卤素元素的递变规律，及相关性质
有关卤素的物理性质递变规律
卤化氢的沸点：HF>HI>HBr>HCl  (HF 分子间形成氢键沸点较高，除此之外，随相对分子质量的增加而增加)
氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2  ; 非金属性：F>Cl>Br>I
最高价氧化物对应水化物的酸性（F 无正价，因此无含氧酸）：HClO 4>HBrO 4>HIO 4备战高考
氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
卤素单质与H 2反应：H 2+F 2 = 2HF （暗处爆炸）
氢化物的酸性：HF(弱酸)<HCl<HBr<HI
卤素单质与NaOH 反应：①2F 2+4NaOH =4NaF+O 2+2H 2O                                                          Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O                                                                                      常温：Br 2＋2NaOH = NaBr ＋NaBrO ＋H 2O                          若加热：3Br 2+6NaOH =5NaBr +NaBrO 3+3H 2O                  3I 2+6NaOH =5NaI +NaIO 3+3H 2O
氯及其化合物的转化
用KI­淀粉溶液和食醋检验食盐中是否加碘                        解KI 碱性溶液可制KIO 3：I ——6e —+6OH — = IO 3—+3H 2O