食品安全法解读鲁教版初四化学第三单元知识点汇总
第四单元海水中的化学
第一节海洋化学资源
一、海水中的物质
1、海水中最多的物质是水，海水中最多的盐是氯化钠，海水中最多的非金属元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素，最多的非金属离子是氯离子，最多的金属离子是钠离子。
为卤水，是中国北方制豆腐的凝固剂。
3、从海水中提炼金属镁：
将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，过滤，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，蒸发结晶后，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。
发生的化学反应：①MgCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+Mg(OH)2↓
②Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+ 2H2O
③MgCl2通电Mg+Cl2↑
海水中本来就有MgCl2，但还要经过MgCl2-Mg(OH)2-MgCl2的过程目的是使镁元素富集。
二、海底矿物
1、常规化石燃料：煤、石油、天然气
2、新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰——未来能源——21世纪能源。
可燃冰做燃料的优点：燃烧产生的热量多；燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。
可燃冰燃烧产生淡蓝火焰：CH4+2O2点燃CO2+2H20
3、金属矿物：多金属结核——锰结核，含有锰、铁、镍、铜、钴、钛等金属元素。
4、海洋资源：海洋化学资源、海底矿物资源、海洋生物资源、海洋动力资源。
5、保护海洋资源的措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。
三、海水淡化
1、原理：把海水加热到沸腾，变为水蒸气，经冷凝后形成淡水。
2、海水淡化规模化和产业化主要用到膜法和热法。膜法即反渗透法，其原理与过滤一样，根据颗粒大小不同进行分离。热法常用的是多级闪急蒸馏法。
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4、如何验证小试管内的水是纯水？
①海水中有氯化钠，取小试管内的液体，滴加硝酸银溶液，无白沉淀生成证明小试管内的水是纯水②用胶头滴管取小试管内少量水，滴在玻璃片上，在酒精灯上慢慢加热至水分消失，玻璃片上无残留，证明水是纯水。
5、为使水蒸气冷凝效果更好，可对图中装置进行哪些改进？
①换用较长的玻璃导管②将玻璃导管改成冷凝管③直接把小试管放在盛有冷水的烧
杯中④用冷的湿毛巾包裹住玻璃管
第二节海水“晒盐”
一、海水晒盐的步骤及原理
煮牛肉放什么调料1、盐田法（太阳能蒸发法），先将海水（海边地下卤水）引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时（接近饱和）再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，在晒就会析出食盐——粗盐。剩下的液体成为母液仍为氯化钠的饱和溶液。
2、那些条件有利于海水晒盐？
气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等条件有利于海水晒盐。
二、结晶
1、定义：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
2、结晶的方法：蒸发结晶（适宜于溶解度随温度变化不大的固体物质，如氯化钠）；降温结晶（适宜于溶解度随温度变化大的固体物质，如硝酸钾、硝酸钠、硝酸铵）
三、粗盐提纯蒲公英根的功效与作用
1、粗盐中含有可溶性杂质和不溶性杂质，必须进行分离和提纯才能得到精盐。先将粗盐晶体溶解解在水中，经过滤将粗盐中的难溶性杂质除去后，再经过蒸发结晶得到比较纯净的
食盐晶体，这样得到的食盐晶体中仍有较多的可溶性杂质，可利用化学方法除杂。
俞敏洪演讲2、除杂方法：沉淀法、化气法、转化法。
3、除杂原则：新不增——不产生新的杂质，旧不减——原来的有用物质不能减少。
①Na2CO3 必须在BaCl2后加，因为Na2CO3 即能除去Ca2+，也能除去过量的Ba2+，若颠倒就不能除去过量的Ba2+
②除杂试剂必须过量，目的是将杂质离子除尽
③加盐酸之前必须过滤，盐酸的作用是除去HO-、CO3 2-调节溶液的PH值。
④盐酸加过量对NaCl的纯度无影响，蒸发结晶时HCl会挥发掉
⑤除杂后得到的NaCl质量增加，因为除杂过程中每一步都有NaCl生成
⑥还可以：按照BaCl2—Na2CO3 —NaOH—盐酸的顺序滴加
按照NaOH—BaCl
2
王冕僧寺夜读翻译—Na2CO3 —盐酸的顺序滴加
5、NaCl用途：做调味剂和食品添加剂，制造烧碱、、盐酸和纯碱的基本肥料，广泛用于制造化学肥料、塑料、合成橡胶和染料。
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