锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑ | ⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋ H2 ↑ | ||||
②铁和稀硫酸反应Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ | ⑥铁和盐酸反应Fe银行从业公共基础＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ | ||||
| 人猿泰山动画片 ③镁和稀硫酸反应 Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑ | ⑦镁和盐酸反应 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑ | ||||
④铝和稀硫酸反应2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ | ⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ | ||||
○氧气的性质和用途
渡口是什么意思
物理性质(通常状况下) | 无无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大。液氧、固态氧淡蓝。 | ||
化学性质 | 支持燃烧,有助燃性。可供呼吸用,是常用的氧化剂。 | ①C + O2点燃CO2 | 发出白光,放出热量 |
②S + O2 点燃SO2 | 空气中发出淡蓝火焰；氧气中发出紫蓝火焰 | ||
③4P + 5O2 点燃 2P2O5 | 产生白烟,生成白固体P2O5 | ||
④3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 | 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑固体 | ||
⑤蜡烛在氧气中燃烧 | 发出白光,放出热量 | ||
用途 | ①供呼吸 ②航天、潜水、登山、医疗、液氧 ③炼钢、炼铁 ④气焊 | ||
备注 | O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。 | ||
○二氧化碳的性质和用途
物理性质 | 无,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体CO2（干冰）,生产汽水等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。 | ||
化学性质 | 1)一般情况下,二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸。 | ||
2)二氧化碳溶解于水,与水反应生成碳酸 | CO2+H2O＝H2CO3（酸性） H2CO3 ＝ H2O+ CO2↑（碳酸不稳定） | 生成的碳酸能使紫的石蕊试液变红,碳酸不稳定,易分解成二氧化碳和水。二氧化碳通入紫石蕊试液,石蕊试液变红,加热又变为紫。 | |
3) 二氧化碳可以和四大强碱跟碱反应生成盐和水 | ①二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O （鉴别CO2的方程式） | 能使澄清的石灰水变浑浊（或有白沉淀生成）,因为二氧化碳与氢氧化钙反应,生成了白的碳酸钙沉淀的缘故。这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因,要除去这白膜,用稀盐酸。 其原理是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 用澄清的石灰水检验鉴定二氧化碳CO2, | |
②二氧化碳跟氢氧化钠反应 CO2＋2NaOH＝Na2 CO3＋H2 O | 无明显现象 | ||
4）二氧化碳能和碳单质反应（氧化性） | ①与灼热的碳反应C + CO2高温 2CO | 吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂。 | |
②CaCO3＝CaO + CO2↑（工业制CO2） | |||
5）二氧化碳能参与光合作用 | |||
检验方法 | 通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊 | ||
用途 | ①灭火剂 既利用其物理性质(密度比空气大),又利用其化学性质(在通常条件下不能燃烧,也不支持燃烧) 灭火器原理：Na2CO3营销方案案例范文+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ②干冰（固体二氧化碳）用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热） ③温室肥料 因为二氧化碳参与植物的光合作用(绿植物在阳光照射下,把CO2和H2O转化成糖),作大棚内气体肥料,可以提高农作物的产量。 十字水生态度假村④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水） ⑤化工原料,制纯碱、化肥。 | ||
二氧化碳在化学实验中的应用 | ①CO2能与男人吃什么更持久NaOH反应,解释NaOH溶液露置空气中变质现象。 ②CO2能与Ca(OH)2反应产生白沉淀,利用这一反应检验CO2或Ca(OH)2溶液 注：氢气跟CO2不反应 | ||
二氧化碳对环境的影响 （危害） | 1）过多排放引起温室效应。因为大气中二氧化碳含量增加,地表热量不易散发,温室效应加剧。 ①能导致温室效应的气体有二氧化碳(CO2)、臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯代烷等。 ②造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加,森林遭到破坏。 ③减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧；植树造林；使用清洁能源。 2）二氧化碳本身没有毒性,但不能供给呼吸,因此在人密集的地方注意通风换气。 | ||
大气中二氧化碳产生的主要途径 | 化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸。 | ||
大气中二氧化碳的消耗 | 二氧化碳溶于水、植物的光合作用。 | ||
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