甘肃省定西市漳县第一中学 748300 殷永良
达到化学平衡状态得可逆反应,当外界条件改变时，平衡将会发生移动，笔者现将根据化学平衡移动方向进行得有关判断总结如下。
1、判断正逆反应速率得相对快慢
例：在一密闭容器中进行得可逆反应2A（g）+B（g) 2C（g），达到平衡后，改变条件使平衡向正反应方向移动，则在重新达到平衡得过程中，υ正 υ逆（填 >、＜ 或 =）。
解析：平衡向正反应移动，则有υ正 >υ逆 。
２、判断物质得聚集状态
ﻩ例:可逆反应X+Y（s) Z得处于平衡状态后，若增大压强，Y得转化率增大,则X与Z可能得状态就是( ）
A、Ｘ为气态，Z为固态 B、X为固态，Z为气态
C、Ｘ为气态,Ｚ为气态 Ｄ、Ｘ为固态，Z为固态
解析:增大压强，Y得转化率增大，说明增大压强时平衡向正反应方向移动，即正反应方向气体体积缩小得反应,因此Ｘ为气态，Z为固态或液态。
答案：A
3、判断化学方程式中气体反应物与气体生成物化学计量数得相对大小
例1:反应mA(g)＋nＢ（g)pC（ｇ)+qD(ｇ）达到平衡后，若增大压强平衡向逆反应方向移动,则m+n ｐ+q（填 >、〈或 ＝)
解析：因为增大压强平衡向气体体积缩小得方向移动,说明该反应得逆反应方向就是气体体积缩小得反应，所以有：m+ｎ<p+q.
例２：在一定体积得密闭容器中放入3L气体R与5L气体Q,在一定条件下发生反应。2R（g）+5Q（g)4X(ｇ)+nY（g)，反应完全后，容器温度不变,混合气体得压强就是原来得87、5％，则化学方程式中ｎ值就是( )
化学平衡状态A、2 B、3 C、４ D、5
解析:依题意得反应后压强减小了,说明该反应得正反应方向就是一个气体体积减小得反应,故有2+5>4+n,解得n<3。
答案:A
4、判断混合气体得平均相对分子质量得相对大小
例:反应aA（g）+ bＢ （g)cＣ（g）＋dD(g）,达到平衡后,若减小压强平衡向正反应方向移动,则混合气体得相对平均分子质量将 (填增大或减小）。
解析：因为减小压强，化学平衡向着气体体积增大得方向移动,亦即向着气体物质得量增大得方向移动，所以有a+ｂ＜c+d， 因为反应前后气体物质得质量不改变，由Ｍ = m/n得，混合气体得平均相对分子质量将减小。
5、判断反应得能量变化
例:反应２AB+Ｃ在某一温度时达到平衡，若温度升高，化学平衡常数变大,则正反应就是
热反应.(填吸或放)
解析：化学平衡常数变大,则说明平衡向正反应方向移动,而升高温度平衡向吸热反应方向移动,故有正反应就是吸热反应.
６、判断反应物得转化率
规律:1、在其她条件不变时，改变温度或压强若平衡向正反应方向移动,则反应物得转化率一定增大;若平衡向逆反应方向移动,则反应物得转化率一定减小。
2、在其她条件不变时,a、若减少生成物得浓度,反应物得转化率一定增大；b、对于多种物质参加得反应,增加某一反应物得浓度，其她反应物得转化率一定增大，而该反应物得转化率一般就是减小得. :
。
ﻬ对一道选择题得不同瞧法
甘肃省漳县第一中学 7４83０0 殷永良
贵报总第８58期高一理化版化学专版第4期刊登了齐建华老师撰写得关于“托盘天平得选择题”一文，其中例1题目如下：
例1：用托盘天平称量一定质量得食盐时，需经下列步骤:
a、调零点 b、将游码调到零刻度处 c、用药匙取食盐放在小烧杯中,称量并记下结果 d、称量一个空得小烧杯并记下结果 e、把砝码放回砝码盒中，排列正确得就是（ )
A、a b c ｄ a e Ｂ、a ｂ c ｄ e
C、b a d c e b Ｄ、b ａ c ｄ ｅ b
答案为D。
此题旨在考查学生对托盘天平基本使用技能得掌握情况，使用托盘天平时应按下列步骤进行操作:第一步就是将游码调到零刻度处，第二步就是调零点,第三步就是称量（注:左盘放置被称量得物体，右盘放置砝码），第四步就是将砝码放回砝码盒中,第五步就是将游码重新调回
零刻度处。而在第三步进行称量时应根据不同得情况采用不同得称量顺序，若称“一定质量”得固体时，应先称量空烧杯得质量，再用药匙取固体放在小烧杯中称其总质量，则可知固体得质量；若称量“未知质量"且已盛放在烧杯中得固体时，应先称量固体与烧杯得总质量,若为W1g，再称量空烧杯得质量，若为W2g，则固体得质量为(W2—Ｗ１）g。
综上所述，笔者认为该题选择答案Ｄ就是不恰当得，正确答案应为C。
发布评论