焓、熵、化学反应方向及化学反应常数的认识
在新课程化学反应原理模块中增加了熵、焓、化学平衡常数、化学反应的方向等知识，对部分理科学生更好的理解化学、为以后在化学方面深造很有好处。
下面我将具体探讨：在工业生产当中，我们关注的是一个反应对我们的生产、生活有什么用，有用的反应我们尽量让它低成本的最大程度的进行，没用的甚至对我们生活、生产有害的我们尽量让其少反应甚至不进行。这就是我们学这部分知识的落脚点，这个有很重要的现实意义。
以前在旧教材当中只 接触了“焓变”，给人感觉是很肤浅，不深入，只是理论，没有实际效用，现在熵、焓、化学平衡常数、化学反应的方向都讲到了，给人感觉很系统、很全面，完全没有了以前那种只见树木不见森林那种感觉，对世界的认识也更进了一层，同时也能更好的理解化学家们是怎样一步一步发现问题，进而提出理论解决实际问题这样一个思维过程，这对培养学生的科学素养很重要。下面附有相关知识。
一．焓和焓变：
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为焓变
1．符号：ΔH；
2．单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1
3．焓变与热效应的关系：
吸热反应：体系吸收了环境的能量，体系的能量升高，因此，吸热反应的ΔH＞0，为“＋”
即ΔH ＝ E 反应物分子化学键总键能－E生成物分子化学键总键能；把键能与反应的热效应建立联系
即ΔH ＝ E 反应物分子化学键总键能－E生成物分子化学键总键能；把键能与反应的热效应建立联系
二．熵和熵变：
科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“最低”和由“有序”变为“无序”的自然现象，提出了互相关联的能量判据和熵判据，为最终解决反应自发性问题提供了必要的依据
1、概念：描述体系混乱度的物理量
2、符号：S
3、单位：J•mol-1•K-1
4、熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理也叫做熵增原理。在用来判断过程的方向时，就称为熵判据。
5、同一物质的熵与其聚集状态有关：S（g）化学平衡状态>S（l）>S（s）
6、熵变（∆S）：∆S==反应物总熵—生成物总熵
7、反应进行方向的判断方法：
∆H—T∆S<0 反应能自发进行
∆H—T∆S=0 反应达到平衡状态
∆H—T∆S>0 反应不能自发进行
2、符号：S
3、单位：J•mol-1•K-1
4、熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理也叫做熵增原理。在用来判断过程的方向时，就称为熵判据。
5、同一物质的熵与其聚集状态有关：S（g）化学平衡状态>S（l）>S（s）
6、熵变（∆S）：∆S==反应物总熵—生成物总熵
7、反应进行方向的判断方法：
∆H—T∆S<0 反应能自发进行
∆H—T∆S=0 反应达到平衡状态
∆H—T∆S>0 反应不能自发进行
发布评论