可逆反应达到平衡状态的标志及判断
河北省宣化县第一中学 栾春武
（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。
（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) ＝ v(逆)。
（3）“动”：v(正) ＝化学平衡状态 v(逆) ≠0
（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。
（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。
可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：
以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)为例：
一、直接标志：
①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p；
②反应体系中各物质的百分含量保持不变。
二、间接标志：
①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m + n ≠ p + q）；
②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；
③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
对于密闭容器中的可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：
化学反应 | mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g) | 是否平衡 |
混合物体系中各成分的含量 | ①各物质的物质的量或物质的质量分数一定 | 平衡 |
②各物质的质量或质量分数一定 | 平衡 | |
③各气体的体积或体积分数一定 | 平衡 | |
④总体积、总压强、总物质的量一定 | 不一定平衡 | |
正、逆反应速率之间的关系 | ①在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A， 即v(正) ＝ v(逆) | 平衡 |
②在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C， 即v(正) ＝ v(逆) | 平衡 | |
③v(Ａ) : v(B) : v(C) : v(D) ＝ m : n : p : q ， v(正) 不一定等于v(逆) | 不一定平衡 | |
④在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D， 即叙述的都是v(逆) | 不一定平衡 | |
压强 | ①其它条件一定、总压强一定，且m + n ≠ p + q | 平衡 |
②其它条件一定、总压强一定，且m + n ＝ p + q | 不一定平衡 | |
混合气体的平均相对分子质量 | ①平均相对分子质量一定，且m + n ≠ p + q | 平衡 |
②平均相对分子质量一定，且m + n ＝ p + q | 不一定平衡 | |
温度 | 任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 | 平衡 |
气体的密度 | 密度一定 | 不一定平衡 |
颜 | 反应体系内有物质的颜稳定不变 | 平衡 |
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