课题 | 第二节 化学平衡 课时1 | |||||
教学目标 | 知识与技能 | 1、理解化学平衡状态等基本概念。 2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。 | ||||
过程与方法 | 1、用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。 2、利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。 3、加强新知识的运用，到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。 | |||||
情感态度 与价值观 | 通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。 | |||||
教学 重点 | 化学平衡的概念及特征 | |||||
教学 难点 | 化学平衡状态的判断 | |||||
教 学 设 想 | 教材分析 | 化学平衡是中学化学的重要理论之一，也是每年高考的热点内容之一。 本节是在前两节关于反应速率的基础进行的教学。学习化学平衡，不仅能加深对化学反应速率的理解，还能为今后学习电离、水解等离子平衡的知识奠定理论基础。 所以本节内容作为高考热点，同时在本章教材体系中起着承上启下的作用，是本章教学、乃至高中化学教学的重点。 | ||||
学情分析 | 我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，本节学生掌握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。 | |||||
教法设计 | 以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。 | |||||
教学环节 | 教 学 内 容 | 设计 意图 | ||||
教师活动设计 | 学生活动设计 | |||||
引入新课 | [引入]我们已经学过许多化学反应，有的能进行到底，有的不能进行到底。请同学们思考并举例说明。 [讲]化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。 ［板书］第三节 化学平衡 ［讲］如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。 [板书]一、可逆反应与不可逆反应 [思考］大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？ 开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。 ［问］不溶了是否就意味着停止溶解了呢？ ［讲］回忆所学过的溶解原理，阅读教材自学思考后回答：没有停止。因为当蔗糖溶于水时，一方面蔗糖分子不断地离开蔗糖表面，扩散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体，当这两个相反的过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到了最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。 ［讲］所以说刚才回答说不溶了是不恰当的，只能说从宏观上看到蔗糖的量不变了，溶解并没有停止。我这里把这一过程做成了三维动画效果，以帮助大家理解溶解过程。 ［投影］演示一定量蔗糖分子在水中的溶解过程。 ［讲］这时候我们就说，蔗糖的溶解达到了平衡状态，此时溶解速率等于结晶速率，是一个动态平衡。 | 学生讨论思考问题。 学生讨论后回答： 学生掌握 学生思考 | 引入新课 明确要学习的内容 创设情景 引导发现 运用迁移方法 | |||
导学达标 | ［板书］ 化学平衡建立 反应开始时：反应物浓度最大，v正最大；生成物浓度为0，v逆为0 反应进行中：反应物浓度减小，v正减小；生成物浓度增大，v逆增大 某一时刻：v正 = v逆，此时反应物浓度不变，生成物浓度不变。 ［板书］二、化学平衡状态 1、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 ［问］化学平衡有什么特征？ ［投］2、化学平衡状态的特征： (1)逆：可逆反应 (2)等：v(正)= v(逆) (3)动：动态平衡v(正)=v(逆)≠0 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。 (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 (6)同：在一定条件下，一个反应可以物质用量不同或反应途径不同，但能达到同一个平衡状态。 ［过渡］对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。如何进行 判断可逆反应达到平衡状态的标志？ 3、可逆反应达到平衡状态的标志 在体积固定的容器中发生的可逆反应 mA(g) nB(g) + pC(g) （1）用1种物质来表示，A的分解速率等于A的生成速率，即v正 = v逆 （2）用2种物质来表示，nv正(A) = mv逆(B) 或pv正(B) = nv逆(C) （3）单位时间内生成n molB的同时，生成m molA或消耗p molC （4）有n molB中化学键断裂，同时有m molA中化学键断裂，有p molC中化学键形成 | 分析 总结 判断 | 培养观察实验能力 培养概括能力 能力拓展 | |||
（5）A、B、C的浓度不再改变 （6）A、B、C的物质的量不再改变 （7）A的转化率达到最大且保持不变 （8）若某一反应物或生成物有颜，颜不再发生改变 （9）当m ≠ n + p时，恒容下总压强不再改变 （10）当m ≠ n + p时，混合气体的平均相对分子质量不再改变 对点练习6、可以证明可逆反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡状态的是( ) ① 1个N－N断裂的同时，有3个H－H键断裂 ② 恒温恒容时，密度保持不变 ③ 其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④ 保持其它条件不变时，体系压强不再改变 ⑤ 1个N－N键断裂的同时，有6个N－H键断裂 ⑥ NH3％、N2%、H2%都不再改变 ⑦ 正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·min ⑧ 单位时间内有1molN2生成的同时有3molH2分解 ⑨ 单位时间内生成3molH2同时有2mol NH3生成 ⑩ H2 的转化率不再改变 A. ③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ B.只有①③④⑤⑩ C.②③④⑤⑦⑨ D.①③⑤⑥⑦⑧ | 分析、归类 解题 | 通过学习理论去解题，在解题中巩固理论 | ||||
作业设计 | ||||||
板书设计 | 第三节 化学平衡 1、定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 2、特征： 1）逆 2）等 3）动 4）定 5）变 6）同 3、可逆反应达到平衡状态的标志 | |||||
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