第1课时 反应速率及影响因素
知识点一 化学反应速率的概念及计算
1．化学反应速率
2．化学反应速率计算的万能方法——三段式法
反应进行至t1s时，A消耗了x mol·L－1，则化学反应速率可计算如下：
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
起始/(mol·L－1) a b 0 0
转化/(mol·L－1) x
t1/(mol·L－1) a－x b－
则：v(A)＝ mol·L－1·s－1，v(B)＝ mol·L－1·s－1，
v(C)＝ mol·L－1·s－1，v(D)＝ mol·L－1·s－1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系
对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
如一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)。已知v(A)＝0.6 mol·L－1·s－1，则v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1，v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1。
4．化学反应速率的大小比较
(1)归一法
将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率，再进行速率的大小比较。
(2)比值法
将各物质表示的反应速率转化成同一单位后，再除以对应各物质的化学计量数，然后对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，若＞，则反应速率A＞B。
知识点二 影响化学反应速率的因素
1．影响化学反应速率的因素
(1)内因
反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg>Al。
(2)外因(只改变一个条件，其他条件不变)
[提醒] ①改变固体或纯液体的量对化学反应速率无影响。
②浓度、温度、压强发生变化或加入催化剂时，正、逆反应速率均增大或减小，如升高温度，不论是放热反应还是吸热反应，化学反应速率均加快。
(3)反应体系条件改变对反应速率的影响
①恒温时：体积缩小压强增大浓度增大反应速率增大。
②恒温恒容时：
a．充入气体反应物总压强增大浓度增大反应速率增大。
b．充入“惰性气体”总压强增大，但各气体分压不变―→各物质的浓度不变―→反应速率不变。
③恒温恒压时：充入“惰性气体”体积增大各反应物浓度减小反应速率减小。
总之，压强改变而对反应速率产生的影响是因为压强改变会引起浓度变化，从而对反应速率产生影响。
2．化学平衡状态理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图
图中：E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
第2课时 平衡状态与平衡移动
考点一 化学平衡状态
1．化学平衡研究的对象——可逆反应
2．化学平衡状态
(1)概念
一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程
在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：
以上过程可用如图表示：
(3)平衡特点
3．化学平衡状态的判断
化学反应 | mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g) | 是否平衡 |
混合物体系中各成分的含量 | ①各物质的物质的量或物质的量分数一定 | 平衡 |
②各物质的质量或质量分数一定 | 平衡 | |
③各气体的体积或体积分数一定 | 平衡 | |
④总体积、总压强、总物质的量一定 | 不一定平衡 | |
正、逆反 应速率之 间的关系 | ①单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A | 平衡 |
②单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C | 平衡 | |
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q | 不一定平衡 | |
④单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D | 不一定平衡 | |
压强 | ①其他条件一定、总压强一定，且m＋n≠p＋q | 平衡 |
②其他条件一定、总压强一定，且m＋n＝p＋q | 不一定平衡 | |
混合气体的平均相对分子质量 | ①平均相对分子质量一定，且m＋n≠p＋q | 平衡 |
②平均相对分子质量一定，且m＋n＝p＋q | 不一定平衡 | |
温度 | 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 | 平衡 |
气体密度(ρ) | ①只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中) | 不一定平衡 |
②m＋n≠p＋q时，密度保持不变(恒压容器中) | 平衡 | |
③m＋n＝p＋q时，密度保持不变(恒压容器中) | 不一定平衡 | |
颜 | 反应体系内有物质的颜稳定不变(其他条件不变) | 平衡 |
考点二 化学平衡移动及化学反应进行的方向
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