2.2.1  化学平衡状态 化学平衡常数(学案)
1理解化学平衡的概念以及可逆反应
2.能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡状态。
3.知道化学平衡常数的含义能利用化学平衡常数进行简单的计算。
1.化学平衡状态的判定
2.利用化学平衡常数进行简单的计算。
达到化学反应限度的特征是________________________________。
一、可逆反应与不可逆反应
1.可逆过程
(1)可逆过程
当温度一定时,饱和溶液中的固体溶质溶解和溶质分子回到固体表面的结晶过程一直在进行,而且两种过程的速率____,于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都____。 
(2)表述
约定采用____来代替反应式中原来用的____”,把从左向右的过程称作_______________;由右向左的反应称作_______________
2.可逆反应与不可逆反应
(1)可逆反应
________,既能向__________同时又能向____________进行的反应。 
(2)不可逆反应
在一定条件下,几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性,但有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略。如Ag++Cl-AgCl
二、化学平衡的建立
1化学平衡的建立
以CO+H2O(g)CO2+H2反应为例。
在一定条件下,将0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密闭容器中,开始反应:
(1)反应刚开始时:
反应物的浓度为_______,正反应速率为_______ 
生成物的浓度为______, 逆反应速率为________ 
(2)反应进行中:
反应物的浓度___________,正反应速率____________ 
生成物的浓度_____________,逆反应速率_______________ 
(3)肯定最终有一时刻,正反应速率与逆反应速率___________,此时,反应物的浓度___________,生成物的浓度也____________。如图所示。
2化学平衡状态
(1)定义:___________________________________________________________ 
(2)特征:
①逆:________________________
②动:________________________
③等:________________________
④定:________________________
⑤变:________________________
(3)特点:化学平衡的建立与建立的途径无关。
【思考】相同条件(温度、浓度、压强等)时,一个反应从正反应开始与从逆反应开始,最终所达到的平衡状态是否相同?
(4)达到平衡的标志:以mA(g)+nB(g)pC(g)为例
直接标志:①速率关系:正反应速率与逆反应速率相等,即A的消耗速率与A的生成速率相等,A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m∶p,B的生成速率与C的生成速率之比等于n∶p。
②各物质的百分含量保持不变。
间接标志:①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。(注:m+np)
②各物质的浓度不随时间的改变而改变。
③各物质的物质的量不随时间的改变而改变。
③各气体的体积、分压不随时间的改变而改变。
三、对于密闭容器中的可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),根据对化学平衡的理解,判断下列各情况下,是否达到平衡。
可能的情况举例
是否能判断已达平衡
1.混合物体系中各成分的含量
①各物质的物质的量或物质的量分数一定
②各物质的质量或质量分数一定
③各气体的体积或体积分数一定
④总体积、总压强、总物质的量一定
2.正、逆反应速率的关系
①单位时间内消耗了mmolA,同时生成mmolA
②单位时间内消耗了nmolB,同时消耗了pmolC
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
④单位时间内生成nmolB,同时消耗qmolD
3.压强
①其他条件不变,m+np+q时,总压强一定
②其他条件不变,m+n=p+q时,总压强一定
4.平均相对分子质量M
①当m+np+q时,M一定
②当m+n=p+q时,M一定
5.温度
其他条件一定时,体系温度一定
6.体系密度
其他条件一定时,体系密度一定
7.其他
组成成分有颜时,体系颜不再变化
四、化学平衡常数
1定义:在____,当一个可逆反应达到______,生成物____________与反应物____________的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,简称平衡常数,用符号____表示。 
2表达式:对于一般的可逆反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定温度下,K=___________。该式中(1)c(A)、c(B)、c(C)、c(D)是各物质处于____时的浓度;(2)标准平衡常数的单位为1。 
3书写平衡常数关系式的原则:
请写出下表中各反应的平衡常数表达式并总结规律:
反应
K
1
1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)
2
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
3
2NH3(g)N2(g)+3H2(g)
4
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)
5
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
6
Cr2O72-(aq)+H2OCrO42-(aq)+2H+(aq)
  规律:(1)同一化学反应,可以用不同的化学反应方程式来表示,每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。
(2)对于同一可逆反应,正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数,___________ 
(3)化学平衡关系式中只包括____物质和____中各溶质的浓度。
4特点:K只受____影响,与反应物或生成物的____无关。 
五、平衡常数K的应用
1判断反应的热效应:
若正反应是吸热反应,升高温度,K____
若正反应是放热反应,升高温度,K____ 
2判断某时刻反应进行的方向:
可用该时刻产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商Q与K比较大小来判断。
即Qc=K体系处于__________________
Qc<K反应___________________进行;
Qc>K反应___________________进行。
3判断反应进行的程度:
K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例____,它的正向反应进行的程度____,即该反应进行得越____,反应物转化率____;反之,就越____,转化率就____。一般地说,____,该反应进行得就基本完全了。
【练习】在一定条件下,使NO和O2在一密闭容器中进行反应,下列说法中不正确的是()
A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零
B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零
C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变
D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变
【练习】哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生:N2+3H22NH3,下列有关说法正确的是()
A.达到化学平衡时,N2将完全转化为氨
B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D.达到化学平衡时,正、逆反应速率都为零
【练习】14CO2与碳在高温条件下发生反应:14CO2+C2CO,达到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有()
A.14CO2    B.14CO214CO
C.14CO214CO、14C    D.14CO
【练习】在密闭容器中进行反应X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()
A.Z为0.2mol·L-1    B.Y2为0.35mol·L-1
C.X2为0.3mol·L-1    D.Z为0.4mol·L-1
【练习】在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molO2和2molNO,发生如下反应:O2(g)+2NO(g)2NO2(g),此反应不一定达平衡的是()
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2
D.单位时间内生成1molO2,同时生成2molNO2
【练习】可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()
A.3v(N2)=v(H2)    B.v(N2)=v(NH3)
C.2v(H2)=3v(NH3)    D.v(N2)=3v(H2)
【练习】一定条件下,在体积为1L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(    )
A.X的百分含量不再发生变化
B.c(X)∶c(Y)∶c(Z)=2∶1∶1
C.容器内原子总数不再发生变化
D.同一时间内消耗2nmolX的同时生成nmolZ
【练习】一定条件下,下列反应呈平衡状态时的平衡常数:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)K1
2NH3(g)3H2(g)+N2(g)K2则K1与K2的关系为(    )
A.K1=K2    B.K2=1/K1    C.K1/2=K2    D.无法确定
【练习】放热反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c(CO)1=c(H2O)化学平衡状态1=1.0mol·L-1,其平衡常数为K1。其他条件不变,升高反应体系的温度至t2,反应物的平衡浓度分别为c(CO)2和c(H2O)2,平衡常数为K2,则(    )
A.若增大CO浓度,K2和K1都增大    B.K2>K1
C.c(CO)2=c(H2O)2    D.c(CO)1>c(CO)2
【练习】在一密闭容器中,CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=1.0若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol·L-1和1.00mol·L-1则CO转化为CO2的转化率为(    )
A.80%    B.83%    C.75%    D.91%
【练习】在容积为1L的密闭容器中,加入5molA物质,在一定条件下同时发生下列两个反应:(1)2A(g)2B(g)+C(g);(2)A(g)C(g)+D(g)。当达到平衡时,测得c(A)=2.5mol·L-1c(C)=2.0mol·L-1。则下列说法中正确的是(    )