影响化学平衡的因素
影响化学平衡的因素是高考重点考察的知识点。
影响化学平衡的因素主要有三个：
1.浓度对化学平衡的影响
在达到平衡的反应里，减小任何一种生成物的浓度，平衡会向正反应的方向移动；减小任何一种反应物的浓度，平衡会向逆反应的方向移动。
由此可见，在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应的方向移动。
在生产上，往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。例如，在硫酸工业里，常用过量的空气使二氧化碳充分氧化。
2.压强对化学平衡的影响
处于平衡状态的反应混合物里，不管是反应物或生成物，只要有气态物质存在，那么改变压强也常常会使化学平衡移动。
在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。 在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，在这种情况下，增大或减小压强就不能使化学平衡移动。
固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以略去不计。因此，平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动。
3.温度对化学平衡的影响
在吸热或放热的可逆反应里，反应混合物达到平衡状态以后，改变温度也会使化学平衡移动。
在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
4.催化剂对化学平衡的影响
由于催化剂能够以同样倍数增加正反应和逆反应的速率，因此它对化学平衡的移动没有影响，也就是
说它不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的百分组成。但是使用了催化剂，就能够改变反应达到平衡所需的时间。
影响化学平衡的因素总的来说是以下几点：如果增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，移动的结果，反应物浓度减少；升高温度平衡向吸热方向移动，移动的结果体系温度降低；增大压强平衡向缩小体积方向移动，移动的结果体系压强降低。
勒夏特勒原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。化学平衡状态
影响化学平衡的因素练习题
例题1：已知反应A2(g)+2B2(g)≒2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )
A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 解析：升温，正逆反应速率均增加，
A错；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B对；升温，平衡逆向移动，C错；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D错。
答案：B
例题2：有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)≒2Z(g) ΔH<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是( )
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A.①③⑤
B.②③⑤
C.②③⑥
D.②④⑥
解析：使化学平衡正向移动，应增大压强。因正向是放热反应，所以降温平衡正向移动。减小Z的浓度，平衡也正向移动。符合题意的有②③⑥。
答案：C
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