高中化学复习知识点:化学平衡状态本质及特征
一、单选题
1.恒温、恒压条件下,1 mol A1 mol B在一个容积可变的容器中发生反应,一段时间后达到平衡状态,生成amol C。下列说法不正确的是(   
A.起始时和达到平衡状态时容器中的压强比为1:1
B.物质AB的转化率之比一定是1:2
C.达到平衡状态时A的物质的量为
D.时,可断定反应达到平衡状态
2.在一个绝热的恒容密闭容器中,可逆反应达到平衡状态的标志是(   
  ②各组分的物质的量不变  ③体系的压强不再发生变化  ④混合气体的密度不变  ⑤体系的温度不再发生变化    3mol H-H键断裂的同时有2mol N-H键也断裂
A.①②③⑤⑥    B.②③④⑤⑥
C.②③⑤⑥    D.②③④⑥⑦
3.在一定条件下,可逆反应达到平衡状态的标志是(   
A.C的分解速率是A的生成速率的2
B.相同时间内生成n mol A的同时生成3n mol B
C.ABC的浓度不再变化
D.ABC的分子数之比为132
4.在一定温度下的定容容器中,反应:A(s)+2B(g)C(g) +D(g)。下列不能表明反应
达到平衡状态的是(  )。
A.气体的压强不变    B.气体平均相对分子质量不变
C.气体的密度不变    D.B物质的量浓度不变
5.下列对于可逆反应2M(g)N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是(  )
A.MN全部变成了P
B.反应已经停止
C.反应混合物中各组分的浓度不再改变
D.v (M)v(N)=21
6.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:甲:乙:其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是
A.恒温时,气体压强不再改变
B.断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2
C.混合气体密度不变
D.单位时间内,消耗水蒸气质量与生产氢气质量比为9:1
7.一定温度下,在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) ⇌2NO(g) + O2(g),下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有:①单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2;②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO;③NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态;④密闭容器中压强不再改变的状态;⑤混合气体的颜不再改变的状态;⑥密闭容器中气体的密度不再改变的状态
A.①④⑤    B.③④⑤    C.④⑤    D.④⑤⑥
8.恒温、恒容的条件下对于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的反应达到化学平衡状态的标志为
A.断开一个N≡N键的同时有6N—H键生成
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.N2、H2、NH3分子数之比为132的状态
9.在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2H2化学平衡状态,发生如下反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示,下列说法正确的是
物质的量/ mol
时间/min
n(N2)
n(H2)
n(NH3)
0
1.0
1.2
0
2
0.9
4
0.75
6
0.3
A.02 min内,NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B.2 min时, H2的物质的量0.3 mol
C.4 min时,反应已达到平衡状态,此时正、逆反应的速率都为0
D.46 min内,容器内气体分子的总物质的量不变
10.一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z (s),以下能说明作为反应达到平衡标志的是      (    )
A.X的分解速率与Y的消耗速率相等
B.X、Y与Z的物质的量之比为2:1:1
C.混合气体的密度不再变化
D.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X
二、综合题
11.发生炉煤气是城市管道煤气中的一种重要气源,它的主要成分是CO,但由于CO有毒,所以煤气厂技术人员利用以下反应,将部分CO转换成H2CO+H2O CO2+H2,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t(℃)
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.59
0.38
1)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________,该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________(填选项编号)。
A.容器中的压强不变              BVH2)= VH2O
C.混合气体中cCO2)不变        DcCO2)=cCO
3)上述反应的平衡混合物中,碳的氧化物中碳、氧元素的质量比可能是________
A34        B35          C36        D38
4)现有COx表示平衡混合物中碳的氧化物的组成,则表示x与反应CO+H2OCO2+H2H2产率关系正确的是_________________
12.除电解法,工业炼镁还可采用硅热法(Pidgeon法)。即以煅白(CaO·MgO)为原料与硅铁(含硅75%的硅铁合金)混合置于密闭还原炉,1200℃下发生反应:2(CaO·MgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)
1)已知还原性:Mg Si,上述反应仍能发生的原因是______________________________________
2)由图,推测上述反应正向为______(填“吸热”或“放热”) 反应;平衡后若其他条件不变,将还原炉体积缩小一半,则达到新平衡时Mg(g)的浓度将______(填“升高” 、“降低”或“不变”)。
3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,下列说法正确的是_____(填序号)。
a. 反应物不再转化为生成物      b. 炉内Ca2SiO4CaO·MgO的质量比保持不变
c. 平衡常数到达最大值          d. 单位时间内,n(CaO·MgO)消耗 : n(Ca2SiO4)生成 = 2 : 1
4)若还原炉容积为400m3,原料中煅白质量为9.6 t5小时后,测得煅白的转化率为50%,计算这段时间内Mg的生成速率 ___________

参考答案
1.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.反应在恒温、恒压条件下进行,所以起始时和达到平衡状态时容器中的压强比为11
A正确;
BAB的起始量都是1 mol,所以AB的转化率之比等于参加反应的物质的量之比,根据反应的化学方程式可知,物质AB的转化率之比一定是12,故B正确;
C.由化学方程式可知,生成a mol C时,消耗,则达到平衡状态时A的物质的量为,故C正确;
D.根据化学方程式可知,当时,正、逆反应速率不相等,反应没有达到平衡状态,故D错误;
故答案选D
【点睛】
判断化学反应是否达到平衡状态,要从化学平衡的特征角度进行分析,由此衍生出的一些结论也是正确的,分析的时候要注意细节。
2.C
【解析】
【分析】
【详解】
①在化学反应过程中,各物质的反应速率之比始终等于相应的化学计量数之比,故不能证明达到平衡状态;
②各组分的物质的量不变,可以证明达到平衡状态;
③该反应为气体体积变化的反应,在恒容密闭容器中体系的压强不再发生变化可以证明达到平衡状态;
④恒容密闭容器中,混合气体的体积始终不变,质量始终不变,故密度始终不变,不能证明达到平衡状态;
⑤该反应为放热反应,当体系的温度不再发生变化时,可以证明达到平衡状态; 
⑥在该反应中,,若,则,可以证明达到平衡状态;
3 mol H—H键断裂的同时6 mol N—H键也断裂才能表示正、逆反应速率相等,反应达到平衡,故不能证明达到平衡状态;
故答案选C
3.C
【解析】
【分析】
化学平衡是指在一定条件下,可逆反应中正、逆反应速率相等,反应混合物各组成成分百分含量不再改变时,反应所处的状态,由此衍生出的一些结论也可以证明反应已经达到平衡。
【详解】
AA的生成速率和C的分解速率均是逆反应速率,不能证明已经达到平衡,故A错误;
B.无论是否达到平衡,均有相同时间内生成n mol A的同时生成3n mol B,故B错误;
CABC的浓度不变可作为反应达到平衡状态的标志,故C正确;