高中化学专题—等效平衡详解
高中化学专题—等效平衡详解
一、概念。
在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下,同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,在达到化学平衡状态时,任何相同组分的百分含量
....(体积分数物质的量分数等)均相同,这样的化学平衡互称等效平衡(包括“全等等效和相似等效”)。
理解:(1)只要是等效平衡,平衡时同一物质的百分含量
....(体积分数、物质的量分数等)一定相同
(2)外界条件相同:通常可以是①恒温、恒容,②恒温、恒压。
%
(3)平衡状态只与始态有关,而与途径无关,(如:①无论反应从正反应方向开始,还是从逆反应方向开始②投
料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程,)比较时都运用“一边倒”倒回到起始
..........
的状态
...进行比较。
二、分类
(一)全等等效和相似等效
1、全等等效:一边倒后要和标准状态数值完全相同才能等效,达到平衡后,w%(百分含量,如质量分数、体积分数、物质的量分数等)、n(物质的量)、m(质量)、V(体积)等量完全相同。
~
2、相似等效:一边倒后和标准状态数值成比例就可以等效,达到平衡后,w%一定相同,但n、m、V等量不一定相同但一定成比例。
(二)具体分析方法
针对反应mA(g) +n B(g) pC(g) + qD(g),
1、若m + n = p + q,则无论恒温恒容还是恒温恒压,都满足相似等效。
例:对于反应H 2(g)+ I2(g) 2HI(g),在某温度下,向某一密闭容器中加入1molH2和1molI2,平衡时HI的浓度为a,HI的物质的量为b,则
(1)若保持恒温恒容,开始时投入_______molHI,与上述情况等效
(2)若保持恒温恒压,开始时投入_______molHI,与上述情况等效
(3)若保持恒温恒容,开始时投入,还需要加入_______mol I2和_______molHI,与上述情况等效
(4)若保持恒温恒压,开始时投入4molHI,则平衡时,HI的浓度为_______,物质的量为_______
2、若m + n ≠ p + q,
(1)若恒温恒容,则满足全等等效;(2)若恒温恒压,则满足相似等效。
例:对于反应H 2(g)+ 3N2(g) 2NH3(g),在某温度下,向某一密闭容器中加入1molH2和3molN2,平衡时NH3的浓度为a,NH3的物质的量为b,则
(1)若保持恒温恒容,开始时投入_______mol NH3,与上述情况等效,平衡时NH3的浓度为_______,NH3的物质的量为_______;
若保持恒温恒容,开始时投入,还需要加入_______mol N2和_______mol NH3与上述情况
等效,平衡时NH3的浓度为_______,NH3的物质的量为_______;
若保持恒温恒容,为了达到与上述情况等效,NH3的物质的量的取值范围为_________________,平衡时NH3
的浓度为_______,NH 3的物质的量为_______
)
(2)若保持恒温恒压,开始时投入_______mol NH 3,与上述情况等效;
若保持恒温恒容,开始时投入,还需要加入_______mol N 2和_______mol NH 3与上述情况等效; 若保持恒温恒压,开始时投入4molNH 3,平衡时NH 3的浓度为_______,NH 3的物质的量为_______
三、典型例题
例1、将6molX 和3molY 的混合气体置于密闭容器中,发生如下反应:2X (g)+Y(g) 2Z (g),反应达到平衡
状态A 时,测得X 、Y 、Z 气体的物质的量分别为、和。若X 、Y 、Z 的起始物质的量分别可用a 、b 、c 表示,请回答下列问题:
(1)若保持恒温恒容,且起始时a=,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A 相同,则起始时b 、c 的
取值分别为 , 。
化学平衡状态
(2)若保持恒温恒压,并要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡A 相同,则起始时c 的取值范围是 。
例2、将6molX 和3molY 的混合气体置于容积可变的密闭容器中,在恒温恒压发生如下反应:2X (g)+Y(g)
2Z (g),反应达到平衡状态A 时,测得X 、Y 、Z 气体的物质的量分别为、和。若X 、Y 、Z 的起始物质的量分别可用a 、b 、c 表示,若起始时a=,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A 相同,则起始时b 、c 的取值分别为 , 。
四、巩固练习 】
1、在1L 的密闭容器中通入2molNH 3,在一定温度下发生下列反应:2NH 3N 2+3H 2,达到平衡时,容器内N 2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变,分别通入下列初始物质,达到平衡时,容器内N 2的百分含量也为a %的是( )
A .3molH 2+1molN 2
B .2molNH 3+1molN 2
C .2molN 2+3molH 2
D .++ 2、在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3(g),起始时SO 2和O 2分别为20mol 和 10mol ,达到平衡时,SO 2的转化率为80%。若从SO 3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为( )
A 、10mol 10%
B 、20mol 20%
C 、20mol 40%
D 、30mol 80%
3、在一密闭的容器中充入2 mol A 和1 mol B 发生反应:2A(g)+B(g)== x C(g),达到平衡后,C 的体积分数为
w %;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A : mol 、B : mol 、C : mol 充入容器,达到平衡后,C 的
体积分数仍为w %,则x 的值为( )
A .只能为2
B .只能为3
C .可能为2,也可能为3
D .无法确定
4、在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知223N (g)3H (g)2NH (g)+= 92.4H ?=-kJ·mol